江苏省句容市2020届中考化学一轮复习 综合型计算学案（无答案）

综合型计算主备人： 审核人： 【考试内容】：涉及溶液、酸碱盐、溶解度以及溶质质量分数等方面内容，涉及表格分析，图像分析和实验数据分析处理等方面计算。【复习重难点】：对表格、图像以及数据的分析处理【复习过程】：【例题呈现】（2020镇江）1向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）Aoa段发生了一个反应 Bc点沉淀的成分为一种 Cm=2.33 D取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 【解析】解：碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，所以A、oa段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故A错误；B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误；C、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为xBaCO3CO2，197 44x 0.88g=x=3.94g所以m=6.27g3.94g=2.33g，故C正确；D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故D错误故选：C（2020镇江）2、向一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示下列说法正确的是（）Aa点对应溶液pH7Bb点对应溶液中溶质有2种Cm=3.31D取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀【解析】解：A、通过图象可以看出，a所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH7，故A正确；B、b点所处的图象沉淀质量在减小，表示硫酸和氢氧化铜的反应，此时溶液中的溶质是硫酸铜一种，故B错误；C、由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g4.66g=0.98g，硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为xCuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4 98 233 0.98g x = x=2.33g所以m=2.33g+0.98g=3.31g，故C正确；D、取c点对应溶液，硫酸过量，滴加NaOH溶液，不能立刻产生沉淀，故D错误故选：AC3、（2020镇江30题节选）某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。【查阅资料】Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110，FeCO3在282分解为FeO和CO2。温度高于500时铁的氧化物才能被CO还原。浓硫酸（1）装配好实验装置后，首先要 。（2）装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO+CO2+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液（3）现控制D装置中的温度为300对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3) g，x 。（4）若缺少G装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 。（三）炼铁过程的探究1.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：500600阶段1：3Fe2O3CO 2Fe3O4CO2600700剩余固体质量/g300 500 600 700 温度/HMGa14.013.0阶段2：Fe3O4CO 3FeOCO2700阶段3：FeOCO FeCO22.将上述300热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。图中M点对应的a 。【解析】有气体参加或生成的反应，组装好仪器后，要先检验装置气密性，再装药品进行反应；依据质量守恒定律可知，生成物中有氢元素，所以反应物中也必须有氢元素，草酸分解生成水、二氧化碳、一氧化碳，在一氧化碳参与反应之前，需要先将二氧化碳和水除去，浓硫酸有吸水性，氢氧化钠会与二氧化碳反应，要先除二氧化碳，在除水蒸气，所以洗气瓶B中应盛放氢氧化钠溶液，故选：c；浓硫酸有吸水性，碱石灰会与二氧化碳反应，加热到了300，所以一氧化碳不会还原氧化铁，浓硫酸增加的质量是水的质量，来自铁锈，碱石灰增加的质量来自碳酸亚铁分解生成的二氧化碳，所以依据元素守恒进行计算设碳酸亚铁的质量为y，空气中的二氧化碳、水会与碱石灰反应，导致F装置中收集的二氧化碳质量偏大，所以碳酸亚铁质量偏大，Fe2O3xH2O，所以x质量偏大；（三）（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；【练习反馈】1、（2020镇江）烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系bac106.0 212.0 Na2CO3溶液的质量/g烧杯中溶液的质量/g0d如右图所示。下列说法正确的是（ ）Aab段产生白色沉淀Bbc段溶液质量增加86.3gCc点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色2.（2020镇江一模）向一定量Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，搅拌使之充分反应（已知反应：Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4）。下图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系。下列说法正确的是 （ ） Aa点溶液中含有两种溶质Bm=12.8C取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解0Da点和b点溶液中FeSO4的质量比为3:4样品A B C D电热丝浓硫酸控温电加热器N2KMnO4溶液NaOH溶液3.（2020镇江30题节选）某化学兴趣小组对灰绿色固体进行实验，其组成为2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3相对分子质量为644，小组同学称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。【查阅资料】Fe(OH)2在150200时完全分解为FeO；450500FeSO4在450500时完全分解为Fe2O3，2FeSO4 Fe2O3SO2SO3。1加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是 。2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如右下图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1时，装置C中的现象为 4.326.44m1m2t1