浙教版科学八年级下册期末中考题及易错题练习(无答案)

在八年级的第二卷中，练习期末期中考试试题和容易出错的练习。1.a和B是两个质量相等的固体。众所周知，甲是氯酸钾，乙是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。当同时加热甲和乙分别完成反应时，能正确表示生成的氧气质量随反应时间变化的图像是()美国广播公司2.(曲周，2013)在上个世纪，科学家希尔设计了类似于下图的实验，以探索光合作用发生的地方。捣碎新采摘的生长旺盛的叶子，用某种方法获得含有叶绿体的滤液，并分成三等份。其中两个直接放入甲、乙培养皿中，第三个去除叶绿体后放入丙培养皿中。三个培养皿放在同一个地方，A和C培养皿暴露在光线下，而B培养皿被遮挡光线。一段时间后，观察到培养皿a中产生了气泡，气泡中的气体可以重新点燃火星棒。b和c培养皿不产生气泡。结合所学知识，分析并判断下列陈述，其中错误的是()A.培养皿a中气泡中的气体是氧气B.培养皿b中没有气泡是因为缺少二氧化碳。C.通过比较培养皿a和c中的现象，我们可以看到光合作用的场所是叶绿体。通过比较培养皿a和培养皿b中的现象，我们可以看到光照是光合作用的必要条件。3.(2013年。宁波)如图所示，它是研究植物某一生命活动过程的装置。以下陈述是错误的()A.该实验可用于测试植物呼吸产生的二氧化碳装置a的作用是吸收空气中的二氧化碳，避免干扰实验C.单元c中的植物将被发芽的种子取代，单元d中也会出现浑浊。如果设备c没有被遮光，来自设备d的气体会重新点燃带有火花的棍子。4.“低碳”是世界的主题。下面的过程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，从而实现“低碳”，从而通过化学反应更好地造福人类。根据以上步骤回答以下问题：(1)上述工艺中的可回收材料为_ _ _ _ _ _。(2)去除机动车尾气中的一氧化碳，不正确的方法是_ _ _ _ _ _。A.使混合气体通过热的氧化铜B.点燃混合气体将混合气体倒入另一个容器中(3)除二氧化碳外，甲醇(CH3OH)燃烧还会产生一种在常温下呈液态的化合物。写下化学方程式。如何证明燃烧产物含有二氧化碳？你设计的实验方法是_ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)。5.(2017绍兴)如图A所示，智能温室自动控制温室内的温度、CO2浓度、光照强度等条件，以满足温室内作物的生长发育需求。图b显示了温室中a和b植物的光合速率(以CO2吸收量表示)与光强之间的关系曲线。请分析答案：(1)温室内壁经常出现小水滴。这些小水滴部分来自植物的_ _ _ _ _ _效应。(2)为使植物甲和乙正常生长，温室内的光强至少应大于_ _ _ _ _ _。(3)如果不考虑温度对呼吸的影响，当光强为F时，单位时间内光合作用合成的有机物为植物A _ _ _ _ _ _(可选“大于”、“等于”或“小于”)植物B。(4)提高温室作物产量的措施有_ _ _ _ _ _。(写一点)6.(温州，2015)在一个风平浪静的夜晚，在竹墙上钻孔时会有水流出，但在晴朗的日子，在竹墙上钻孔时不会有水流出。无论是晴天还是平静的夜晚，斜着砍竹子(如图所示)，发现竹子的中空部分没有水。竹壁上有丰富的导管，竹根非常发达，有很强的吸水能力。为什么在风平浪静的夜晚，在竹墙上钻孔时会有水流出，而在晴朗的日子却不会？请根据以上信息和你所学的知识进行解释。7.如图所示，提供了一种用于测量光合作用速率的装置。新鲜的叶子和二氧化碳缓冲溶液被放置在密封的试管中(功能是保持设备中CO2的浓度相对稳定)。试管中气体体积的变化可以根据红色液滴在毛细管玻璃刻度管中的移动距离来计算。在不同的光强下，测量的气体体积变化如图所示。(1)当光强为15千勒克斯时，一小时内光合作用产生的气体量为_ _ _ _ _ _毫升。(2)为了使实验结果更有说服力，本实验还应设置一个对照实验。在相同的光照下，如果对照组刻度管中的红色液滴从初始位置向右移动5毫升，可能的原因是_ _ _ _ _ _。(3)在理想条件下，将绿色植物置于特定的实验装置中，研究温度对光合作用和细胞呼吸的影响。获得的实验数据如下表所示，以回答相关问题：温度()5101520253035光照下吸收的二氧化碳量(毫克/小时)1.01.752.53.253.753.53.5黑暗中释放的二氧化碳量(毫克/小时)0.50.751.01.52.253.03.5(1)如果在实验期间昼夜保持光照，当温度大约为_ _ _ _ _ _时，植物生长最快。