江苏省无锡地区2020届中考第一轮复习 第十、十一单元复习学案（无答案） 新人教版

第十、十一单元复习（5）了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。（6）知道一些常用化肥的名称和作用。（7）初步学会用酸碱指示剂，pH试纸检验溶液的酸碱性。（8）初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。（9）区分纯净物和混合物、单质和化合物，知道无机化合物可分成氧化物、酸、碱、盐。（10）初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。二、考点扫描考点1：溶液的酸碱性（1）可以用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，酸性溶液不一定是酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。例题1：能使紫色石蕊试液变蓝色的盐溶液是 （ ）ANaOH BCaCO3 CNa2CO3 DNaCl （2）溶液的酸碱度用pH表示，pH7，溶液为碱性，pH越大，碱性越强；pH=7，溶液为中性。测定pH的方法：书本62页实验10-9，三个步骤：蘸、滴、比例题2：分别在下列坐标中画出溶液pH随着所加液体的量变化的曲线A向稀盐酸中加水 B向氢氧化钠溶液中加水 C向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量 D向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 考点2：浓盐酸和浓硫酸的性质（1）浓盐酸具有 ，例题3：某学习小组设计了如右图所示的装置进行实验(固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应)。写出甲试管中发生反应的化学方程式： ；小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出所有可能使其变红的原因： ； 。（2）浓硫酸具有 ，所以可以做干燥剂；溶于水时， （填“放热”或“吸热”）例题4-1：向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是 （ ） A硝酸铵 B浓硫酸 C生石灰 D氢氧化钠例题4-2：下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体或者生石灰干燥的 （ ）ACO2 BNH3 CH2 DHCl （3）浓硫酸还具有强腐蚀性，所以稀释浓硫酸时要注意： 例题5：下列图示的实验操作正确的是 （ ） A倾倒液体 B测定溶液pH C称取7.5gNaOH D稀释浓硫酸考点3：酸的化学性质（酸溶液中都含有H+，所以化学性质相似）（1）与酸碱指示剂反应（2）酸 + 较活泼金属 盐 + 氢气必须掌握的方程式 记忆要点：镁、锌、铁、铝分别和硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 A Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2镁、锌、铁、铝分别和盐酸反应： B Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2 C 例题6：等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是 （ ）（3）酸 + 金属氧化物 盐 + 水必须掌握的方程式 记忆要点稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O A Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应： B CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O C 例题7-1：生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ；反应一段时间后，又观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。例题7-2：将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，充分反应后溶液中的溶质是（ ）AH2SO4 BFeSO4和H2SO4 CFe2(SO4)3 DH2SO4、FeSO4 和Fe2(SO4)3（4）酸 + 盐 新酸 + 新盐必须掌握的方程式 记忆要点石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2 A 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 B 氯化钡溶液与硫酸溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl例题8：在稀H2SO4溶液中加入下列试剂，溶液的pH变化最小的是 （ ）A金属Zn BBaCl2溶液 CCuO固体 DNaOH溶液（5）酸 + 碱 盐 + 水必须掌握的方程式 记忆要点氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O A 氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O B 氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O例题：9-1在农业生产中，用来改良酸性土壤的是 （ ）A.烧碱 B.氨水 C.熟石灰 D.氢氧化钾例题：9-2质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ）A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色考点4：常见碱的一些特性（1）NaOH：可做干燥剂的碱是氢氧化钠固体，也是炉具清洁剂中含的碱，同时具有强腐蚀性。俗称 、 、 ，（2）Ca(OH)2：可做建筑材料、改良酸性土壤的碱，俗称 、 。（3）氨水：化学式 ，有刺激性气味。