江苏省涟水县红日中学九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐复习导学案（无答案） （新版）沪教版

第七章 应用广泛的酸碱盐复习一、中考要求1、 实验探究碱的化学性质，认识氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的主要性质和用途。2、 知道酸碱的腐蚀性，初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；用常见酸碱的性质解释某些常见的现象。3、 了解某些盐的重要应用，知道常见化肥的名称和应用。二、考点梳理1、常见的碱2、碱的化学性质： （1）碱与酸碱指示剂的反应_（2）碱与非金属氧化物的反应_（3）碱与酸的反应_（4）碱与盐的反应_ 3、碱就有相似化学性质原因_4、常见的盐及应用_ 注意：某些盐溶液的酸碱性化学肥料的种类_6、每种肥料的作用：_三、典型题例 1（2020苏州）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是-（ ） ACO2气体(H2O)生石灰 BC粉(CuO) 稀盐酸 CCaCl2溶液(HC1) 碳酸钙粉末 DCO气体(CO2) 氢氧化钠溶液2（2020重庆）下列除去杂质的方法中正确的是-（ ）选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KCl适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤DO2CO通过灼热的氧化铜3（2020佛山市）右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是-（ ）该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中ag是指加入氢氧化钠固体质量点溶液的溶质为HCl和NaCl检验点溶液的溶质先滴加足量的g(NO3)2，静置后再滴入少量gNO34铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属。将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如右图所示。则B是 （填“铁”或“铜”）只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动性顺序，这种试剂是 （填字母序号）AFeSO4溶液 BAl2(SO4)3溶液 CCuSO4溶液铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是 （写一种）。四、考点训练1（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、写出该中和反应的化学方程式：。、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）apH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。2.（2020.达州市）（8分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。【查阅资料】：Ca(NO3)2溶液呈中性。 Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3+2NaNO3【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2； 丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你认为可能含有 。【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中 猜想正确甲