(2)如果每天光照12小时，其余时间进行黑暗处理，24小时内植物有机物最大积累的温度约为_ _ _ _ _ _。8.如图所示是速尿补血的说明书。(1)蔗糖(C12H22O11)在酶的催化下与水反应生成葡萄糖(C6H12O6)，然后1分子蔗糖可以与水完全反应生成_ _ _ _ _ _分子葡萄糖。如果将碘水滴加到呋塞米溶液中，会出现_ _ _ _ _ _ _ _色。(2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为_ _ _ _ _ _，成人每日一片呋塞米，每日补铁量为_ _ _ _ _ _克(3)琥珀酸钠(Na2C4H4O4)和硫酸亚铁复分解可制得琥珀酸亚铁，反应方程式为_ _ _ _ _ _。9.过氧化钙晶体(CaO 28H2O)相对稳定，呈白色，微溶于水，广泛用于环境消毒灭菌。由贝壳制备氧化钙的方法如下：(1)气体X为CO2，名称为_ _ _ _ _ _；从溶液中分离过氧化钙晶体的方法是_ _ _ _ _ _。(2)反应Y的温度应控制在0 5，反应容器可置于_ _ _ _ _ _。该反应是一个组合反应，反应产物是氧化钙8H2O。请写下化学方程式。获得的过氧化钙晶体通常含有氢氧化钙杂质，因为_ _ _ _ _ _。(3)氧化钙的相对分子质量为_ _ _ _ _ _，过氧化钙晶体中氢和氧元素的质量比为_ _ _ _ _ _。(4)为了测定所制备的过氧化钙晶体中CaO 28H2O的质量分数，设计实验如下：称取50g晶体样品，加热至220充分反应(方程为2Co 28H2O2Co 216H2O16H2O=且杂质不变)，测量生成的氧质量为3.2g，请计算样品中CaO 28H2O的质量分数(CaO 28H2O的相对分子质量为216)，并写出必要的计算过程。10.(2014绍兴)三名学生分别用相同质量分数的稀盐酸测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应也不溶于水)。(1)肖敏的方法可以用以下过程来表示：碳酸钙的测量质量分数为_ _ _ _ _ _；在过滤操作中，要使用的玻璃仪器是_ _ _ _ _ _ _ _(可选序列号)。A.酒精灯，漏斗，玻璃棒。漏斗，玻璃棒，烧杯。酒精灯，试管，玻璃棒(2)肖华取10克样品，用图A所示的装置进行测试。反应后，装置B的测量质量增加了4.6克。根据上述数据，计算出碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符。这种情况的可能原因是_ _ _ _ _ _。(3)小型军用图B所示的实验装置进行实验。向1.25克样品中加入20克稀盐酸。生成的CO2体积和反应时间之间的关系如图C所示.众所周知(1)如图A所示，小珂将烧杯放在天平的左侧板上，以重新平衡天平。然后取出烧杯，将钉子放入试管。一段时间后，将烧杯放回天平的左盘中。平衡最终平衡了吗？_ .反应后试管中溶液的质量为_ _ _ _ _ _(可选“增加”、“减少”或“不变”)。(2)如图B所示，晓燕将烧杯放在天平的左侧板上，以重新平衡天平。然后倾斜烧杯，将盐酸与石灰石粉末混合。一段时间后，将烧杯放回天平的左侧板上，发现天平不再平衡。原因是_ _ _ _ _ _。小珂对实验装置进行了改进，用锥形瓶代替烧杯(如图C所示，装置具有良好的气密性)。你认为有可能验证质量守恒定律并解释其原因吗？(3)晓燕想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数。取6克石灰石粉，与足量稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。测定石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不会与稀盐酸反应)。(结果精确到0.1%)12.(2017宁波)实验室有一瓶由碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物。小家庭使用相同溶质质量分数的稀盐酸与混合物反应(得到的溶液都是不饱和溶液)。下表记录了四组实验数据。请分析和计算：实验组一个二三四稀盐酸质量/克100.0100.0100.0100.0混合物质量/克3.06.09.012.0所得溶液的质量/克101.9103.8105.0a剩余固体质量/克00mn(1)反应后，稀盐酸和剩余的是第_ _ _ _ _ _组。(2)确定混合物中碳酸钙和氯化钙的质量比。