江苏省常熟市2020届九年级化学上学期期末考试试题

2020一2020学年第一学期期末考试试卷九年级化学注意事项: 1.本试卷分I卷和II卷，共31题，满分100分;考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号、考场号、座位号等用0. 5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及答题卷相对应的位置上。 3. I卷选择题用2B铅笔填涂在答题卡上，II卷非选择题用0. 5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考试结束后，将I卷答题卡和II卷答题卷一并交监考老师。可能用到的相对原子质量:H一1 C一12 Ca一40 Mg一24 A1一 27 S一32 O一16 Fe一56 Cl一35. 5I卷 选择题(共50分)1. 2020年9月19日第十届国际湿地大会在常熟召开。常熟七溪流水皆通海，使得常熟的沙家浜国家湿地公园、尚湖国家城市湿地公园、南湖省级湿地公园等具有显著特色。下列对水的说法中明显错误的是 A.尚湖中清澈的湖水是溶液 B.蒸馏是净化程度很高的净水方法 C.可用肥皂水检测沙家浜的水是否属于硬水 D.过滤可以除去湖水中的可溶性杂质2. 下列属于化学变化的是 A.海水晒盐 B.石蜡受热熔化 C.玻璃破碎 D.植物光合作用3. 生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A.铜用作导线 B.石墨用作电池的电极 C.氮气用作食品防腐剂 D.钨丝用作制造白炽灯灯丝4. 下列现象解释不正确的是 A.水变为水蒸气分子的体积变大 B.闻到远处花香分子在不断地运动 C.体温计量体温时汞原子间间隔增大D.氧化汞受热分解分子在化学变化中可以再分5. 下列属于对实验现象的描述，且描述正确的是 A.红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾 B.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁 C.硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D.水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1 ;26. 下列化学实验操作不正确的是 A.检查装置气密性 B.点燃酒精灯 C.过滤 D.液体的倾倒7. 下列各组物质中前者属于化合物，后者属于单质的是 A.氧气 稀有气体 B.冰水混合物 食盐水 C.二氧化碳 液氧 D.澄清石灰水 高锰酸钾8. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 A.原子 B.分子 C.元素 D.单质9. 有一种硒的氧化物的化学式为SeO3，其中Se的化合价是 A. +6 B. +3 C.一3 D.一610. 化学用语是学习化学的重要工具，对一表示的有关化学用语含义的叙述正确的是 N Fe Fe2+ H2O NaCl A.表示铁离子 B.和属于同种元素 C.能表示一个分子的有、 D.表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成11. 实验室中区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是 A.铜丝与铁丝一观察颜色 B.稀盐酸和蒸馏水一紫色石蕊试液 C.氮气和二氧化碳一燃烧的木条 D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体一水12. 下列关于空气的说法中，错误的是 A.空气是一种十分重要的天然资源 B.空气本来是纯净物，被污染后变成了混合物 C.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体” D.空气的成分按体积分数计算，大约是:氮气78%，氧气21%，稀有气体0. 94%， 二氧化碳0. 03%，其他气体和杂质0. 03%13. 化学实验中常常出现“1 +l=2”或“1+12”的现象。下列符合“l+l=2”的事实是 A.常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B. 20时，1g稀硫酸与1g镁充分反应，所得溶液2g C. 1g10%的氯化钠溶液和1g5%的氯化钠溶液混合，所得溶液2g D.点燃条件下，1个氢气分子与1个氧气分子结合得到2个水分子14. 配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A.称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠 B.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 C.量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平 D.称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡15. 我国科学家屠哟哟因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)而获得诺贝尔奖，青蒿素在加热条件下易分解。下列有关说法错误的是 A.提取青蒿素宜在低温下进行 B.青蒿素是由C15H22O5分子构成 C.青蒿素中碳元素的质量分数最高 D.青蒿素中碳、氢、氧三种元素质量比为15：22：516. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法。以下推理合理的是 A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B.同种元素的微粒质子数相同，质子数相同的微粒一定是同种元素 C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 D.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成17. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化学 反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是 A.该反应属于化合反应 B.该反应中共有4种化合物 C.生成丙、丁的分子个数比为1:1 D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为1:418. 下列说法正确的是 A.氢气与氧气混合后点燃一定会爆炸 B.用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气 C.煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积D.房屋失火，消防队员用高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点19. 