初中化学溶液(一章全)

.第七章溶液，认识教育目标1溶液的基本特征，认识溶液、溶质和溶剂的概念2溶解现象(吸热和发热、影响溶解速度的因素、溶液的电传导等)，从理解3溶液在生活中的应用的4微观角度出发，溶质作为分子和离子存在于溶液中，7.1溶解现象，一是可溶和不可溶、可溶、可溶、溶质、溶剂、溶液是混合物具有均匀稳定的特点。 例如，硫酸铜溶液(通称呼点溶液)由溶剂和溶质构成。 溶剂溶解其他物质的物质叫溶质。 例如，砂糖水(溶液)是蔗糖(溶质)溶解在水(溶剂)中形成的。氯化钠溶解于水中，溶液、溶质、溶剂、a .溶解前、b .溶解中、c .溶解后、思考、正误、举错误的例子，(1)水是唯一的溶剂。 (2)溶质仅为固体。 (3)溶液均为无色。 (4)硫酸铜溶液中溶质为铜，溶剂为硫酸。 (5)二氧化碳溶于水后，二氧化碳为溶质，水为溶剂。 溶液的用途1、溶液的两个基本特征是： _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _。 从物质分类来看，溶液属于_。 2、溶液分为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 重要的知识再生，1、名字和化学式碘酒中的溶质是()溶剂是()。 医用消毒酒精的75%溶质为()溶剂()。 铁与适量硫酸反应的溶液中的溶质为()溶剂()白磷的二硫化碳溶液中的溶质为()。 鱼可以在水中生存，说明()中溶解了()，溶质是()，溶剂是()。.2、以下的说法准确地说是将() a.1g食盐完全溶解在100g水中，将101g食盐水溶液b.1g碳酸钙加入100g水中搅拌，将101g碳酸钙溶液C.10mL醇和20mL水混合后，加入30mL醇水溶液d .碘充分搅拌1、同一物质在不同溶剂中的溶解性相同吗？ 2 .不同物质在同一溶剂中的溶解性相同吗？ 可以举例说明，二、影响溶解的因素、影响硫酸铜晶体在水中溶解速度的因素是什么(根据家庭的实验内容)、实验表明，交流、一、烧杯体积和形状相同、溶剂体积相同、溶质质量相同、搅拌时间相等、一、 日常生活中用热水洗手比用冷水洗手效果更好的原因是() a一般下水的温度越高溶质的溶解速度越快，b水的温度越低溶解物质越多，c水在高温时溶剂在低温时d热水不会比冷水体积膨胀，因此溶解物质越快，2、影响溶解的主要原因是() 温度溶质粒子的大小搅拌或振动容器的大小玻璃棒的粗细溶质的数量ab铿锵锵锵、锵锵、锵锵、竞争、竞争、竞争，加入653盐后会怎样_HD.mp41、铜等金属导电的原因是什么2、溶液可以通电的根据是. 3 溶液不能通电的根据是.溶液中没有自由运动的离子，溶液中存在自由运动的离子，金属内部有很多自由电荷，你知道溶液通电的原因吗？ 物质溶解在水中产生了自由运动的离子。 为什么不用湿布擦电器？在电解水的实验中，为什么要在水中加入少量的硫酸和氢氧化钠？ 金属导电和溶液导电的区别是.三、溶解时的吸热和散热现象、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解时的吸热还是散热？ 事实上，我在研究_。 你能设计实验证书吗？ 需要什么样的机器在溶解时吸热的是_ _ _ _ _ _，溶解时发热的是_ _，溶解时溶液温度几乎不变的是_ _ _，溶解时的能量变化、硝酸铵、降低、氢氧化钠、上升、氯化钠、物质溶解于水后的温度变化、温度上升(发热反应)、温度降低(吸热反应) 这取决于物质的性质。 例如：7.2物质的溶解量， 通过理解1饱和溶液的意思，实验性地鉴定饱和溶液和不饱和溶液2，可以理解饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3溶解性和溶解度的差异，通过理解固体溶解度和气体溶解度的差异的4初步学会可以调查溶解度曲线(调查物质的温度引起的溶解度， 可以比较不同物质的温度下的溶解度)温度对溶解度的影响不同之前)可以知道影响5气溶解度的因素，利用知识说明生活中的现象，另一方面，谈到饱和溶液和不饱和溶液，练习： 1、饱和溶液和不饱和溶液时，可以在以下两种溶液之间转移增加饱和溶液、不饱和溶液、溶剂，减少溶质，改变温度，增加溶质，减少溶剂，改变温度，练习： 1、有在室温下接近饱和的蔗糖溶液，将其变成饱和溶液的方法是什么？2、如果是饱和溶液，将其变成不饱和溶液的可能方法是什么？3 .