江西省抚州市金溪二中初中化学 计算题汇编（无答案） 新人教版

计算各种题型汇编题组1题组2A组1加热KClO3和MnO2的混合物15.5g,直到不再产生气体为止,所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8g,求原混合物中二氧化锰的质量。214.7g的KClO3和3gMnO2的混合物，制取氧气加热一段时间后，冷却，称量剩余物为15.3g求参加反应的KClO3的质量。2500g石灰石加高温，使之完全反应后，测得剩余固体质量为302g ，求参加反应的CaCO3的质量。B组1有纯净的氧化铁粉末20g，在高温下通一氧化碳，经一段时间后，冷却称量，得残渣固体为15.2g，求参加反应的氧化铁和一氧化碳各为多少？2把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却后称重,得10.7g固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量。3 取氯酸钾 8g ，二氧化锰 2g，混合均匀后装人试管中制取氧气，加热片刻后，停止加热冷却，测得残余固体中二氧化锰的质量分数为 25 % ，求： ( l )生成氧气多少克？ ( 2 )原氯酸钾分解掉百分之几？3加热制取10g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：生成多少克氧气？ 消耗了多少克高锰酸钾？若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾?4某同学将4g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质为3.6g，计算剩余固体物质是什么？各多少克?C组1取31.6gKMnO4加热一段时间后，测得剩余固体中钾的质量分数为25，求剩余固体中MnO2的质量分数。2加热一定量的KClO3和MnO2的混合物制取O2，当收集到需要的O2后，停止加热，冷却后称量剩余固体物质质量为4.04g,然后继续加热至完全反应,又收集到0.672l(标准状况)O2,计算原混合物中氯酸钾的质量分数(标准状况下氧气的密度为1.429g/l)。34把ag石灰石，在高温下缎烧到质量不再减少为止，得到固体物质b g 。如果杂质不发生反应，此石灰石中含碳酸钙的质量为多少克5将3.6gCaCO3 高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量分数6将含有碳酸钙杂质的氧化钙固体混合物，加强热至反应完全，固体质量减少2.2%，则原混合物中氧化钙的质量分数为多少？题组3A组1煅烧含碳酸钙 90 的石灰石 200t ，可生产多少吨二氧化碳？2 . 20 0g含 5 杂质的大理石与足量的稀盐酸完全反应后可生成二氧化碳多少克？（杂质不与盐酸反应）3 铜和氧化铜的混合物 2g 跟足量的木炭完全反应生成二氧化碳 0 . 44g ，求原馄合物中 氧化铜的质量分数？B组1 将二氧化碳和氧气的混合气体共 10g，慢慢通人盛有适量澄清石灰水的试管中，恰好反应得到 10g 白色沉淀求原混合气体中氧气的质量分数？2 今有 1t 含杂质 10%的石灰石，经高温锻烧后可生成多少吨含氧化钙80%的生石灰？2为制取O2，取一定量的KClO3和MnO2的混合物，其中，MnO2在混合物中的质量分数为20%，加热一段时间后，剩余固体中MnO2 的质量分数为25，求参加反应KClO3的质量分数？C组1 加热干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰的混合物 6 . 1g ，到无气体产生时为止，冷却后称得固体剩余物为 4 . 18g 。计算： ( l )制得氧气多少克？ ( 2 )原混合物中有多少克氯酸钾？ ( 3 ) 4 . 18g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？2 用一氧化碳还原铁矿中的氧化铁，如制取含杂质 4 的生铁 5 .6t需要含氧化铁 80 % 的铁矿石多少吨？3 某炼铁厂用含杂质 20 的赤铁矿石（主要成分是氧化铁）冶炼生铁，求 8000kg 这种矿石可炼出含铁96的生铁多少千克？题组4A组1在不断通入氢气的条件下，加热铜和氧化铜的混合物48g,反应完全后，称得残渣40g。求混合物中铜单质的质量分数？2铜粉和氧化铜粉末的混合物共12.4g，用足量的氢气使其充分还原，最后共得到残余物11.6g。求原混合物中铜和氧化铜各多少克？B组1一氧化碳和二氧化碳的混合物18g，通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，得到的二氧化碳的总质量为22g，求混合气体中碳元素的质量分数？