2020学年度江苏省宿迁中学宿迁市高三化学第二次统测模拟练习

2020学年度江苏省宿迁中学宿迁市高三化学第二次统测模拟练习 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Br 80 Ba 137一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行弛，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要。B08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键（中国导弹之父钱学森的堂侄）、日本科学家下村修和美国科学家马丁沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新。C08年6月1日（农历二八年四月二十八），我国开始实施 “限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是刺激货币流通，应对08年世界性“金融危机”。D三聚氰胺（C3N6H6）俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用。2下列离子方程式不正确的是A将0.1 mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L50mL Na2CO3溶液中，且不断搅拌 2HCO32CO2H2OB4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO27HH2O3Al(OH)3Al3C在Mn2的溶液中加入 HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色5PbO22Mn24H5Pb22MnO42H2OD硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O3NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC常温常压下，含有NA 个NO2分子的气体质量为4.6gD14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n4向某硫酸铜的饱和溶液中加入含18O的无水硫酸铜粉末 g, 若保持溶液温度不变时, 其结果是A无水硫酸铜不再溶解, 粉末的质量不变, 仍为 gB溶液中进入含有18O的硫酸根离子, 且白色粉末变为蓝色晶体, 其质量大于 gC只发现白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于 gD溶解平衡被破坏，达到平衡时，有部分含有 18O的硫酸根离子进入溶液，剩余的粉末质量小于 g5实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是C6一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 + 7O2 + 8KOH4K2CO3 + 10H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为：14 H2O +7O2 + 28e = 28OHB放电一段时间后，负极周围pH升高C每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变7类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是A钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火BNaHSO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀CNH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3D原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铜是负极8在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、Na+、AlO2、SO42、NH4+B、NH4+、Al3+、K+、ClC、MnO4、K+、NO3、Mg2+D、Fe2+、NO3、Na+、SO42二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）9对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32或SO32B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C、某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 10下列实验操作中，正确的是：用托盘天平称取11.7gNaCl，实验室制取蒸馏水时温度计的水银球部分应插入液面下，测定溶液的pH时，将溶液滴到pH试纸上，并把试纸与标准比色卡进行对比，配制0.1molL-1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量，可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹，用分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下A B C D11、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：（Me指甲基）下列关于上述高分子的说法不正确的是A、A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子B、A中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4C、B中氨基酸为2氨基3甲基丁酸D、A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH1225，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如图），下列说法正确的是V(盐酸溶液)/mLpH a 7 cbACDB020A在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)B在C点，c10，且有c(NH4+)c(Cl)c(OH-)c(H+)C若25时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则ba12D在D点：2c(NH4+)2c(NH3H2O)c(Cl)13化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是AHCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：B常温条件下，酚酞的变色范围：C分散系的分类：DCO2通入澄清石灰水中反应的产物：14某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应15(10分) 某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。（1）本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为：_；_。（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是_。（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO2和SO2时，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因可能是_。（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？_。16（10分）下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法。ABCDEFGIJKH2OHCH2O高温H2O请回答下列问题：物质E的电子式是_ _；物质J的名称为。反应的化学方程式为_ _。反应的现象为_ _。物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为_ _。17(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。 (1)吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。 (2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=一12668kJmol N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1805 kJmol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。 (3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=一92 kJmol。 为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母) A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨 (4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为176，此时H2的转化率为 。18、（10分）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是化合物G。（1）化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：化合物G的化学式为 ， 1mol NH3 和0.75molE恰好完全反应生成G和HCl，则化合物E的分子式为 。（2）粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质，与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式 ；（3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表达为Si6xAlxOxY8x。在接近于1700时x的极限值约为4.0，在1400时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试问：赛伦中Y元素的化合价为： 。赛伦的晶体类型为 。19、（12分）石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：BH2O，HCH3CHCH3 CN KCNAHBrCH3CHCH2催化剂Br2CH3CCH3BrCOOHEC2H5OH，HDH2O，HCKCN 回答下列问题：A的结构简式为_。反应中，属于取代反应的是_（填序号）。D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_。与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：_。20、（8分）800时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2 ，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H0。体系中，n（NO）随时间的变化如表：t(s)012345n(NO)（mol）0.500.350.25（1）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A、v(NO2)正v(O2)逆 B、容器内压强保持不变C、v(NO)逆2v(O2)正 D、容器内气体颜色不变（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 。 A、适当升高温度 B、缩小反应容器的体积C、增大O2的浓度 D、选择高效催化剂（3）计算800时该反应的平衡常数K。（4）将上述反应进行到4s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3，计算还需通入的O2的体积（折算成标准状况）。21（12分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。铜原子的核外电子排布式是 。 铜的熔点比钙高，其原因是 ；右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化学键类型有 （填序号）。A配位键 B金属键 C极性共价键 D非极性共价键 E离子键Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为 。某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CHCH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为 。2020学年度江苏省宿迁中学市二统模拟练习答题纸题号12345678答案题号91011121314答案15(10分) （1）_；_。（2）_ _。（3）_ _。（4）_ _。16（10分）_ _ _； 。_ _ _ _。_ _ _。_ _。17(10分) (1) 。 (填字母)。 (2 ， K= 。(3) 。(填字母)(4) 。18、（10分）（1） ， 。（2） ；（3） 。 。19、（12分）_。_ _（填序号）。_ _。_ _。_ _ _。20、（8分）（1） 。（2） 。 （3）K= 。（4） L21（12分） 。 ； 。 （填序号）。 。 。2020学年度江苏省宿迁中学市二统模拟练习参考答案15 （每空2分，共10分）16（每空2分，共10分） （2分）次氯酸钙（2分） Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O （2分）有白烟产生 （2分）CaCN2 (2分)18、（每空2分，共10分）（1）Si3N4 ； SiCl4 （2）Si3N4 + 6H2O