“在同一温度下， 你认为有“相同溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓”这个词吗？4、“浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液”这个词是正确的吗？饱和溶液，不饱和溶液和浓溶液，稀溶液的关系，蔗糖溶液和消石灰溶液哪个更浓， 同种物质饱和溶液与不饱和溶液的判别：在一定温度下，一定量的溶剂存在未溶解物，未溶解物的质量不再减少饱和溶液，饱和溶液一定是该温度下最浓的溶液。扩大正误的判断，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 硝酸钾溶液在一定温度下加入少量硝酸钾，如果溶液的质量不变，则为饱和溶液。 同一物质的饱和溶液必须多于不饱和溶液中的溶质。 两种溶质饱和溶液混合，仍为饱和溶液。 一定温度下的氯化钠饱和溶液不能持续溶解硝酸钾。 重点把握、二、固体溶解度、1、溶解度的概念，是物质的属性，影响其的因素只有温度。 2、有效利用溶解度解决问题3、掌握物质溶解性能差异4、熟悉溶解度曲线和三种代表物质的溶解度曲线。 (硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙)、1、在一定量溶剂中溶解溶质的量为有限的2、温度影响物质的溶解状况、一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量、4要素、一定温度； 溶剂100g； 饱和g (单位)说明了如果不指定溶剂，一般溶解度是指物质在水中的溶解度。 固体的溶解度，20时硝酸钾的溶解度是31.6g的意思是什么，2，20时，将40克硝酸钾放入100克水中，所有的硝酸钾都溶解吗，得到的溶液的质量是_，1，20时， 100g的水_ _ _ _ _ _ _ _可溶解硝酸钾31.6 g的20下，水100g溶解硝酸钾31.6时，达到_ _ _ _ _ _ _ _的20时，可溶解硝酸钾31.6的饱和溶液的质量为_ .固体溶解性的分类，注：上表仅适用于固体物质。50、10、20、30、40、0、60、70、808、90、100、50、10、20、30、40、80、60、70、80、90、100、110、180、170、160、150、140、130、120、190、200、硝酸铵氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸、硝酸钾在温度下溶解度：13.3，31.6，20.9，45.8，63.9，85.5，110，138，168，202，246，溶解度的表示方法：(1)列表法：(2)溶解度曲线，0.05 0.10 0.15，0.20，90，70，40，0，10，20，50，60，80，100，30，0.05，0.10，0.15，0.20，90，70，40，0，10，20，50，60，80，100，30，温度/，熟石灰溶解度曲线：固体物质的溶解度受到温度变化的影响时20，30，40，0，60，70，808，90，100，50，10，20，30，40，80，60，70，80，90，100，110，180，170，160，150，140，130，120，190，200，硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠，氯化氨氯化钠，硼酸，100，硼酸，硝酸铵，硝酸钠，硝酸钾，氯化铵氯化钾，氯化钠，60，70，50，10，20，30，40，80，90，100，110，180，170，160，150 200，50，10，20，30，40，0，90，60，70，80，温度/，固体溶解度曲线：1，横轴60，纵轴110的交点意味着什么？ 想法： 2，40氯化铵的溶解度为_，70氯化铵的溶解度为_ _ _。 氯化钾在70下的溶解度为_ _。 46g，44g，60ghz，a .溶解度/g.消石灰的溶解度随温度升高而降低，溶解度与温度的变化关系，1，许多固体物质的溶解度随温度升高而增大。 2、少数固体物质的溶解度不受温度的影响，如氯化钠。 3、极少数固体物质的溶解度随温度升高反而减少，如消石灰。从测验4、溶解度曲线可以得到什么样的信息？(1)在某一物质的某一温度下的溶解度(2)在同一物质的温度下的溶解度不同，(3)不同物质在同一温度下的溶解度可能不同，(4)曲线的交点表示在某一温度下不同物质的溶解度相同。