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文档简介
5.3 化学反应中的有关计算一、复习检测化学方程式的解题步骤：1、正确写出化学方程式；2、准确计算已知量与未知量的相对分子质量和；3、解、设未知数时不要写单位，但列比例时一定要写单位，计算结果也要写单位；4、已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐；5、计算时可以先约分再计算；6、要仔细检查过程和结果。二、学习目标1、掌握有关杂质的相关计算2、初步认识定量研究化学反应对社会生活和生产的重要意义，提高分析和解决问题的能力。三、新课学习教学内容师生互动（教师指导）根据化学方程式计算的常见题型及注意事项（难点）1、 已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。 书写格式规范化 ； 书写正确的化学方程式； 列比例式要正确(上下比例)； 各物质量的单位要统一，单位要带入计算过程。例：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为电解2Al2O3=4Al+3O2，如果加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？2、 含杂质（杂质不参加反应）物质的计算。注意：化学方程式表示的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物质时，应先把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。例：为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后冷却，称量残留固体的质量为14.4g，求样品中高锰酸钾的质量分数。四、课堂训练1、一定质量的锌和50mL、密度为1.19g/cm3的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g，求参加反应的锌的质量，该硫酸溶液中硫酸的质量分数。2、把5g不纯的镁（杂质不反应，也不溶于水）放入100g稀盐酸溶液中恰好完全反应，生成氢气0.14g。求：（1）纯镁的质量分数。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。（3）完全反应后得到溶液的溶质质量分数。五、学习心得（教学后记）六、课后巩固3、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca（OH）2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：第一次第二次第三次所取试液质量/g17.417.417.4所取稀盐酸的质量/g80100120生成CO2的质量/g2.644.44.4（1）在第_次实验中，反应容器内有白色固体剩余。（2）原试样中Ca（OH）2的质量分数为_。（3）以
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