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.,1,化学平衡的影响因素,.,2,实验探究1,溶液橙色加深,溶液黄色加深,结论：,增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。,减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。,影响化学平衡的条件,1、浓度对化学平衡的影响,.,3,编号,溶液红色加深,溶液红色加深,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,结论：,增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。,减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。,.,4,V正,V逆,V正,V逆,0,V,t1,t,增大反应物浓度,V正,V逆,增大生成物浓度,减小反应物浓度,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,减小生成物浓度,V正V逆,V逆V正,.,5,结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。,正,逆,.,6,【注意】：此规律只适用于气态、溶液中的平衡混合物，对于纯固体、液体建立的平衡混合物不适用。,.,7,6000C,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的实验数据,二、压强对化学平衡的影响,思考：从上述两个表格，你能说说增大压强，平衡向哪边移动吗？,.,8,在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,压强对化学平衡的影响,规律：对于反应前后气体体积（n）有变化可逆反应,.,9,压强对化学平衡的影响,规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；,.,10,三、温度对化学平衡的影响P28,实验探究(实验27)2NO2(气)N2O4(气)H=-56.9kJ/mol,(红棕色),(无色),加深,变浅,.,11,V正,V逆,0,V,t1,t,温度升高,温度降低,平衡向逆反应方向（吸热）移动,平衡向正反应方向（放热）移动,V逆V正,V正V逆,V逆,V正,.,12,温度对化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利,规律:,.,13,四、催化剂对于化学平衡的影响,请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响,加入正催化剂,加入负催化剂,.,14,加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。,规律：,.,15,总结改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度减小生成物浓度,向正反应方向移动,减小反应物浓度增大生成物浓度,向逆反应方向移动,增大压强,向气体体积缩小的方向移动,减小压强,向气体体积增大的方向移动,升高温度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,降低温度,.,16,勒夏特列原理,定义：化学平衡总是朝着能减弱外界条件影响的方向移动，但结果却
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