在练习题1、20的情况下，a的溶解度为_2、90ABC的溶解度的大小为_ _ 3，随着温度的升高溶解度降低的物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 4，p点所表示的意思为_ _ _ _ _ _、p_、5， 将温度从80降低到20而使溶液不饱和是因为_结晶析出，溶液的质量减少的是_，6，将温度从80降低到20等质量的AB饱和溶液析出的结晶的质量比较多的是_，压力为101kPa，在一定温度时，气体溶解在1体积的水中而达到饱和状态5要素： 1、压力为101kPa2、一定温度3、一体积水池4、饱和5、气体体积，分析比较气体溶解度的表现方式与固体溶解度的表现方式有什么不同，请想想“0下氮气的溶解度为0.024g的意思是什么”，常见气体的溶解度(常温)、气体的溶解度(常温) .压力对气体溶解度的影响，温度对气体溶解度的影响，烧水时水不沸腾，为什么会在水中产生气泡？ 打开啤酒瓶，为什么会产生大量气泡？气溶解度的影响因素，1、温度。 温度高，溶解少。 2、压力。 压力大，溶解多。 为什么要让空气通过水槽？为什么要把水喷到空中？ 增加水与空气的接触面积，增加氧溶解量。 1、木块漂浮在50硝酸钾饱和溶液中(烧杯底部有少量未溶固体)，加大木块热水体积应如何改变温度？ 此时，观察到烧杯底部的结晶变化的是_ (多)或者“少”) 2，烧开水时，如果不烧开水为什么会出现气泡？这些气泡是什么样的物质，7.3溶液的浓厚表示方法， 教育目标1溶质质量百分比的表示方法2溶质质量百分比的简单计算3初步学会可以制备溶质质量百分比的溶液.如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液，如何正确定量表示溶液的组成？一、溶质的质量分数、定义：溶质的质量与溶液的质量比。溶质质量分数的计算：一、了解溶液质量和溶质质量分数求溶质和溶剂量的例1，生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，目前有1000g生理盐水给患者输液， 患者体内氯化钠的质量是多少？水质量是多少？练习： 500mL的质量百分比是10%的氢氧化钠溶液(密度是1.1g/cm3)，氢氧化钠和水分别需要多少克？填空格：190，10 %，4%，4% 135.7，26.3 %，4，2，溶液稀释计算，例2 :现在20%氯化钠溶液500克，氯化钠80%的溶液质量是多少克，需要加水的质量是多少练习： 1，浓硫酸(密度1.84g/ml )从100ml98%稀释到10%， 需要加多少克水？为了制备2，500 ml质量分数为20%的H2SO4溶液，需要质量分数为98%的h2so4ml (已知H2SO4的20%密度为1.84g/cm3，H2SO4的98%密度为1.84g/cm3)。 加水前后，浓溶液和稀溶液中溶质的含量不变。 我们可以根据这个原理建立方程式。 另外，加水的质量等于稀溶液的质量减去浓溶液的质量。 练习，将含氯化钠1%的食盐溶液200g变成含盐2%的溶液，使水g蒸发。 改变加盐的方法改变盐的含量，需要加入氯化钠的质量。2、溶质质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发40g水后，溶质质量分数为10%，则原溶液质量为() A.200gB.150gC.100gD.50g、100、d、2.04g、三、有关化学方程式的溶液计算， 例如：锌粒32.5g与稀硫酸溶液245g恰好完全反应(1)求出用于生成氢气质量(2)的硫酸溶液中的溶质的质量分数(3)，使反应后的溶液中的溶质的质量分数、1、某盐酸a30与锌6.5反应，向锌中加入有剩馀的7.3%盐酸40 (1)计算盐酸a中溶质的质量分数(2)反应后得到的溶液中溶质的质量分数。 (1)练习1)14.6%(2)17.8%、2、碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与某种质量的稀盐酸正好反应，得到10%氯化钠溶液147g。 (1)计算固体混合物中碳酸钠的质量分率的(2)生成的二氧化碳的质量(3)该盐酸的溶质的质量分率(na2co3HCl=2NaClh2o2)与(1)77.9%(2)4.4g(3)5.3%、3、5.6的铁粉与稀盐酸100恰好反应，生成氢(3)反应后溶液的溶质质量分数是多少？ 4，2