辽宁省凌海市石山初级中学2020中考化学专题复习训练 共存问题（无答案） 粤教版

共存问题1下列离子在溶液中能共存的一组是（）A.Na+ NO3- OH- K+ B.H+ K+ NO3- OH- C. H+ Na+ CO32- K+D. Ca2+ OH- CO32- Na+ 2下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（）AKOH、CuSO4、H2SO4 BNaNO3 Na2SO4、NH3H2O CKCl Ba（NO3）2 HCl DNH4NO3、KOH、K2SO43下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Ba2+、H+、Cl-、OH- C.Na+、SO42-、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-4下列各级离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）A、Fe2+ OH- SO42- B、H+ Na+ HCO3- C、NH4+ H+ NO3- D、K+ H+ MnO42- 5下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ） AKNO3 NaCl H2SO4 BH2SO4 NaCl Na2CO3 CNa2SO4 KNO3 NaOH DNaOH H2SO4 HCl6下列溶液中无色，且在pH=1时能大量共存的是（ ）ACuSO4 NaCl KNO3 BNaOH NaCl NaNO3 CNa2SO4 KCl ZnCl2 DK2SO4 AgNO3 NaCl7下列各组离子在pH=14的溶液中能大量共存的是（ ）ANH4+、H+、NO3 BFe3+、NO3、Cl CCa2+、Cl、CO32 DK+、Na+、SO428下列离子能在pH = 11的水溶液中大量共存的是（ ）A. Cl-、NO3-、Ag+、H+ B. Na+、NO3-、OH-、Fe3+ C. SO42-、NO3-、K+、Na+ D. NO3-、Cl-、CO32-、K+9下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）ABa2+，Cu2+，OH BNa+，Cl，SO42 CNa+，H+，CO32 DFe3+，Cl，NO310甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种两厂含有一种相同的离子：+ 、u2+ 、 K+ 、NO3 - 、OH - 。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是. OH 和Cu2+ 来自同一工厂 B. Cu2+ 和K+ 来自同一工厂 CK+和OH 来自同一工厂 D. + 和K+ 来自同一工厂 11甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显 性，废液中一定含有 ，由此推断，乙组废液中的三种离子是 。12某溶液含有H、Na、Mg2、Fe3、Cl、OH、NO、CO中的几种离子。经检测pH13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是_；可能含有的离子是_。OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不13某厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：（1）将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中的溶质主要是_ （写化学式）。（2）甲车间废水明显呈碱性，乙车间废水中含有的阴离子是 。（3）根据以上溶解性表判断，Ba(NO3)2和K2CO3溶液 _ （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式，若不能反应写出理由：_。14 有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成。为了确定其成分，某同学进行如下实验：（1）取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明。结论：这包固体中一定不存在的物质是_；（2）向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红。结论：这包固体中一定存在的物质是_；一定不存在的物质是 ；（3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若现象为_，则这包固体中还存在的物质是_；若现象为_，则这包固体中还存在的物质是_。15有一混合溶液是由硝酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成，向该混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示，据此回答：该混合溶液是由_ _和_ _组成的。 不含另外两种物质的理由： 一是_ 二是_16某废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2S04、Ba(N03)2中的一或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析、推断：(1)根据溶液的物理性质就能判断出废液中一定不存在的物质是_ _。(2)滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式：_。(3)根据你的推理，可知溶液中可能存在的物质是_。17一包白色固体，可能由CaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaCl中一种或几种组成，为确定其组成进行如下实验：(1)将固体溶于水得无色溶液，说明 和 只有一种存在。(2)向溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明可能有 或 。(3)过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有 存在。故此固体是由 组成的混合物。18有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上事实，该白色粉末中一定含有_，可能含有_，一定没有_。19有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解根据上述实验现象判断：该白色固体一定含有_操作（a）里滤出的白色沉淀是_，操作（c）里的白色沉淀是_操作（a）滤液中含有的溶质离子是_补充作业1、在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是（）A、NaCl、CuSO4、NaNO3B、NaCl、K2SO4、NaOH C、HCl、NaOH、CaCl2D、K2CO3、KNO3、BaCl22、将下列各组物质放入足量水中，发生反应，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（）A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaCl C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH3、将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是（）A、AgNO3、BaCl2、HCl（过量）B、MgCl2、Na2CO3、NaOH（过量）C、CaCO3、NaOH、HNO3（过量）D、CuO、Na2SO4、H2SO4（过量）4、某溶液中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质，用NaCl Na2CO3Na2SO4溶液分别将溶液中的