初三化学酸碱盐最新版本

吴双德惠市第21中学常见酸碱话题复习写出了下列物质的化学式并指出它们属于哪种化合物：复习1、熟石灰硝酸盐、氯化亚铁、硫酸铁、硫酸铁、硫酸钠、氧化铁、氢氧化钠、石灰石、硝酸钡、硝酸、酸、氢氧化钙、碱、氯化铁、盐、硫酸、酸、硫酸铁、盐、碳酸钠、盐、氧化铁、金属氧化物、氢氧化钠、碱、碳酸钙、碳酸钙.铜：氧化铜：铁粉：Fe2O3:铜(OH) 2:铁(OH) 3:无水硫酸铜：硫酸铜溶液：氯化铁溶液：红色，黑色，红棕色，蓝色，红棕色，白色，蓝色，浅绿色，黄色，物质颜色：综述和评论2，酸，几种常见的酸，酸的一般性质和应用，溶液的酸碱度，盐酸：物理性质，硫酸：物理性质，1，盐酸的物理性质，水溶液的_ _ _ _ _气体，1，无色液体的_ _ _ _ _气味2、易挥发，在空气中形成_ _ _ _ _；工业盐酸：为黄色(含Fe3)和(2)硫酸的物理性质：无色、粘稠、油状液体，含_ _ _ _ _ _。可用作干燥剂、干燥酸(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)气体和中性(_ _ _ _ _ _ _)气体，不能干燥碱性(_ _ _ _ _ _ _)气体、氯化氢、刺激剂、白雾、水吸收、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、H2、O2、一氧化碳、NH3、化学性质和应用酸能把紫色石蕊试剂变成_ _ _ _ _ _，无色酚酞_ _ _ _ _，检查_ _ _ _ _ _，除锈，铜(oh) 2hcl=氯化铜2h2o，检查氯-检查_ _ _ _ _，化学生产，锌H2SO 4=znso 4 H2BAC L2 H2SO 4=baso 4 h2hcl，红色，不变色，酸性，实验室产生的氢，Fe2O3 HCl=氯化铁h2o，与碱反应，硝酸银3 HCl=氯化银HNO _ 3，硫酸根_ 42-，溶液的酸碱度，意思是：表示溶液的酸碱度的强度(酸碱度)，范围，14，增强的酸碱度，增强的酸度，酸碱度=7，溶液是_ _ _ _ _ _；ph 7，溶液为_ _ _ _；酸碱度越高，碱性越强。，想想：酸碱度是最简单的测定方法？中性、较强、酸性、较强、碱性、中性、碱性、一般性质和几种常见碱的应用、碱中和反应、氢氧化钠：物理性质、氢氧化钙：物理性质、氢氧化钠固体的通用名：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、物理性质：1、白色片状固体、2、易溶于水和_ _ _ _ _、4、易吸水和_ _ _ _ _、3。水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钙固体的通用名是：_ _ _ _ _ _ _ _。其物理性质是：1。白色粉末状固体。2.它在水中是放热的，可用作_ _ _ _ _ _。它可以干燥碱性(NH3)气体和中性(H2，O2，一氧化碳)气体。它不能干燥酸性(CO2、SO2、HCl)气体、苛性钠、苛性钠、放热、潮解、干燥剂。熟石灰，熟石灰，微溶，氢氧化钠的化学性质和用途可将紫色石蕊试剂变为_ _ _ _ _，无色酚酞变为_ _ _ _ _，检查溶液的碱度，除CO2和SO2外，氢氧化钠=氯化钠H2O，氢氧化钠=硫酸氢钠2H2O，化学生产时，用2NaOH硫酸铜=，制备不溶性碱，SO2 2NaOH=Na2SO3H2O，=铁(OH) 3NaCl，蓝色，红色，CO2 2NaOH=Na2CO3H2O，铜(OH) 2Na2SO4，2NaOH FeCl 3，Ca (OH) 2的化学性质和用途，可将紫色石蕊试剂变成_ _ _ _ _ _，无色酚酞变成_ _ _ _ _ _，并检查溶液的碱度。