湖北省孝感市孝南区肖港初级中学2020届九年级化学上册《专题6 物质的溶解 单元2 物质的溶解性 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液》学案（无答案）（新版）湘教版

专题6 物质的溶解 单元2 物质的溶解性 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液【学习目标】1.知道溶解性的含义，知道影响物质溶解性的因素。2.了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。【学习过程】一、自主学习（一）知训回顾1.根据你所做过的家庭小实验。如果把家庭中的面粉、白糖、植物油、纯碱、白酒、牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是（ ） A、 B、 C、 D、全部2.下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A、溶液中一定只含一种溶质 B、溶液一定是无色透明的 C、溶液一定是均一稳定的混合物 D、溶液中的溶剂只能为水3. 用液态水很难将下列各组物质区别开来的是（ ） A、碘、高锰酸钾 B、氢氧化钠、硝酸铵 C、氯化钠、硝酸钾 D、面粉、庶糖4. 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ） A、用量筒取水时仰视读数 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C、氯化钠晶体不纯 D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出（二）阅读理解阅读课本P151P152内容，回答下列问题：1.一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为_，它只能_（填“定量”或“定值”）的说明某种物质在某种溶剂中的溶解能力。2.物质的溶解性除了与_、_的性质有关，还与温度有关，硝酸钾的溶解性随温度的升高而_，油渍在汽油中的溶解性比水中的溶解性_，蔗糖在水中的溶解性比熟石灰在水中的溶解性_。3.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的_溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做该物质_溶液。4.要想使一杯接近饱和的NaCl溶液变为饱和溶液的主要措施有：_，_，_；要想使一杯饱和的KNO3溶液变为不饱和溶液的方法有：_，_。二、合作探究（一）探究活动一：物质溶解性的探究探究内容探究步骤探究结果及分析1.氯化钠的溶解（1）用量筒量取20mL水倒入烧杯中（2）用天平称量5g氯化钠，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌（3）再加5g氯化钠、搅拌（4）再用量筒量取5mL水，倒入烧杯中，搅拌当其他条件相同时,水的量越大，溶解的氯化钠就越_； 在一定条件下，溶液的温度越高，溶解的硝酸钾就越_。 通过探究活动，发现物质在水中溶解的多少与物质_、水的_、_等因素有关2.硝酸钾的溶解（1）用量筒量取20mL水倒入烧杯中（2）用天平称量5g硝酸钾，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌（3）再加5g硝酸钾，搅拌（4）如能溶解，再加5g硝酸钾，搅拌（5）如不能溶解，加热烧杯（6）冷却溶液（二）探究活动二：饱和溶液与不饱和溶液实验内容实验步骤实验结果及分析1.判断一瓶NaCl溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液。向该NaCl溶液中加少量NaCl晶体(1)若晶体溶解，则原NaCl溶液为_溶液。(2)若晶体不再溶解，则原NaCl溶液为_溶液。2.将一瓶不饱和NaCl溶液转化为饱和溶液。（1）向该不饱和溶液中，加入NaCl晶体至不再溶解。（2）过滤除去没有溶液的NaCl晶体溶液的质量_（填“增加”或“降低”），所得溶液为_溶液。3. 一种物质饱和溶液中能否继续溶解另一种物质。（1）取10ml饱和NaCl溶液度管中；（2）向该试管中加入约1gKNO3晶体，振荡KNO3晶体_，说明，一种物质的饱和溶液中_溶解另一种物质。三、课堂练习1.现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液。下列做法中，不能使其变为饱和溶液的是（ ） A、加入硝酸钾晶体 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度2.给饱和的澄清石灰水加热，下列说法正确的是（ ） A、溶液仍澄清透明 B、溶液的质量不变 C、溶液仍为饱和溶液 D、溶液中溶质质量减少3.下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A、饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量 B、向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性 C、少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低 D、蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液【课后反思】单元2 物质的溶解性第2课时 溶质的析出【学习目标】1.知道什么是结晶，常见物质的结晶方法有哪些。2.学会蒸发时的操作。【学习过程】一、自主学习（一）知识回顾1.分离是将混合物分离而得到纯净物的一种方法，请填写下列各组混合物的分离方法：（1）从酒精溶液中分离出酒精：_; （2）从浑浊的河水中分离出液态水：_；（3）从CO2和CO的混合物中分离出CO：_；（4）从C和CuO的混合物中分离出CuO：_；2.过滤操作需要用到的仪器有_；溶解操作需要用到的仪器有_。（二）阅读理解阅读课本P153P154内容，回答下列问题：1.晶体是具有规则几何外殂的固体。_从溶液里析出形成晶体的_称为结晶。结晶的方法通常有两种，即_结晶与_结晶。2.蒸发时要用到_、_、_和玻璃棒等仪器，其中要用玻璃棒不断搅拌的目的是_。得到_时，停止加热，让其在余热中蒸干。3.从溶液中析出氯化钠晶体常用_法，从溶液中析出碳酸钠晶体常用_法。4.