2013高考新课标2理综化学部分真题精确校对word版

吉林省松原市甘安县第七中学化学组2013年高考新课程标准7.在一定条件下，可以通过动植物油和酒精的反应制备生物柴油。化学方程式如下：下面的陈述是错误的。A.生物柴油是由可再生资源制成的。生物柴油是不同酯类的混合物动植物脂肪和油是大分子化合物，地沟油可以用来制备生物柴油8.在以下语句中，错误是(a)苯与浓硝酸和浓硫酸共加热，在55-60下反应生成硝基苯B.苯乙烯可以在合适的条件下催化氢化产生乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D.甲苯在光照下与氯反应，主要生成2，4-二氯甲苯9.N0是Avogadro常量的值。以下陈述是正确的a . 1 . OL1.0 o1l-1 NaAiO2水溶液含有2N0个氧原子。B.12 g石墨烯(单层石墨)中包含的六元环的数量为0.5 N0在25下，氢氧化钠溶液中的氢氧基数目为0.1个D.1摩尔羟基离子和1摩尔羟基离子中包含的电子数均为9 N0。10.能正确表达下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑的反应：2Fe6H=2Fe33H 2B.钠与硫酸铜溶液的反应：2Na Cu2=Cu2NaC.碳酸氢钠溶液与稀硫酸的反应：CO32-2H=H2O CO2D.向三氯化铁溶液中加入氢氧化镁2:3毫克(氢氧化物)2 2 Fe3=2铁(氢氧化物)3 3毫克211.“ZEBRA”电池的结构如图所示。多孔镍/氯化镍电极材料通过由钠离子导体制成的陶瓷管与金属钠分离。以下关于电池的陈述是不正确的A.电池反应中氯化钠的形成电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.阳性反应：氯化镍2e-=氯化镍D.钠离子通过钠离子导体在两个电极之间移动12.在1200时，天然气脱硫过程中会发生以下反应H2S(g) 3/2O2(g)=SO2(g) H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)=3/2 S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) 1/2 O2(g)=S(g) H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4H4的正确表达式是A.H4=2/3(H1 H2-3H3)B.H4=2/3(3H3-H1-H2)C.H4=3/2(H1 H2-3H3)D.H4=3/2(H1-H2-3H3)13.在室温下，m (oh) 2 (s) m2 (aq) 2oh-(aq) ksp=a。当c(m2)=b mol-1时，溶液的酸碱度等于26.(15)丁醛是一种化学原料。一个实验组使用以下装置合成正丁醛。反应发生如下：ch3ch 2ch 2 ohch 3ch 2ch 2 CHO反应物和产物的相关数据如下：沸点/。c密度/(gcm-3)水溶性丁醇117.20.8109微溶丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0 GNA 2 r2o 7放入100毫升烧杯中，加入30毫升水溶解，然后慢慢加入5毫升浓硫酸，小心地将所得溶液转移至B.将4.0g正丁醇和几个沸石颗粒加入到A中并加热。在滴加过程中，反应温度保持在90-95，低于90的馏分收集在e将馏出液倒入分液漏斗，分离水层，干燥有机层，然后蒸馏，收集75-77馏分，收率2.0g.回答以下问题：(1)在实验中，可以将Na2Cr2O7溶液加入到浓硫酸中来解释原因。(2)添加沸石的作用是。如果加热后没有添加沸石，应采用正确的方法。(3)在上述设备图中，仪器B的名称为，仪器D的名称为。(4)使用分液漏斗前必须执行的操作是(填写正确的答案标签)。A.润湿b .干燥c .泄漏检测d .校准(5)当正丁醛粗产品放入分液漏斗分水时，水放在该层上(填入“上”或“下”)(6)反应温度应保持在90-95，原因是。(7)在本实验中，正丁醛的产率为%。27.(14分)氧化锌是白色粉末，可用于治疗皮肤病，如湿疹和癣。工业级氧化锌(含铁、锰、镍等杂质)的提纯工艺如下：在实验条件下，镍()不能被氧化。高锰酸钾的还原产物是二氧化锰。回答下列问题(1)在反应(2)中除去的杂质离子是反应的离子方程式在加入高锰酸钾溶液之前，如果酸碱度较低，对杂质的去除效果是。(2)反应(3)的反应类型为。在通过过滤获得的滤渣中，除了过量的锌外，还有(3)反应(4)中形成的沉淀物应用水清洗，以检查沉淀物是否被清洗干净方法是(4)反应4中产物的组成可以是氯化锌。干燥后取滤饼11.2克，煅烧后得到产品8.1克。那么x等于28.(14分)将0.10毫欧(g)放入1.0升的密闭容器中，在一定温度下进行以下反应：容器中的反应时间(t)和总气体压力(p)数据如下表所示：时间t/h0124816202530总压p/100千帕4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题(1)为提高甲的平衡转化率，应采取以下措施。(2)由总压力P和初始压力P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为。A的转化率为_，并计算了反应的平衡常数K。(3) (1)总压力P和初始压力p0代表反应体系的总质量N和反应物A的质量n(A)，其中N总是=摩尔，n(A)=摩尔。(2)下表是反应物A浓度和反应时间的数据。计算a=反应时间t/h04816C(A)/(molL-1)0.10a0.0260.0065通过分析反应中反应物浓度c(A)和时间间隔(t)的变化，得出12h的反应物浓度c(A)按规律为molL-1。37.化学选修3:材料结构和性质)(15分)在原子序数在前四个周期连续增加的元素中，在甲和乙的价层中只有一个不成对的电子，它是平的，甲和乙是成对的电子的差别是8；c和d与b同期，它们的价格电子层中未配对的电子分别是4和2，并且具有原子序数差异是2。回答以下问题：(1)D2电子配置图为_ _ _ _ _ _。(2)四种元素的第一次电离最小的是_ _ _ _ _ _，最大的电负性是_ _ _ _ _ _。(填入元素符号)(3)由元素A、B和D组成的化合物的晶胞如图所示。(1)该化合物的化学式为_ _ _ _ _ _；d的配位数为_ _ _ _ _ _；(2)柱型计算的晶体密度为_ _ _ _ _ _ GCM-3。(4)由a-、b和C3离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型为_ _ _ _ _；化合物中有一种复合离子。离子的化学式是_ _ _ _ _ _，配体是_ _ _ _ _ _。38.化学选修5:有机化学基础(15分)化合物(c11 h12 o 3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。在一定条件下，我可以和E、H合成：以下信息是已知的：核磁共振氢谱表明化学环境中只有一种氢；(3)化合物F的苯环上只有两个一氯化物；(4)通常连接在同一个碳原子上的两个羟基是不稳定的，容易脱水形成羰基。回答以下问题：(1)甲的化学名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)D的结构式为_ _ _ _ _ _。(3)E的分子式为_ _ _ _ _ _。(4)F生成G的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _，反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _。(5)式的结构式为_ _ _ _ _ _。(6)I的同系物j比I的相对分子量小14倍，j的异构体可以同时满足以下条