已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应;相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. DCAB B. ABCD C. BACD D. DCBA20. 下列说法中，错误的是 A.汽油可溶解衣服上的油渍 B.洗涤剂能清洗油污与乳化作用有关 C.将食盐、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 D.物质在溶解于水的过程中，通常伴随热量的变化21. 用如图所示实验装置进行二氧化碳性质实验，其中甲中的液体具有吸收水的作用，乙中小花为紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸花。实验过程:关闭I、打开;关闭、打开I。下列说法不正确的是A.实验过程中紫色小花不变红B.实验过程中紫色小花变红C.使紫色小花变红的是二氧化碳D.该实验证明二氧化碳能与水发生反应22. 将一定量甲烷和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表: 下列判断正确的是 A. X可能是反应物 B. X可能是该反应的催化剂 C. X中含有氢元素 D.氧气增加能减少X的生成23.“绿色化学”的特点之一是“零排放”。在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是A. CH4O B. CH2O2 C. C2H6O D. C2H4O224. 下图所示装置是某同学进行空气中氧气含量的实验探究。实验时烧杯中的水为500mL(图1), 实验结束后烧杯中的水为350mL(图2)，集气 瓶容积为500mL。对这种现象解释合理的是 A.没等集气瓶冷却，就打开止水夹 B.红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完C.没有塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内D.点燃红磷后燃烧匙插入集气瓶慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出25. 如图表示一定质量的KC1O3和MnO2固体混合物受热过程中，某 变量y随加热时间的变化趋势，纵坐标表示的是 A.固体中氧元素的质量 B.生成O2的质量 C.固体中MnO2的质量 D.固体中钾元素的质量卷 非选择题(共50分)26. ( 6分)化学就在我们身边，请从下列选项中选择相应的序号填空碘元素 酒精 活性炭 银 金刚石 水银 (填上述相应序号，不重复使用):(1)实验室常用的燃料是 ; (2)能用于吸附冰箱异味的是 ;(3)天然存在的最硬的物质是 ; (4)缺乏会导致甲状腺疾病的是 ;(5)常温下呈液态的金属单质是 ; (6)能用作热水瓶胆内壁材料的是 。27. ( 9分)写出下列反应的化学方程式并按要求填空。(1)铁丝在氧气中燃烧: ;实验前，应预先在集气瓶底放 。(2)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应: ;该反应属于 (选填“放热”或“吸热”)反应。(3)碳酸氢铵受热分解: ;故碳酸氢铵保存方法: 。(4)铝粉投入稀盐酸中: ;反应后溶液质量跟反应前比 (填“增加”“减少” 或“不变”)。(5)乙炔(C2 H2)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水: 。28. (11分)现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题:(1)写出仪器的名称:a: b: 。(2)图A中实验室制氧气发生的化学方程式是 ;此装置有两处错误，请指出错误 ; 。(3)装置B中反应的化学方程式为 ;把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以从“C至H”中选择仪器 (填序号，下同)组装一个可随时使反应发生或停止的装置;若用H2O2和MnO2制取O2，且能控制反应剧烈程度，应选E (或F)和 组合。(4)若用图I所示医用塑料袋进行排空气法收集H2, 则H2导 入端为 (填“a”或“b”)。(5)用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与Ca ( OH) 2溶液(该 温度下最浓的溶液)确实发生了反应，振荡后，其现象是 ，此反应的化学方程式是 。29. (8分)咱们学校化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究:【探究一】为探究影响双氧水分解速率的某种因素，A小组记录了如下实验数据:(1)写出本实验中反应的化学方程式为 ;测量O2体积的装置是 (选填下图1中的装置编号)。(2)由实验I、II、III可知:影响双氧水分解速率的因素是: 。【探究二】B小组查阅资料:在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。于是他们用天平称量0. 2g氧化铜，取5%过氧化氢溶液5mL于试管中，进行如下实验: (1)填写下表:(2)步骤的目的是 ，步骤对应的实验操作是 ，步骤是证明 。30. (11分)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O。某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如下图，酒精灯b的作用是 。【实验操作】该实验开始时，要先通一氧化碳，目的是 。【现象分析】实验过程中，观察到玻璃管中固体 ，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还 原了铁锈，写出反应的化学方程式 。【提出问题】一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗?【实验设计】上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量管中固体，加入稀盐酸，若观察到 ，则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象。【查阅资料】一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。【实验反思】一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是 。【重新实验】该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到 ，证明有铁生成。写出反应的化学方程式 ，该反应属于 。类型(填反应基本类型)。【拓展应用】该小组用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁(已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应)，测得下列数据: 反应前玻璃管和内盛赤铁