江苏省南通市实验中学九年级化学下册《第八单元 课题2 金属的化学性质》同步测试（无答案）（新版）新人教版

金属的化学性质1、根据金属活动性判定，下列物质之间能发生反应的是：( )A、Cu和稀盐酸 B、Fe和AgClC、Hg和AgNO3溶液 D、K和CuSO4溶液2、 下列物质中，能用金属和酸直接反应得到的是： ( )1. FeCl3 B、MgCl2 C、AgNO3 D、CuCl23、在含有H2SO4的CuSO4溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余，则下面的叙述正确的是：( )A、溶液中一定有FeSO4 B、溶液中一定没有CuSO4C、固体物质中一定不含有Cu D、固体物质中一定没有Fe4.下列各组物质在常温下能发生反应的是（ ）A.铝和硫酸镁 B.锌和水 C.铜和稀硫酸 D.锌和硝酸汞 5.下列化学方程式正确的是（ ）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O xK b1. C o mC.CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2OD.Mg+O2MgO6、锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应 不会发生的是（ ）A.Zn+Sn(N03)2Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2C.Sn+2AgN03Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgS04SnS04+Mg7、在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为（ ）A. 甲丙乙 B. 甲乙丙 C. 乙丙甲 D. 丙乙甲8、若把Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3的混合物溶于蒸馏水，再加入一些锌粉，待反应完毕后，再过滤，以下几个实验者分析的结论几种结论，你认为哪些分析是合理的，为什么？A、滤纸上有Ag,Fe单质，滤液中有Cu2+,Zn2+B、滤纸上有Cu,Ag单质，滤液中有Cu2+,Fe2+,Zn2+C、滤纸上有Cu,Ag,Fe单质，滤液中有Fe2+，Zn2+D、滤纸上有Cu，Ag，Fe,Zn单质，滤液中有Fe2+，Zn2+9.下图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况。t表示反应时间，m表示生成H2的质量。由图可知：A是金属_，B 是金属_；10.完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。_( )_( )_( )11. 从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是_。12.以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：(1)将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀H2SO4中，依据 现象，证明Fe的活动性比Cu强；(2)将铜丝放入AgNO3溶液中，或向Cu(NO3)2溶液中放入金属 ，都能证明Cu的活动性比Ag强。结论：三种金属的活动性顺序是FeCuAgCu与AgNO3溶液反应的化学方程式为 。13.钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a. Ti的金属活动性比Mg强； b. Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。请回答：（1） 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 （填序号）除去氧化膜，利于直接反应 使反应的金属温度相同， 使表面光亮，易观察现象 （2）根据下表中的实验现象填空：TiMgAg实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象结论：原假设中 不正确（填“a”或“b”或“ab”），理由是 ；三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？ （填“是”或“否”），理由是 。14.现有锌、铁、铜及硝酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁溶液。试用两种方法验证锌、铁、铜三种金属的活动性，简述方法、步骤、现象及结论：（1） （2） 15、往硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸。 （1）、若有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属是： ，滤液中一定含有的金属离子是： ； （2）、若没有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属是： ，滤液中可能含有的金属离子是： 。蒸发加入过量的稀硫酸、操作b加入过量的金属X，操作a含FeSO4、CuSO4的废液金属混合物滤液滤液金属晶体16、兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计