高一化学期终复习同步练习一 苏教版

高中化学期末复习动机练习1知识构建主题应用主题一元周期法的应用。1.元素金属和非金属强弱的实验标记(1)金属强弱的判断原则元素的单质与水或酸反应一起，极富戏剧性，很难取代氢，也很难反应。元素氧化物相当于氢氧化物的碱性强弱水合物。元素元素元素还原性。相应离子的氧化强度(不包括Fe3)相互替代反应。一次电池反应正极和负极。(2)非金属强弱判断原则与H2反应一起生成气体氢化物的难度或反应的激烈程度，或生成气体氢化物的稳定性强弱。与元素最高价氧化物相对应的水合物酸性强度。相互替换反应。元素氧化强度相应离子的还原性强度2.元素特性在周期表中的传递规律元素性质同期元素(左右)相同的主族图元(上下)最外层电子数逐渐增加(1e- 8e-)相同原子半径逐渐减少逐渐变大朱合家最高标价逐渐增加(1 7)最低减号=-(8-主序数)最高标价，最低音相同最高定价=周族序数最高价氧化物对应水合物的酸碱性质碱性逐渐减弱，酸性逐渐加强酸性逐渐减弱，碱性逐渐加强非金属元素气体氢化物的稳定性逐渐增强渐渐变弱元素的金属和非金属金属性逐渐减弱非金属逐渐增强非金属逐渐减弱金属性逐渐增强例1如果x，y，z元素具有相同的电子层数，并且知道原子数依次增加，与最高原子氧化物相对应的水合物的酸性依次增加，那么以下判断是正确的A.原子半径按x、y、z的顺序递增B.离子的还原性以x，y，z的顺序加强C.元素氧化性按x，y，z的顺序加强D.氢氧化物的稳定性按x，y，z的顺序增加按分析标题，x、y、z原子的电子层数相同，表示同一周期中的原子编号依次出现因此，原子半径依次减少，非金属依次提高，单质的氧化性依次提高，负离子的还原性依次减少，形成气体的氢化物的稳定性依次增加。主题2周期表的结构和数字规律。1.交叉行数、垂直行数、周期、族等的数字关系7个水平7个周期，3个短3个长不完全；18种16族，7周7部1月1日0。家庭顺序 两种出现，单0也是单；二次五次边界，二次五次零精加工。注：主族，部落序数从到共出现两次，0只出现一次。从左到右，两个主族 a， a，和五个部落 b， b， a， b， b， b，b，b，是 分界线；接着是两个部落 b， b，5个主族 a， a， a， a，a， a，0族是周期表的最后一个族。2.在族中，自上而下的相邻周期原子序数差异值为2，8，8，18，18，32；在族0中，自上而下相邻周期原子序数差异值为8、8、18、18、32、32。示例2显示了周期表中x、y、z三个主要族元素的相对位置，其中x的原子序数a，以下不正确的话yxzA.y，z的原子序数之和可能是2aB.y的原子序数可以是a-17C.z的原子序数可能是a 31D.x、y、z都必须是单周期元素语法分析选项a，x的原子编号为a，则y原子编号可能为a-8 1=a-7，z可能为a 8-1=a 7，因此a是正确的。如果x是长周期非金属元素，y是短周期非金属元素，则y的原子序数可以是a-18 1=a-17。如果z是第六个或第七个周期元素，则可以包含La或Ac元素，并且z的原子编号为a 18 14-1=a 31，因此c是正确的。选项d无效。回答D主题三个元素的结构、特性和位置之间的关系范例3 (07海淀期间)右图显示元素x、y、z、w的叙述，这是正确周期表前四个周期的一部分xyzwX，y的最高价氧化物的水合物酸性为YH3PO4，；在相同的周期，移动后非金属增加，气体氢化物稳定性提高，准确；w是溴，常温下是液体，与铁反应，可产生溴化铁。w的原子序数比z大19。回答C绿色通道 (1)位-结构-姓氏之间的关系(2)对角线规则aBB如果周期表中的a，b元素位于左侧图中所示的同一位置，则它们的特性类似。像Be一样而且Al团质在常温下可由浓缩H2SO4钝化。BeO和Al2O3都显示性别。A1C13 BBeCl2是共享化合物。主题四要素特性的实验研究探究要素的特性问题有两种类型：(1)数据(包括图表)分析，(2)实验探究方法。在这里，实验探究问题主要是指宏观特性的探索。例4一名学生在进行主族元素性质的反复规律实验时，自己设计了一系列实验方案，并记录了相关实验现象。现在请帮助学生组织和完成实验报告。(1)实验目的：(2)实验用品：工具：；(编写两个主要玻璃设备)。药物：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(请在下面的空白处填写相关内容)序号实验方案实验现象(4)实验结论：(5)问题和讨论：请用结构理论简述得出上述结论的原因。 F2太活跃，很难设计验证氧化强弱的简单实验。列出f的非金属比Cl强的两个事实。分析(1)元素周期包含相同周期的主族的转变规则。从下面给出的实验内容可以很容易地看出，该学生以第 a组为例，设计了验证相同主族元素性质的重复规律。(2)本实验属于试管实验，主要使用试管和橡胶头滴管。(3)根据提供的药物，该学生显然用Cl2，Br2，I2的取代反应证明他们的氧化强弱，用四氯化碳取代Br2或I2，从而提高实验的准确性和说服力。(。(4)这个问题有一定程度的开放性，例如Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，或Cl、Br、I的非金属依次减少，但最好与该实验的目的相对应。也就是说，同样的主族元素从上到下，非金属依次减弱。(5)这个问题主要要从对原子核最外层电子的引力来回答。一般来说，爆发反应可以直接说明两种单一质量的氧化强弱，但F2过于活跃，不容易直接替换Cl2，只使用间接证据。与氢的反应有多容易，与水的反应有多容易，气体氢化物的稳定性等。答案(1)探索相同主族群元素性质的重复规则。(2)试管；橡胶头滴管(3)将少量新Cl2水注入含有少量NaBr溶液的试管，使其振动。注入少量四氯化碳振动。添加Cl2水后，溶液从无色变成橙色，注入四氯化碳后，水层的颜色变浅，四氯化碳层(下层)变成橙色。将少量新Br2水注入含有少量KI溶液的试管中振动。注入少量四氯化碳振动。添加Br2水后，溶液从无色变成褐色，注入四氯化碳后，水层的颜色变淡，四氯化碳层(下层)变成紫红色。(4)同主族，从上到下依次弱化元素的非金属。(5)在同一个主族上，元素原子电子的层数增加，原子半径增大，核对最外层电子的吸引力越来越小。 F2在冷的阴影下与H2激烈反应并可能爆炸，Cl2和H2仅在照明或点火条件下反应。HF比HCl更稳定。主题5同位素、同素体、同分性质体同位素、同分异构、同分异构是这个主题中学生容易混淆的概念。在学习中必须正确把握这几个概念中的内涵和外延。范例5 .06年9月25日正式结束的西藏寺庙文物考古工作发掘了原、明、清时期的各种文物900多件。考古工作中使用了很多13C，15N的分析方法。13C、15N的以下说明是正确的：A.13C等于15N和中子数B C60，