(3)表中A值为_ _ _ _ _ _ _ _。(4)在表格中找出m的值。13.该图是两个探索绿色植物光合作用速率的实验示意图。结合下列实验，回答下列问题。(一):装置a中的碳酸氢钠溶液可以保持瓶内二氧化碳的稳定浓度(碳酸氢钠容易分解产生二氧化碳)。装置A被放置在20的环境中。实验开始时，注射器的读数为0.2毫升，毛细管中的水滴位于位置X。20分钟后，需要将注射器的体积调节至0.6毫升的读数，以将水滴保持在位置X。(二):B单元的小烧杯中含有一定浓度的氢氧化钠溶液。设备B被放置在20的黑暗环境中。实验开始时，注射器的读数为0.2毫升，毛细管中的水滴位于位置X。30分钟后，需要将注射器的体积调节至0.1毫升的读数，以将水滴保持在位置X。(1)在两个实验中，仅当水滴保持在X位置时进行体积读数的目的是_ _ _ _ _ _。(2)根据的实验数据，呼吸速率(以耗氧量表示)可测量为_ _ _ _ _ _毫升/小时(3)如果用释放的氧的量来表示光合作用速率，根据和的实验数据，光合作用速率(用释放的氧的量来表示)可以测量为_ _ _ _ _ _毫升/小时。(4)如果在实验一中只增加光强度，为了将水滴保持在X位置，注射器的体积仍然需要在0.6毫升的读数。但是，在另一个相同的实验装置中，如果温度只升高到30，为了将水滴保持在X位置，在读数之前需要将注射器的体积调整到0.8毫升。比较这两个实验，可以得出如下结论。(5)如果将凡士林涂在A装置的植物叶片上，针筒处的读数将为_ _ _ _ _ _(填写“减少”、“不变”或“增加”)。反应前总质量m1反应后总质量m2371.84g371.24g14.(2017衢州)有一种管道疏通剂，主要由铝粉和氢氧化钠的混合粉组成。其工作原理是：铝和氢氧化钠与水反应释放出大量的热量，加速氢氧化钠对毛发等沉积物的腐蚀，并产生氢气增加管道内的气压，即(1)平衡化学方程式：2al 2 NaOH H2O_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ naalo 23 H2(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。(3)以下情况可能导致样品中铝质量分数的测量结果偏高，可能是_ _ _ _ _ _。A.当将样品倒入锥形瓶时，部分粉末散开B.水蒸气在反应过程中逸出无需等待设备中的所有氢气耗尽即可称重。实验1实验2实验3反应前稀盐酸烧杯的质量(g)150150150反应前固体样品的质量(g)4812反应后烧杯中物质的质量(g)m155.8158.715.(2017温州)实验室有一个变质的氢氧化钠样品(该样品仅含碳酸钠杂质，成分均匀)。为了测量样品中Na2CO3的质量分数，肖明进行了以下实验。(1)取三个相同质量和大小的烧杯，分别加入100克一定质量分数的稀盐酸；(2)将3个不同质量的样品分别加入3个烧杯中；(3)充分反应后，用电子天平称量烧杯和烧杯中物质的总质量(假设生成的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验中发生了已知的化学反应：盐酸氢氧化钠=氯化钠H2O；Na2CO3 2HCl=氯化钠H2O CO2(1)分析表格中的数据，并写出判断实验2中的样品已经完全反应的原因：_ _ _ _ _ _ _ _。(2)表中M值为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)根据实验2的数据计算样品中碳酸钠的质量分数。16.(2014义乌)天然气作为燃料进入千家万户。小聪在帮父母做饭时想：天然气燃烧的产物是什么？考虑到这个问题，小聪和他的同学一起进行了以下研究。(1)设计与实验：学生设计了一个图形装置(固定装置未示出)，通过该图形装置测试在氧气中点燃天然气得到的混合气体。开头应为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“气体优先”或“热量优先”)；在加热过程中，发现黑色CuO固体变红，清澈的石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式。仅根据图A所示装置的现象，写下混合气体的所有可能成分。(2)评价与改进：小聪认为上述实验方案存在缺陷。经过讨论，增加了图B中的三个装置(固定装置未示出)，并对方案进行了改进和测试：混合气体首先通过图B中连接的装置，然后引入图A装置。实验中的一些现象如下：装置A的质量增加，装置B中的溶液不变浑浊，装置A中的实验现象(1