江苏省丹阳市司徒中学2020届九年级化学下学期第一次质量检测试题 苏教版

江苏省丹阳市司徒中学2020届九年级化学下学期第一次质量检测试题 苏教版第一部分 选择题（共40分）相对原子质量:Fe-56 C-12 O-12 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、本题包括20小题，共40分。其中1620题每小题有12个正确答案,其余每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填写在下表空格内。1、 下列物质，属于纯净物的是 （ ）A、 碳酸钙 B、天然气 C、加碘盐 D、石灰水2、下列俗语与物质的化学性质无关的是 （ ） 真金不怕火炼 百炼方能成钢 纸里包不住火 玉不琢不成器3、下列叙述中，正确的是（ ）A二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的B不同元素的原子其核电荷数一定不同C原子是构成物质的最小微粒D核外电子数相同的微粒一定属于同种元素4、除去CO2中混有的少量CO杂质可采用的适宜方法是（ ）A点燃混合气体 B将混合气体通过石灰水C将混合气体通过灼热的CuOD将混合气体通入水中5、决定元素种类的是原子的（ ）A质子数B中子数C电子数D最外层电子数6、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）AC60 B2H C2H2DHg 点燃 、将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带继续燃烧，反应的化学方程式是2Mg+ CO2 2MgO +C ， 据此反应下列判断错误的是 （ ） A、反应中镁发生了氧化反应 B、该反应属于置换反应 C、镁带着火不能用二氧化碳灭火 D、反应中碳的化合价由+2变为08、往硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，加入一定量的铁粉，若充分反应后，过滤得滤液和剩余固体，则依此推论正确的是（ ） A、滤液中一定有FeSO4 B、剩余固体中一定没有Cu C、滤液中一定有H2SO4 D、剩余固体中一定有Fe9、 t时，往一定量氢氧化钙饱和溶液中，加入氧化钙，若充分搅拌后冷却到原来温度，则溶液中不变的是 （ ）A、溶质的质量 B 、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质的质量分数10、下列用化学方程式表示的反应原理符合实验目的，且化学方程式书写正确的是 （ ）A、制取少量的硫酸铜： Cu（NO3）2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaNO3 B、用稀硫酸除去铁锈： Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3 H2O C、验证铜的金属活动性比银强： Cu +2 AgCl CuCl2 + 2 AgD、除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾 K2SO4 + BaCl2 2KCl+ BaSO411、厨房里有自来水、白酒、精盐、碳酸钠粉末、食醋、蜡烛、火柴、玻璃杯等用品，利用厨房的这些用品无法完成的小实验是 （ ） A、鉴别自来水和白酒 B、鉴别精盐和碳酸钠粉末 C、测试食醋的pH D、验证二氧化碳可以灭火12、下列说法或做法，违反科学原理的是 （ ）A、 干冰可用于人工降雨 B、添加少量催化剂可将水变成燃料油B、 锅里的少量油着火时，可用锅盖盖灭 C、 D、实验室一般不用排水法收集二氧化碳气体 13、下列各组中两种物质的溶液混合后能发生反应但看不到明显变化的是（ ） AKNO3、CuCl2 BCuSO4、NaOHCAgNO3、HCl DCa(OH)2、HNO3 14、固体物质A与盐酸反应生成溶液B，B与氢氧化钾反应得到沉淀C，C加热又转化为A，则A不可能是 （提示：不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水） （）A氧化钠 B氧化铜 C氧化镁 D氧化铁15. 下列各组物质的溶液，不另加试剂，就能鉴别的组是 （ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、 1 6、由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中铁、氧两种元素的原子个数比为：11，则该混合物中：（ ）A、一定同时含有Fe2O3和Fe3O4 B、一定含有FeOC、只含有Fe和FeO、Fe2O3两种中的一种 C、不能确定是否含有FeO17、对下列实验过程的评价，正确的是 （ ）A某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42- B某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液 C检验氢气纯度时，将一收集气体的试管移近火焰，没有响声，表明氢气纯净D验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH- ，再加AgNO3溶液有白色沉淀出现，证明含Cl-18、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质出现上述现象的是（ ） A B C D X CO CO2 HCl O2 Y Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 NaOH 19、下列方法，不能用于制备硫酸锌的是 （ ）A锌和稀硫酸反应 B氢氧化锌和氯化钠作用C氢氧化锌和稀硫酸作用 D硝酸锌和硫酸钠反应20、将3克某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。由此推断该物质的组成中 （）A氢元素的质量分数为20% B只含有碳、氢两种元素C一定含有氧元素 D可能含有氧元素 第二部分 非选择题（共60分） 21、（4分）请从H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当的元素，组合成符合下列要求的化合物，将它的化学式填入相应的空格内： （1）可用于配制波尔多液的碱 ；（2）具有还原性的氧化物 ； （3）少量存在于人体胃液的无氧酸 ；（4）可用作建筑材料的盐 ；22、（3分）用化学符号表示：2个氯原子_，5个镁离子_，3个氨分子_。23、（3分）下列物质中均含有少量杂质（括号内的物质）。试写出用化学方法除去杂质的有关化学反应方程式。（1）NaCl（Na2SO4）：_ （2）CaO（CaCO3）：_ （3）Ba(NO3)2(BaCl2)：_ 24、（2分）长途运输鱼苗，常用过氧化钙（CaO2）作供氧剂，过氧化钙在水中能缓慢溶解，并跟水反应生成一种微溶的碱和氧气，反应的化学方程式是 ；钛和钛合金 以其优越的特性被誉为第四代金属。工业上常在高温和稀有气体的保护下用镁和氯化钛（TiCl4）发生置换反应制取金属钛，反应的化学方程式是 。25、（2分）已知20 时硝酸钾的溶解度是31.6g。