考点5：碱的化学性质（碱溶液中都含有OH-，所以化学性质相似）（1）与酸碱指示剂反应（2）碱 + 非金属氧化物 盐 + 水（不属于复分解反应）必须掌握的方程式 记忆要点CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（验证二氧化碳） A CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）SO3 + 2NaOH = Na2SO4+ H2O B 例题10：一瓶露置在空气中一段时间的NaOH溶液可能会变质，反应方程式为 ，不能用作检验其是否变质的是 （ ）ACa(OH)2溶液 BCaCl2溶液 C稀盐酸 D酚酞试液（3）碱 + 盐 新碱 + 新盐必须掌握的方程式 记忆要点碳酸钠溶液和石灰水反应：Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH A 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl B 例题11：一瓶露置在空气中一段时间的NaOH溶液可能会变质，变质后的物质全部转化成 NaOH，可采用下列试剂中的 （ ）ACa(OH)2溶液 BCaCl2溶液 C稀盐酸 D食盐水（4）碱 + 酸 盐 + 水（在酸的化学性质中已经复习到）考点6：常见的盐名 称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗 称 、 （主要成分CaCO3）主要用途（口述）6条1条2条2条例题12：下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相符的是 （ ）ACaO、生石灰、氧化物 BNaCl、食盐、盐类 CNa2CO3、纯碱、碱类 DH2SO4、硫酸、酸类考点7：酸、碱、盐的溶解性规律（1）溶解性规律盐的溶解性： 盐、 盐、 盐、 盐均可溶于水；盐酸盐（氯化物） 不溶；硫酸盐 不溶；碳酸盐只有 、 、 可溶于水；碱中只有 、 、 、 可溶于水。（2）常见的几种沉淀白色： 、 、 、 、 ；蓝色： ；红褐色 ；考点8：盐的化学性质（1）盐 + 金属 新盐 + 新金属必须掌握的方程式 记忆要点铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 A 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 B 例题13：在Hg(NO3)2 、Cu(NO3)2 和Zn(NO3)2的混合溶液中，加入足量的Fe粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是 （ ）AFe (NO3)2 和Zn(NO3)2 BCu(NO3)2 和Zn(NO3)2 C只有Zn(NO3)2 D只有Fe (NO3)2（2）盐 + 酸 新盐 + 新酸（在酸的化学性质中已经复习到）（3）盐 + 碱 新盐 + 新碱（在碱的化学性质中已经复习到）（4）盐 + 盐 新盐1 + 新盐2必须掌握的方程式 记忆要点硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 A 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl B 例题14：向一定量AgNO3溶液中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，所的溶液中溶质组成情况可能为 、 或 。考点9：化肥（1）化肥的分类写出下列物质的化学式。A氨水 ；B硫酸钾 ；C磷矿粉 ；D氯化钾 ；E硝酸铵 ；F尿素 ；G硝酸钾 ；H碳酸氢铵 ；其中属于氮肥的是 （填序号，下同），植物缺氮表现出来的症状是 ；属于磷肥的是 ，磷肥可以增强作物的 、 能力；属于钾肥的是 ，钾肥可以增强作物的 、 能力；属于复合肥的是 。（2）化肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶、四磨（加熟石灰研磨）例题15：实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵 (NH4C1)和尿素CO(NH2)2中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)： 根据上述实验回答：(1)写出三种化肥的名称：A ；B ：C 。(2)如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果_(填“有”或“无”)影响。 (3)常温下如要鉴别B、C两种样品， (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。 (4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为 。考点10：粗盐提纯中分离混合物的方法过滤和蒸发（1）过滤：一般适用于不溶固体和液体分离提纯。 所需仪器和用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸（用品）。（2）蒸发：一般适用于可溶固体和液体的分离或提纯 所需仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。例题16：下图是粗盐提纯实验的部分操作,请回答相关问题。（1）上图所示操作中，有错误的是 （填字母）。（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）。（3）操作B中，玻璃棒的作用是 。（4）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 （填字母）。A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出 C溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D最终所得精盐比较潮湿考点11：化学反应的四种基本类型（结合手中“常见化学方程式”复习）1化合反应：（1）定义（口述）（2）特征 （3）必记方程式11个2分解反应：（1）定义（口述）（2）特征 （3） 3置换反应：（1）定义（口述）（2）特征 （3） 4复分解反应：（1）定义（口述）（2）特征 （3） 例题17：在下列四种化学反应的基本类型中，反应物和生成物中均不可能存在单质（ ） A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应三、中考零距离（与考试要求、考点扫描相对应的12、13无锡中考题，13大市13年中考题，）1.（2020 无锡 13）化学使世界变得更加绚丽多彩如图是物质间发生化学反应的颜色变 化，其中无色溶液X是 （ ）A稀盐酸B澄清石灰水C稀硫酸D硫酸钠溶液2.（2020 无锡 8）下列实验现象描述正确的是 （ ）A打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟B铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色C二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色D氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味3.