2一包4.8g黑色粉末是由氧化铜和炭混合而成的，先将它放入大试管中加热至不再产生红色物质为止，冷却后分离得到红色物质为2.4g。则原混合物中氧化物的质量可能的组合是_和_.3.用氢气还原质量为Ag的氧化铜，反应一段时间后，得剩余固体的质量为Bg，实验过程中用掉的氢气的质量为w（m、n、w的质量单位为g）求参加反应的氧化铜的质量分数？C组1将50g木炭粉和氧化铜的混合物放入试管中，高温加热，待完全反应后冷却，称知剩余固体的质量为39g求：(1)通过计算确定剩余的39g固体物质的组成。(2)原混合物中木炭粉和氧化铜的质量比是多少？2.将一镁条放在空气中较长时间后，发现其质量比原来增加了 ，求此镁条中的镁被氧化的质量分数？题组5A组1 两片质量相等的铁片，分别与足量稀硫酸和足量盐酸反应，所得氢气的质量（ ）A 用稀硫酸制得的多 C 用稀盐酸制得的多B 一样多 D. 无法确定2 钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子个数之比是（ ）A . 1 : 2 : 3 B . 3 : 2 : 1 C . 6 : 3 : 2 D . 4 : 2 : lB组1 用氢气、木炭粉、一氧化碳作还原剂，分别与质量相同的氧化铜在高温下反应，消耗 H2 、 C 、 CO 三种物质的质量比是（ ）A . 1 : 1 : 1 B . 1 : 3 : 14 C . 1 : 6 : 14 D . 2 : l : 22 相同质量的下列物质，在一定条件下完全分解，生成氧气最多的是（ ）A . KMnO4 B . KC103 C . HgO D . H2OC组1 质量相等的 CO 、CH4 、C2H5OH 在空气中充分燃烧生成 CO2的质量（ ）A . CO 最多 B . CH4 最多 C . C2H5OH最多 D 一样多2 取两份质量相同的碳酸钙，将一份加热使之充分分解，另一份跟足量的稀盐酸充分反应，则它们产生的二氧化碳的质量（ ）A. 一定相同 B 加热分解产生的多C. 跟稀盐酸反应产生的多 D 无法比较3 在相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，分别放人足量的锌、铁、镁三种金属，产生的氢气质量（ ）A 锌最多 B 镁最多 C 铁最多 D 一样多题组6A组1 相同质量的 A 、 B 两种活泼金属，分别加人质量相等，溶质质量分数相同的两份盐酸，反应完毕后，剩余的 A 比剩余的 B 的质量大，则生成氢气的质量（ ）A 相等 B 金属 A 反应产生的氢气多C 金属 B 反应产生的氢气多 D 无法判断2 . 23g 钠、 24g 镁、 27g 铝分别与足量的稀硫酸反应，按上述反应物的顺序，得到氢气的质量比是（ ）B组1金属 R 与盐酸反应生成 RCl2 ，已知 4 . 8g 该金属与足量盐酸反应制得 0 . 4gH2 ，则 R 的相对原子质量是（ ）A. 40 B. 24 C. 56 D. 652 相同质量的下列金属跟足量稀硫酸反应，产生氢气最少的是（ ）A . Mg B . Fe C . Zn D . AI3 用足量的盐酸分别跟下列金属反应，当生成等质量的氢气时，需要金属最多的是( )A. Zn B. Mg C. Al D. FeC组1 氢气和氧气的混合气体共 24g ，点燃使之充分反应后，测得生成 1 8g 水。则原混合气体中含有氢气的质量可能是（ ）A. 4g B. 2g C. 8g D. 6g2.一包4.8g 黑色粉末是由氧化铜和炭混合而成的，现将它放人大试管中加热至不再产生红色物质为止，冷却后分离得到红色固体物质为 2 . 4g 。则原混合物中氧化铜的质量分数可能是（ ）A . 90. 5 % B . 62.5 % C . 95.3 % D 无法确定3 某三价金属与盐酸反应生成 mg 氢气，同时它的质量减少了 Wg ，则它的相对原子质量 的正确表达式为（ ）A . B. C. D.题组7A组1 相同条件下，将 Mg 、 Al 、 Fe分别投人质量相等且足量的稀 H2SO4中反应结束后，三种溶液的质量相等，则投入的三种金属的质量关系正确的是（ ）A . Mg AI Fe C . AI Mg Fe B . AI Fe Mg D . Fe Mg AI2 相同状况下用质量相同的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，下列叙述正确的是（ ）A 生成的氢气一样多反应速率一样快 B 钠反应最快，生成的氢气最多C 铝生成、氢气最多，但反应速率最慢 D 生成的氢气的质量比是 ： ：3 钠、镁、铝三种金属分别跟同体积同质量分数的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等。