若20时向25g水中加入硝酸钾15g，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数约为 ；可配成该温度下的饱和溶液 g。26、（4分）露置空气的烧碱，会跟空气中 发生反应而混入杂质，反应的化学方程式是 ；若要检验某烧碱中是否含有杂质，可选用的试剂是 ，有关反应的化学方程式是 。27、（3分）有X、Y、Z三种物质，已知：X为钠盐，Y为碱，Z为氯化物，经实验，结果如下： X、Z的 溶液混合后无明显现象； Y、Z的 溶液混合后出现蓝色沉淀； X、Y的 溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 则X为 ；Y为 ；Z为 。（填写化学式）28、(2分)某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验。（1）将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。（2）将上述已变红的石蕊试液加热煮沸，就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理，并说明理由。 实验一： 实验二： 29、(4分)某同学证明盐酸与氯化氢气体的性质不同，加入20%，他向A、B、C三支试管中各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管中加入盐酸，试纸显 色；往B试管中通往干燥的氯化氢气体，试纸 色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是他向C试管中加入一种化学式为 的物质，试纸显 色，他之所以加这种物质的目的是： 30、(4分)围绕一瓶氢氧化钠固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。查阅资料：氢氧化钠变质生成碳酸钠；碳酸钠溶液的PH大于7。（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质。你认为他能否成功 ，理由是： （2）乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明氢氧化钠已经变质。你认为所加试剂为： 。（3）丙同学欲证明变质的固体中尚存有氢氧化钠，请帮助他完成以下探究方案：探究目标探究步骤探究现象目的：取少量固体溶于水，向其中滴加足量的 溶液。产生白色沉淀证明固体中存在氢氧化钠向上述所得溶液中滴酚酞试液酚酞试液变红31、(4分).有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上事实，该白色粉末中一定含有_，可能含有_，一定没有_。32、(4分)将一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，待反应完全后过滤。（1）若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，则滤液中一定含有_，没有_。（2）若向滤渣中加入少量盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有_，滤液中的溶质是_。33、（5分）试用下图装置设计实验，验证煤气中含有H2O（气）、CO2、CO、H2 。填写空白：（1）若要确认H20（气）的存在，可将煤气通过 装置，观察到的现象是 ；（2）若确认CO2的存在，可将煤气通过 装置，观察到的现象是 .（3）如果将煤气依次通过C、B、A、D、E（假定每一步操作中，参加反应的气体都完全反应或完全被吸收），你认为这样操作能否验证H2的存在？为什么？ 34、(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2；通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置:如图所示。实验步骤：如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。按动鼓气球，持续约1分钟。连接上B、C。打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。按动鼓气球，持续约1分钟。称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）计算。请回答： (1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤中鼓气的目的是 ；步骤中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略、两个步骤? ，原因是 。(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸(密度为107g/mL) mL，若m1为5120 g ，m2为5318g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。35（3分）有一包白色固体A，可能含有、中的几种，取少量A做如下实验，主要现象如图所示。试用化学式填空： （1）白色沉淀B是_； （2）白色固体A中一定不存在的物质是_； （3）若白色固体A中只含两种物质，它们是_；36、（4分）将一定量10 %的氯化钙溶液与一定量10 %的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，反应后过滤得难溶固体5g ，若将滤液蒸发去45g水，求所得溶液中溶质的质量分数。参考答案（2020-03-06）第二部分 填空题（60分）21.（1）Ca(OH)2 （2）CO （3）HCl （4）CaCO322. 2Cl 5Mg2+ 3NH323.（1）Na2SO4+BaCl2 =2NaCl+BaSO4 （2）CaCO3 = CaO +CO2 （3）AgNO3+BaCl2 =Ba(NO3)2）+AgCl 24. 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 2Mg +TiCl4=2MgCl2+Ti25. 24.01 32.926. CO2 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 稀盐酸 Na2CO3+2HCl =2NaCl+ H2O+ CO227. Na2SO4 Ba(OH)2 CuCl2 28.（1）不合理，石灰石和浓盐酸反应生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊试液变红 （2）不合理，变红的石蕊试液加热煮沸红色变为紫色，也有可能是实验（1）中的氯化氢气体加热逸出所导致。29. 红；不变；H2O；红；证明盐酸与氯化氢气体的性质不同。30.（1）不能成功；因为氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红。 （2）稀盐酸 （3）氯化钙31.一定含有: Na2SO4、Na2CO3，可能含有: NaCl，一定没有: CuSO4 、AgCl32.(1)一定含有Fe(NO3)2 ，没有AgNO3 (2) 一定有铁、铜、银，溶质是Fe