（2020 无锡 15）某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：取该样品溶于水，得到无色溶液；取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；向步骤所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；取步骤的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失下列分析正确的是 （ ）A原固体混合物中一定不含有CaCl2，KClB原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KClC只通过步骤就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4D若步骤改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl4.（2020无锡 16 2020无锡 16）（1）现有H、C、O、Na、Ca五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：大理石的主要成分_；汽水中含有的一种酸_；醋酸_； 发酵粉中的主要成分小苏打_（2）家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：氯化钠是重要的调味品，它是由_构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）可以利用厨房中的_清洗水壶中的水垢。5.（2020无锡 18）用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na2SO3）和水，该反应的化学方程式为 。6.（2020 无锡 19）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为MnO2的工艺流程 请回答下列问题：（1）操作A的名称是_（2）NaClO3中氯元素的化合价为_价（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和_（4）写出加稀硫酸H2SO4时产生CO2的化学方程式_（5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和_7.（2020无锡 19）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3H2O+Ca（NO3）22NH4NO3+CaCO3+H2O请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 （2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 （写出一种即可）（3）该工艺流程中可循环使用的物质是 （4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 （5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 A促进植物生长，叶色浓绿 B增强作物的抗寒，抗旱能力C增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力8.（2020 无锡 20）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究I定性探究 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是_（用化学方程式表示） 猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是_（用简洁的文字表述）【设计实验】实验步骤实验现象解释或结论取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试管外壁发热原因是_向所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是_向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是_【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_（填“正确”或“不正确”）II定量探究【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性（2）探究方案中因缺少_（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小9.（2020 常州17）在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）A.Na+、K+、SO42- B.H+、Cu2+、SO42- C. Na+、NH4+、NO3- D.Ca2+、NO3-、CO32-10.A、B、C、D、E是初中化学常见的5种化合物，均由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2种或3种组成，常温下它们的转化关系如图所示（部分反应的生成物未全部标出），下列推断正确的是 （ ）A.若E是CO2，A一定是Na2CO3B.若E是HCl，A一定是CO2C.若E是NaOH，B一定是酸D.若E是Na2CO3，B一定是酸10.（2020 常州24）化学扑克是用卡片类扑克为载体，按照一定规则进行游戏的一处学习方式，请你和大家一起来玩化学扑克吧。（1）对出规则：甲出一对表示相同物质的牌，其他玩家也必须跟进任何一对表示相同物质的牌。若甲出的牌为：“生石灰”、“CaO”。乙有如下五张牌：“氢氧化钠”、“氢氧化钙”、“火碱”、“NaOH”、“Ca(OH)2”，则乙有 种符合对出规则的出牌组合。（2）单补规则：甲出一张牌作为反应物，乙必须跟出一张能与其反应的牌，当反应物凑齐后，后面的玩家才能跟出该反应的生成物，若甲出的牌为“CaCO3”，乙有如下4张牌：“氧气”、“盐酸”、“NaOH”、“CuO”，则乙应跟出的牌为 ；丙有如下4张牌：“CO2”、“CaCl2”、“CO”、“H2O”，丙不能跟出的牌为 。（3）串出规则：甲出一个化学方程式，其他玩家也必须跟进一个基本反应类型相同的化学方程，若甲出“NaOH+HCl=NaCl+H2O”，则乙应出 。A.NH3+HCl=NH4Cl B.H2CO3=H2O+CO2C.H2S+Cl2=2HCl+S D.KI