CO2钙(氢)2=碳酸钙H2O，检查CO2，钙(氢)2 H2SO4=硫酸钙2H2O，改良酸性土壤，钙(氢)2 Na2CO3=碳酸钙2NaOH，工业上产生少量氢氧化钠，蓝色，红色，盐、几种常见盐类、盐的一般性质、金属活性顺序表、氯化钠(氯化钠)、碳酸钙(碳酸钙)、碳酸钠(碳酸钠)、碳酸氢钠(碳酸氢钠)、几种常见盐类、纯碱、纯碱、发酵粉成分、医疗用高酸性物质、石灰石、大理石主要成分、建筑用钙补充剂、盐渗透性，金属1的活性比金属2强；反应物中的盐必须是可溶的，FeCuSO 4=FeSO 4 cuco AgNO 3=Ag Cu(NO3)2，生成的是水、气体或沉淀物。反应物中的盐可以是不溶的，盐酸agno3=AgCl 硝酸na 2co3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2 反应物是可溶碱和可溶盐，产物有沉淀或气体，na2co 3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3反应物的两种盐是可溶的，产物有沉淀。氯化钙Na2CO3=碳酸钙氯化钠，主要应用有：1 .例如，金属活性FeCu2.例如，氯化锌=氯化锌H23。例如，硫酸铁=硫酸亚铁铜。金属活性序列：金属位置越高，活性越强。氢前面的金属可以代替盐酸和硫酸中的氢。位于前面的金属可以从其化合物溶液中取代位于后面的金属，主题1:杂质去除物质、混合物、纯物质、杂质去除原理、不增加、不减少、容易分离、在纯化过程中不引入新的杂质，即纯化的物质不能减少或改变，即操作简单易行，杂质容易分离和去除，最好在去除杂质的同时增加纯化物质的量，温馨提示：添加的试剂应“附着于原物质上”。杂质去除方法：物理方法：适用于不溶性固体和液体的分离；可溶性固体和不溶性固体混合物的分离，例如：二氧化锰(KCl)；KCl(二氧化锰)；盐(沉淀物)，结晶，蒸发结晶，冷却结晶，2，结晶方法，1，过滤，氯化钠(硝酸钾)，硝酸钾(氯化钠)，3，磁引力，铁(铜)铁(氧化铁)，杂质去除方法：化学法，气化法：杂质含有离子或原子团(如CO32-、HCO3-)，会产生气体。KCl(K2CO3)氯化钠(Na2CO3)，沉淀：杂质含有能产生沉淀的离子或原子团，氯化钠(Na2SO4)硝酸钾(KCl)，杂质去除剂：稀盐酸，杂质去除剂：氯化钡，杂质去除剂：硝酸银。1。为去除下列物质中的杂质和错误操作方法而选择的一组试剂是()，C，练习1，主题1，2。如果一氧化碳与少量二氧化碳气体混合，为了除去二氧化碳，将混合气体通过溶液。氢氧化钠或氢氧化钙2，3。选择一种试剂去除杂质(括号中的杂质)铜(Fe2O3) _ _ _碳酸钙(氯化钙)_ _ _，稀盐酸，水，4。如果N2与少量的H2、二氧化碳和水蒸气混合，则需要以下操作来完全去除这些杂质：浓硫酸热铜下列哪种组合是最好的()a，B，C，D，B，题目一练习，金属与盐溶液混合，第一种情况：一种金属与多种金属盐溶液混合，第二种情况：多种金属与一种金属盐溶液混合，优先原则：简而言之：金属活性差异越大，置换反应越可能发生。优先原则：主题2:金属和盐溶液之间优先反应的综合考察，金属优先与反应性最低的金属盐溶液反应，而反应性较高的金属优先与金属盐溶液反应。分组讨论：向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请分组讨论：滤渣和滤液组成的可能性。(1) zn2agno3=zn (NO3) 22ag，(2) zncu (NO3) 2=zn (NO3) 2cu，1。如果锌是少量的，只有(1)反应，硝酸银没有完全反应，过滤，滤渣是溶质在滤液，银，硝酸银(NO3)2Zn(NO3)2，如果一定量的锌只有(1)反应，硝酸银刚刚反应，过滤，滤渣是，银，铜(NO3)2Zn(NO3)2，溶质在滤液中，温热的提醒：嘿。3.如果一定量的锌(1)完全反应(2)，而硝酸铜没有完全反应，4。如果锌是一个合适的量(1)反应完全(2)和硝酸铜只是反应完全，5。如果锌是过量的(1)反应，在(2)反应完成后，锌是多余的，过滤，过滤，过滤，过滤，滤渣是，滤渣是，滤渣是，滤液中的溶质，滤液中的溶质，滤液中的溶质，银，铜，银，铜，银，铜，锌，锌(NO3) 2，锌(NO3) 2，铜(NO3) 2锌(NO3)2，1.将一定量的锌粉加入硝酸银、三氧化二纳和硝酸铜的混合溶液中充分反应，过滤洗