2019衡水名师原创化学专题卷：专题一《物质的分类与化学用语》

第 1 页 共 12 页 2019 衡水名师原创化学专题卷 专题一物质的分类与化学用语 考点 01： 物质的组成与分类（1-4 题 26 题）考点 02 化学用语 （5-18 题 27-29 题）考点 03 分散系(19-25) 考试时间：90 分钟满分：100 分 说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 第 I 卷（选择题） 一、单选题 1.下列关于物质分类的说法正确的是() 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融的 Al2O3、 12C 转化为14C 都属于化学变化 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子. A.B.C.D. 2.下列说法中正确的是() A.干冰、液态氯化氢都是电解质 B. 22 aNO晶体中既含有离子键又含有共价键 C. 2 aNO、 23 Fe O、 23 Al O既属于碱性氧化物,又属于离子化合物 D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 3.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是() 根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 碱性氧化物一定是金属氧化物 根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、 溶液和浊液 SiO2能与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3和 H2O,故 SiO2是酸性氧化物 A.B.C.D. 4.下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是() A.酸性氧化物一定是非金属氧化物,混合物、分散系、胶体有从属关系 B.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强;含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 D.烧碱、熟石灰均属于碱,酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 5.下列有关化学用语表示正确的是() A.过氧化氢的电子式: B.HClO 的结构式为 HClO C.氟离子的结构示意图: D.CO2的电子式: 6.下列有关化学用语的表示正确的是() 第 2 页 共 12 页 A.医用“钡餐”的化学式: 3 BaCO B.Cl的结构示意图: C. 3 NaHCO在水中的电离方程式: 3 NaHCO 2 3 NaHCO D. 2 N的电子式: 7.下列有关化学用语表示正确的是() A.次氯酸的电子式: B.质子数为 16、中子数为 17 的硫原子: C.Al 3+的结构示意图: D.乙烯的结构简式:CH2CH2 8.设 A N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.44.0g 14 2 CO与 14 2 N O的混合物中所含中子数为 22 A N B.标准状况下,2.24L甲醛所含键数目为 0.3 A N C.常温常压下,4.5g 2 H O与足量 22 aNO反应转移的电子数目为 0.5 A N D.50mL18/mol L硫酸与足量Cu共热,转移的电子数为 0.9 A N 9.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.1mol 苯分子中含有 C=C 双键数目为 3NA B.标准状况下,11.2L CCl4中含有的共价键数目为 2NA C.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗 O2的分子数为 3NA D.常温常压下,17g 羟基含有的电子总数为 7NA 10.在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料: 3 82 Fe sNHg 42 23Fe N sHg,下列有关 3 NH、 2 H的推断正确的是 () A.上述参加反应的 3 NH和生成 2 H的体积之比为 3:2 B.同温同压下, 3 NH、 2 H的密度之比为 2:17 第 3 页 共 12 页 C.相同质量的 3 NH、 2 H分子数之比为 17:2 D.同温同体积下,相同质量 3 NH、 2 H的压强之比为 2:17 11.设 NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是() A.常温常压下,20g D2O 分子中所含中子数为 10NA B.0.1mol FeCl3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数为 0.1NA C.将 1mol Cl2通入水中,HClO、Cl -、ClO-粒子数之和为 2N A D.常温常压下,11.2L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA 12.下列有关化学用语表示正确的是() A.质量数为 31 的磷原子: 31 15P B.氟原子的结构示意图: C. 2 CaCl的电子式: D.明矾的化学式: 24 3 AlSO 13.下列古商品其主要成分属于无机物的是() A.AB.BC.CD.D 14.化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A.PM2.5 是指粒径不大于 2.5m的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 15.设 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1mol C3H8O 分子中 O-H 键数目一定为 NA B.500时,32g SO2和 32g O2在密闭容器中充分反应生成 SO3的分子数为 0.5NA C.H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成 32g O2,转移电子数为 2NA D.