下列判断正确的是（ ）A 反应消耗的硫酸质量相等 B 反应产生的硫酸盐质量分数相等C 反应消耗的三种金属的质量相等 D 反应消耗的铁、镁、铝的质量比为 28 : 12 : 9B组1.某不纯铁粉 28g 与足量稀盐酸反应，可生成 0 . 9g 氢气，则此铁粉中可能混有的物质是 ( )A 镁粉 B 铜粉 C 铝粉 D 锌粉2 混有少量杂质的纯碱 106g ，与足量盐酸反应后，放出 CO2 43g ，则混人的杂质不可能是（ ）A . K2CO3 B . Na0H C.MgCO3 D.CaCO33 有不纯的CuCl2粉末 13 . 5g （只含有一种杂质）与足量的AgNO3 溶液反应生成29gAgCl沉淀，则所含的杂质可能是（ ）A . KCI B . CaC12 C . ZnC12 D . AlC13C组1 有 6g 不纯的锌（含杂质金属 M ）和 6g 不纯的铁（含杂质金属 N ） , 分别与足量的盐酸充分反应，都得到 0.2g氢气， M 和 N 可能是（ ）A . M 为 Fe , N 为 Mg B . M 为 AI , N 为 Agc . M 为 Mg , N 为 Zn D . M 为 Cu , N 为 AI2. 6 .5g 不纯的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气 0.21g ，已知这种锌可能含有 Fe 、 Cu 、 Mg 、 Al 中的一种或几种杂质，则下列说法中正确的是（ ）A 肯定含有 Mg B 肯定同时含有 Mg 、Al、 FeC 可能含有 Mg 、 AI D 可能同时含有 Fe 、 Cu 、 Mg 、Al3 .甲、乙两个烧杯中分别装有质量相等、溶质质量分数相同的盐酸，再向甲、乙两个烧杯中放人质量相等的镁和铝。待反应完毕后，发现甲烧杯中的镁有剩余，则下列情况下，不可能出现的是（ ）A 铝也有剩余 B 甲、乙两烧杯中产生的氢气不一样多C 铝耗尽 D 甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多4. 56g 不纯的铁粉与一定量的稀硫酸反应，生成 2g 氢气，下列情况可能是（ ）A 铁中含有碳和锌 B 铁表面有铁锈C 铁中含有碳和铝 D 铁中含有碳5.使25g 甲物质与5g乙物质充分反应，所得混合物中含有10g甲物质和11g丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别是30、20、44、18，其化学式分别用A、B、C、D表示，则下列化学方程式正确的是（ ）A. A+B=C+D B. A+2B=2C+D C. 2A+B=2C+D D.2A+B=C+2D6.反应物A与B按下列化学方程式之一进行反应，得到生成物C和D。已知5gA与25gB充分反应，所得混合物中除含有C和D外，含有5gB若A、B、C的相对分子质量分别为16、32、44，则A与B反应的化学方程式为（ ）A .2A+B=C+2D B.2A+B=2C+D C. A+2B=C+2D B. A+2B=2C+D7.将含有化合物A、B、C各10g的混合物加热，生成4g新物质D，同时发现C增加8 g而A正好完全反应。如果无其它新物质生成，则这一反应中A和B的质量比是_:_A 、B、C三种物质各15g 它们发生反应时，只生成了30g新物质D；若增加10gC，则A与C恰好完全反应，没有剩余，则A与B参加反应的质量比为（ ）A. 1:1 B. 3:2 C. 2:3 D. 3:5题组8A组1在AB2C的化学反应中，4gA与B完全反应，可生成12gC，则参加反应的B的质量是（ ）A.6g B.8g C.10g D.16g2在化学反应2A+BC2D中，mgA物质与ngB物质完全反应生成fgC物质，则同时生成D物质的质量是_g。3已知反应A+BC+D，且参加反应的物质A和B的质量比为4：3，若生成物C和D共 2.8g，则消耗的A物质为_g。B组1.在反应A+3B=2C+3D，已知2.3g A跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18 ，则A的相对分子质量为（ ）A. 96 B. 92 C. 23 D.462在反应X+2Y=R+2M中，已知R 和M的相对分子质量为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则反应中Y和M的质量比为（ ）A. 16：9 B.23：9 C. 32：9 D.46:93在反应2ABC+2D中，A、B、C的质量比为5：2：3。现用15gA与足量B反应，可生成_gD;若已知C的相对分子质量为m,则D的相对分子质量为_。4.在反应2A+3B=2C+4D中B、C、D的相对分子质量之比为16：22：9，测得16g A与适量的B恰好完全反应，生成C和D的