江苏省丹阳市第三中学九年级化学全册 4.3 化学方程式的书写与应用（第3课时）导学案（无答案）（新版）沪教版

课题：4.3化学方程式(第三课)班名备考科长【学习目标】1、加强基于化学方程的简单计算方式，认识定量研究对化学科学发展的重要作用。2 .学会运用质量守恒定律进行简单的计算。【重点难点】采用质量守恒定律进行简单计算。【上课前预习】问题：工业上用电解氧化铝的方法制造金属铝。 众所周知，氧化铝(Al2O3)通电后分解，可以得到铝和氧。 某铝厂一季度生产使用102t氧化铝时，该厂一季度最多可生产几个氧化铝【学习过程】讨论：问题还有别的解法吗？比一比：足够量的锌、镁和等质量的硫酸反应产生的氢是多少？(提示：锌与硫酸反应化学方程式为： Zn H2SO4=ZnSO4 H2 )镁与硫酸反应化学方程式是Mg H2SO4=Mg SO4 H2 。对根据“收获反省”化学方程式计算有什么认识？【本堂训练】已知碳酸钙高温分解可以得到氧化钙和二氧化碳。(1)反应方程式：(2)现在含有25t碳酸钙80%的石灰石完全分解时，其馀的固体质量是多少？将含有2.7g杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放入足够量的稀硫酸100g中，反应停止后得到的混合物的总质量为106.8g (提示：锌与硫酸反应的化学方程式为： Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ) .求： (1)反应后生成的H2的质量是多少？(2)计算含杂质锌片中锌的质量分数；*3.某同学定量研究了从过氧化氢中提取氧气的过程，部分改进了原实验，增加了称重操作。 具体的方法是将过氧化氢水的10%和少量的二氧化锰放入气体发生装置中，称量反应前后的混合物的质量，记录如下反应过程反应前反应后质量变化(不包括容器质量)34.3g克32.7g克反应后，过氧化氢水完全分解，氧全部脱落，同级生的结论中，不合理的是()a .反应速度逐渐增加b .得到的氧的质量为1.6gc .催化剂的二氧化锰的质量为0.3g D .反应生成的水与氧的质量比为98【放学后提高】一、选择问题将高锰酸钾混合1.31.6g加热一会儿，剩馀固体的质量称为28.6g，制造氧气的质量是()A.3g B. 3.2g C. 14.1g D. 9.6g已知在反应A 3B=2C 3D时，2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，另外，d相对分子质量为18，a的相对分子质量为()A.23 B.46C.48 D.923 .化学反应A2 3B2=2AB3时，6 gB2与足够量a反应，得到34 gAB3时，化合物AB3中，a、b元素的质量比为()a、17:4 B、14:3 C、14:7 D、14:174 .晋代葛洪的食肉方 (除宏之外的处方)中记载着“均匀煎白灰(消石灰)、荻灰(草木灰)宏可以去”。 该处方中化学反应的原理是Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3 2X，x是起到“肉食”作用的主要物质，其化学式为()A. KHB. H2OC. K2OD. KOH5 .关于下列氢气在氧气中燃烧的描述是正确的()A.16g的氢气和2g的氧气发生反应，18g的水B.9g的氢气和9g的氧气发生反应，生成18g的水C.1g氢和8g氧发生反应，水D.8g氢和1g氧发生反应生成水9g6 .某化学反应过程的微观示意图如下所示。 下一个说法错误的是()a .原子是化学变化中最小的粒子b .元素种类、原子数量在化学反应前后不变c .化学变化中分子分为原子，原子成为新物质的分子d .上述反应的化学方程式可表示为2A B=A2B*7.镁在空气中燃烧时，不仅与氧反应生成氧化镁，而且一部分镁与空气中的氮化合生成氮化镁(Mg3N2)，因此镁12g在空气中燃烧后的质量a不能确定大于或等于20g B小于20g B ()*8.密闭容器有甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下存在反应，测定反应前后各物质质量的表如下物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测量282有关此反应，请参见下面的说明中的正确()a .“应该测定”的数值必定是2 g B .乙方必定是该反应的催化剂c .反应中甲与丙的质量比1:7 D .该反应可能是铜与氧的反应二、计算问题计算24.5克氯酸钾受热完全分解产生多少克氧(需要两种不同的解法)*10 .张先生为了测定汉白玉中碳酸钙的质量点数，采集了5.55g粉碎的汉白玉粉末，进行了4次高温加热(碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，杂质不参与反应)，冷却、称量的剩馀固体