硫酸铜为_色固体，溶于水后形成_色溶液，制作硫酸铜晶体一般用_法，得到的晶体为_色，加热该晶体发生反应的方程式为_该反应为_反应。二、合作探究（一）探究活动一：探究降温结晶探究过程实验现象探究结果分析1.取一支试管，加入10ml水，向其中加入约2gKNO3晶体，振荡。观察现象KNO3_无限制地溶解一定量的溶剂量。2.继续向其中加入约5gKNO3晶体振荡，观察现象。3.将试管在酒精灯火焰上加热，观察现象。升高温度KNO3的溶质性_。4.将试管放入冰水中冷却，观察现象冷却KNO3热饱和溶液有_。（二）探究活动二：深究蒸发结晶实验操作实验装置探究结果分析1.将食盐饱和溶液倒入蒸发皿中；2.加热蒸发，观察现象。蒸发溶剂、溶质可以从溶液 中析出形成_。三、课堂练习1.解释下列现象：（1）海水晒盐：_；（2）冬天捞碱：_。2.将下列操作名称的序号填在后面的横线上：（每个序号只填一次）A.搅拌 B.蒸发 C.过滤 D.加热（1）由饱和食盐水得到晶体_；（2）将饱和KNO3溶液变为不饱和溶液_；（3）除去水中的泥沙，先溶解，再_；（4）将蔗糖放入水中，为使蔗糖迅速溶解 _。3. 饱和溶液与不饱和溶液之间是可以相互转化的，如要将一杯不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液可以采用增加KNO3、_和_等方法，若 将一杯饱和的石灰水变为不饱和的石灰水，可采用增加水、_和_等方法。4. 用“一定”或“不一定”填空：（1）饱和溶液降温_析出晶体；（2）析出晶体后的溶液_是该温度下该溶质的饱和溶液；（3）溶液各部分的性质_相同；（4）溶液在形成时_放出热量。5.t时，向20ml水中分别加入氯化钠和硝酸钾5g，振荡，观察到硝酸钾全部溶解，氯化钠有剩余，下列说法错误的是（ ） A、该温度下硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B、硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 C、氯化钠溶液一定是饱和溶液 D、加入一定量的水，氯化钠会溶解6.将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下列操作，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ） A.蒸发10g水，无晶体析出 B.加入10g10%的M溶液C.加入10g固体M，并使之完全溶解 D.加入10g水【课后反思】单元2 物质的溶解性第3课时 固体物质的溶解度【学习目标】1.理解固体物质的溶解度的定义及其影响因素。2.知道溶解度与溶解性的区别与联系。【学习过程】一、自主学习（一）知识回顾1. 现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液。下列做法中，不能使其变为饱和溶液的是（ ） A、加入硝酸钾晶体 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度2.给饱和的澄清石灰水加热，下列说法正确的是（ ） A、溶液仍澄清透明 B、溶液的质量不变 C、溶液仍为饱和溶液 D、溶液中溶质质量减少（二）阅读理解阅读课本P155内容，回答下列问题：1.溶解性只能_地表示一种物质在另一种物质中溶解的能力。溶解度能_地表示物质溶解性的强弱。在一定温度下，某物质的溶解度越大，说明其溶解性_。2.正确理解溶解度的含义，必须把握住它的四个关键词： 条件：_ 溶剂量：_ 溶液状态：_ 溶质与质量意单位：_。3.影响固体物质的因素除与_、_的性质有关外，还与_有关。4.完成下列表格：物质名称蔗糖硝酸钾硝酸钡碳酸钙化学式C12H22O11NaClNa2CO3Ca(OH)2溶解度（g）200.036.031.621.59.020.1730.0013溶解性5.人们常用澄清石灰水来检验CO2，其原因是_。二、合作探究（一）探究活动一：探究物质溶解性学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与_和_有关。（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件_有关。小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有_。（3）一天，小松不小心将碘酒洒在衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松应该采用的方法是_；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同？_，要清除试管中不溶解的碳酸钙，可采取的方法是_。（二）探究活动二：探究影响固体物质溶解度的因素在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其它因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入3支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管中有溶液_(填澄清或浑浊，下同)少量NaCl未溶，试管中溶液KNO3全部溶解，试管中有_。实验结论：在_保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度_（填“相等”或“不相等”）；因素2：温度（以KNO3为例）在实验中要改变的因素是：_；要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）。操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入3支试管中，再各加入5gKNO3晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在40，将试管加热并保持在60，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。实验现象：试管中有多量KNO3未溶，试管中有_，试管中KNO3全部溶解。实验结论：在不同温度下，固体物质（KNO3）在水里的溶解度_（填“相等”或“不相等”）。三、课堂练习1.水及水溶液对于生命活动必不可少，下列有关说法正确的是（ ） A、向水中加入明矾可以达到净水目的 B、热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C、可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D、配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度2.