将 10mL 0.1mol/L FeCl3溶液制成的 Fe(OH)3胶体,胶体粒子数目为 0.001NA 16.设 A N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.将 1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为 A N B.在反应 3 6KIOHI 22 33KIIH O中,每生成 3mol 2 I转移的电子数为 5 A N 第 4 页 共 12 页 C.0.1 1 mol L 2 CaCl溶液中含有Cl离子的数目为 0.2 A N D.136g熔融的 4 KHSO中含有 2 A N个阳离子 17.设 A N表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是() A.常温下, 1 pH 的盐酸溶液中,由水电离的H 个数为 13 10 A N B.标准状况下,氧原子总数为 0.2 A N的 2 CO和 2 NO的混合气体,其体积为 2.24L C.常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为 0.3 A N D.100g46%(质量分数)乙醇溶液中所含OH数目为 7 A N 18.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是() A.明矾是常用的水处理剂,可以用来淡化海水 B.患有胃溃疡的病人的胃酸过多,可以用小苏打医治 C.生活中常用的铝制品与不锈钢制品不易腐蚀,其原理不同 D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用完全相同 19.下列关于胶体的叙述不正确的是() A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1100nm 之间 C.用平行光线照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的 20.关于胶体,下列说法正确的是() A.胶体的聚沉是化学变化 B.含有 0.01mol 3 FeCl的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目约为 21 6.02 10个 C.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 D.NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体 21.下列情况与胶体性质有关的有() 明矾净水血液透析在大江、大河的入海口处易形成三角洲 静电除尘在雾天,打开车灯能看到一道粗的光柱 A.2 项B.3 项C.4 项D.全部都是 22.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是() 选项古文或谚语化学解释 A日照香炉生紫烟碘的升华 B以曾青(硫酸铜溶液)涂铁,铁赤色如铜置换反应 C煮豆燃豆萁化学能转化为热能 D雷雨肥庄稼自然固氮 A.AB.BC.CD.D 23.下列说法正确的是() 第 5 页 共 12 页 A.需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀 B.在 Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为:先沉淀后溶解 C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe 3+3H 2O(沸水) Fe(OH)3+3H + D.在 Fe(OH)3胶体中插入两电极通电,在阳极附近颜色加深 24.下列相关化学知识的说法正确的是() A.分散系中分散质粒子的大小是:3Fe OH悬浊液 3 FeCl溶液,故 A 错误;B.饱和氯水具有强氧化性,能将 2 3 SO 氧化成 2 4 SO ,B 中不能大量共存,故 B 错误;C.沉 淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的,由 spsp KAgClKAgI可知,AgI 更难溶于水,故 C 正确;D.计算气体体积时要有压强和温度两个条件,否则不能确定其体积, 故 D 错误;故选 C。 25.答案：A 解析： 二、填空题 26.答案：1.Na2CO3、Al2O3 2.16; D; 3.3; 2; 8; 2; 3; 2; 8; C; 4.48 4.分解; 催化剂 解析： 1.第一组中碳酸钠属于盐,第二组中物质的分类完全正确,第三组中氧化铝属于两性氧 化物,故答案为: 23 Na CO; 23 Al O; 2.根据 222 22Na OH O 2 4 NaOHO每消耗 1mol 22 aNO生成 0.5mol 2 O,质 量为 16g;故答案为:16; 除去NaCl溶液中少量的 24 Na SO杂质,要判断所加 2 BaCl溶液是否过量,可向滤液中加 入 24 Na SO溶液,故答案为:D; 3.根据化合价升降守恒,配平得: 22724 328CK Cr OH SO 242242 3 2328K SOCOCrSOH O,故答案 为:3;2;8;2;3;2;8; 24 H SO在上述反应中化合价没有变化,只起到酸的作用,故选 C; 第 12 页 共 12 页 上述反应中转移的电子数为 12,若反应中转移电子 0.8mol,则产生的气体为 0.2mol,在 标准状况下的体积为 4.48L,故答案为:4.48; 4.N、P两种物质的质量均增加,M的质量须减小,该变化的基本反应类型是分解反应, Q的质量不变,说明Q是催化剂,故答案为:分解;催化剂。 27.答案：1. 3 CaCO(粉末) 24 H SO 422 CaSOH OCO 2. 3 Fe 、 2 Fe 、 3 Al ; 2 22 22H OHFe 3 2 22FeH O 3. 332 H BOaqH O l 4 B OHaqHaq 4. 262 6B