2012届高考化学小专题复习课件4.ppt

高三化学复习课件（人教版）：专题四“化学工艺流程”题的解答方法和思路,专题四“化学工艺流程”题的解答方法和思路,无机化工题实际上是考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力,1解答此类题目的基本步骤(1)从题干中获取有用信息，了解生产的产品(2)分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么发生了什么反应该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务(3)从问题中获取信息，帮助解题,2对反应条件的分析对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面作答),3常见文字叙述模式洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复以上操作23次；从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却、结晶过滤洗涤等注意：在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类模糊式的回答是不给分的；看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平,完全免费,无需注册,天天更新！,例用粗锌(含少量铁等杂质)与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌同学们用制氢气的废液来制取皓矾(ZnSO47H2O)，并探究其性质(1)制备皓矾实验流程如图所示：,已知：氢氧化物沉淀的pH范围如表所示.,请回答下列问题：加入的试剂a，供选择的试剂有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_，其理由是_加入的试剂b，供选择的试剂有：锌粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用_，其理由是_,从晶体1晶体2，该过程的名称是_在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水洗涤的原因是_(2)探究皓矾的性质,称取28.7gZnSO47H2O，研细后置于坩埚中小心加热，残留固体质量与温度的对应数据如表所示则1000时加热皓矾的反应方程式为：_.取少量ZnSO47H2O配成溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解查资料得知Zn(OH)2具有两性，则Zn(OH)2溶于NaOH溶液的离子方程式为：_.,解析在废液中加入20%的H2O2，将其中的Fe2氧化为Fe3，由于H2O2被还原后的产物是H2O，能避免引入新的杂质；将Fe2氧化成Fe3后，向溶液中加入ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3，用于调节溶液的pH为3.75.7，使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，同时能避免Zn2损失和引入其他杂质；从晶体1晶体2的操作过程的目的是进一步提高所得晶体的纯度，该操作过程的名称为重结晶；在得到皓矾后，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水洗涤的原因是防止晶体在水中大量溶解而影响产率，用酒精洗涤可以冲洗掉晶体表面的杂质离子,1(2009北京高考)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：.从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O.将FeSO47H2O配制成溶液,.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液.将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解,(1)中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3，该反应的离子方程式是_(2)中，需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用_.(3)中，生成FeCO3的离子方程式是_.,2(2010四川高考)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：,(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg.,解析：本题主要考查铁及其化合物的性质、盐类水解、化学计算等，意在考查考生的综合分析能力(1)TiO2为金属氧化物，溶解在硫酸中形成Ti(SO4)2.(2)由铁钛矿渣中含有Fe2O3可知滤液中含有Fe3，加入铁粉后，两者反应生成Fe2.(3)加水稀释、加热、降低溶液中的氢离子浓度都能促进Ti4的水解滤液中的溶质硫酸亚铁、硫酸都可以循环利用,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,答案：(1)TiO22H2SO4=Ti(SO4)22H2O(或TiO2H2SO4=TiOSO4H2O)(2)Fe2Fe3=3Fe2，Fe2H=Fe2H2(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H浓度促进钛盐水解H2OFeSO4H2SO4(4)160a320b160c,3(2010江苏高考)钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：,(1)酸溶后溶液的pH1，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是_、_.(3)该厂结合本厂实际，选用的X为_(填化学式)；中和使溶液中_(填离子符号)的浓度减小(中和引起的溶液体积变化可忽略)(4)上述流程中洗涤的目的是_,解析：本题主要考查钡泥的综合利用，意在考查元素化合物知识的综合运用(1)Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为：Ba(FeO2)28HNO3=Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O；(2)温度越高反应速率越快，故控制温度不超过70是为了防止反应速率过快，且浓硝酸越浓越易分解，温度高既易挥发，也易分解，故不用浓硝酸；(3)X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，故可用BaCO3；中和使溶液中的Fe3形成Fe(OH)3沉淀、H浓度减小；(4)因为钡盐是重金属盐，有毒，故洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境