下列因素：温度；固体物质的种类；水的质量；固体物质的颗粒大小。其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（ ） A. B. C. D.3.20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在此温度下将20g硝酸钾放入50g水中 ，充分溶解后，所得溶液的质量为_，所得溶液中溶质的质量分数为_。【课后反思】单元3 物质溶解性的改变第1课时 温度对溶解度的影响【学习目标】1.知道温度对固体物质溶解度的影响及溶解度曲线的意义，会用溶解度曲线解决问题。2.了解气体溶解度的概念及其影响因素。【学习过程】一、自主学习（一）知识回顾1.20时，氯化钠的溶解度是36g的含义是：表示在20时，_100g水中溶解_gNaCl时，溶液达到_状态。2.影响固体物质的溶解度的因素有：_。3.20时，Ca(OH)2与NaCl在水中的溶解性_（填“相同”或“不同”），溶解度_。（二）阅读理解 阅读课本P158P159内容，回答下列问题：1.固体物质的溶解度随温度的改变而改变。（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_（如：KNO3）；（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很_（如：NaCl）；（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_如：Ca(OH)2。2.物质溶解度随温度变化的规律常用物质的溶解度曲线来表示。右图是a，b两种固体的溶解度曲线。从图中你能得么哪些信息？_ _ _3.气体在水中的溶解度不仅与气体的性质有关，而且还与_、_等外界因素有关。当_不变时，_增大，气体的溶解度增大；当_不变时，_升高，气体的溶解度减小。二、合作探究（一）探究活动一：探究温度对固体溶解度的影响如图所示，A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中入硝酸铵后，甲试管中的固体_，乙试管中的固体_；向烧杯中加入氢氧化钠后甲试管中的固体_，乙试管中的固体_；向烧杯中加入氯化钠后甲试管中的固体_，乙试管中的固体_。（以上填“增加”、“减少”或“不变”）。 （二）探究活动二：探究影响气体溶解度的因素（1）A、B、C、D四个烧杯分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。E_中盛有的一定是不饱和溶液。保持温度不变，如果将A、B混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质在该温度时的溶解度为_。（2）如图E是一瓶开启后的“XX牌”碳酸饮料的示意图。据图回答下列问题：饮料成分中属于氧化物的是_(选填一种物质编号)；开启时，大量的气泡从罐内冒出，该现象说明_的减小使气体的溶解度减小；开启后可以闻到香味，请用分子、原子的观点解释该现象：_。三、课堂练习1. 下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（ ） A、20时，M的溶解度大于N的溶解度 B、M、N都不是易溶性物质 C、P点表示M、N的溶解度相等 D、阴影处M、N均为饱和溶液2. 如图所示是A、B两种固体的溶解度曲线。（1）在t1时，A的溶解度比B_(填“大”或“小”)。（2）在t2时_（填“能”或“不能”）配成40%的A溶液。（3）在t2时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数_（填“大”或“小”）。3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有60甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60降到20。下列说法正确的是（ ） A、甲、乙溶液中溶质质量分数都减少 B、甲、乙溶解度随温度降低而减小 C、烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少 D、甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液4.下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（ ）A、t1时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B、由t1升温到t2时，N物质溶液溶质质量分数不变C、M物质的溶解度大于N物质的溶解度D、N物质的溶解度随温度的升高而降低【课后反思】单元3 物质溶解度的改变第2课时 物质溶解性的改变【学习目标】1.初步认识乳状液及其实际应用。2.知道物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。【学习过程】一、自主学习（一）知识回顾1. 用必要的文字或化学用语，说明相应去污原理：（1）用汽油除去衣服上的油污 ；（2）用食醋清洗热水瓶上水垢 。（3）用酒精清除衣服上的碘斑_ 。2. 衣服上沾有碘很难洗净。由下表分析，在家除去碘污渍最好选用（ ）溶质溶 剂水酒精苯（一种有机物，有毒）汽油碘微溶可溶易溶易溶 A、水 B、苯 C、汽油 D、碘酒（二）阅读理解阅读课本P161P162内容，回答下列问题：1.物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，请完成下表：物质A水汽油水酒精酒精汽油物质B植物油植物油碘蔗糖碘食盐溶解情况2.下列日常生活中采用了何种措施来改变物质的溶解度的？将你的看法写在题后的横线上：（1）衣服上的油渍用水难以洗去，用汽油却易洗去。_；（2）医院里用酒精制碘酒，而不用水配制碘溶液。_；（3）碗上的油渍用冷水不易清洗，而用热水容易清洗。_；（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出。_；（5）闷热的夏天，池塘中的鱼经常会出现“浮头”现象。_。3.汽油能洗去衣服上的油污，这一过程是_，而洗衣粉洗去衣服上的油污，这一过程是_。二、合作探究探究乳化现象【探究过程】1.在两支试管中分别加入2-3mL水和几滴植物油，观察液