化学二轮题型必练——浓差电池

2020届高考化学二轮题型对题必练浓差电池1. 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3molL1的AgNO3溶液，乙池为1molL1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是 A. 实验开始先断开K1,闭合K2,此时NO3向B电极移动B. 断开K1,闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等C. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,一段时间后B电极的质量增加D. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,乙池溶液浓度增大2. 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，可从浓缩海水中提取LiCl。下列有关该电池的说法错误的是 ( )A. 该装置获得LiCl的同时又获得了电能B. Y极发生氧化反应：2Cl2eCl2C. X极每生成2.24L(标准状况)H2,b区溶液中减少0.2mol离子(不考虑气体溶解)D. 电子由Y极经外电路移向X极3. 某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液主要成分为CaOH2，酸液室通入CO2，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（） A. 加入NaCl是为了增强导电性,NaHCO3、Na2CO3在碱液室生成B. H+通过质子交换膜c移向N极,Cl通过阴离子交换膜b移向碱液室。C. M极是负极,提供电子经外电路流向N极D. N电极区发生还原反应,放电一段时间后,酸液室溶液pH增大4. 如图所示，图甲是离子浓差电池（利用电解质浓度不同形成的电势差工作），图乙是电解池，下列说法正确的是 A. 图甲中电池工作时Ag(l)作负极B. 理论上4molNO3通过交换膜时石墨极产生22.4LO2C. Ag(2)、Ag(3)电极反应式都为Age=Ag+D. 图乙中NO3向石墨极迁移,Ag(3)极增重5. 由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是A. 充电前,该电池两电极不存在电势差B. 放电时,右池中的NO3通过离了交换膜移向左池C. 充电时,当外电路通过0.1mol电子时,两电极的质量差为10.8gD. 放电时,电极Y为电池的正极6. 浓差电池中的电势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是（） A. 电池工作时,Li+通过离子导体移向b区B. 电流由X极通过外电路移向Y极C. 正极发生的反应为2H+2e=H2D. Y极每生成1molCl2,a区得到2mol LiCl7. 有一类电池，它虽然也可以说经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势，这一类电池被称为浓差电池。现有如图所示装置，该装置工作时。下列说法不正确的是 A. 电子流向：Cu(2)Cu(3),Cu(4)Cu(1)B. 用图模拟电解精炼铜,图中CuSO4溶液浓度降低C. 用图模拟电解精炼铜,Cu(3)电极应选用粗铜D. 电极Cu(1)和Cu(3)的电极反应式都是Cu2+2e=Cu8. 构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。电解质中某离子的浓度越大，其氧化性或还原性就越强。如图，甲池为3molL1的AgNO3溶液，乙池为1molL1的AgNO3溶液，A,B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法 不正确的是（ ）A. 一段时间后电流计指针归零,甲、乙两池中溶液浓度相等B. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2,乙池中溶液浓度增大C. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2,乙池中Ag电极质量增大D. 实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3向B电极移动9. 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3molL1的AgNO3溶液，乙池为1molL1的AgNO3溶液A，B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是（ ）A. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,一段时间后B电极的质量增加B. 断开K1,闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等C. 实验开始先断开K1,闭合K2,此时NO3向B电极移动D. 当电流计指针归零后,断开K2闭合K1,乙池溶液浓度增大10. 利用如图装置进行实验，甲、乙两池均为1molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag浓度越大氧化性越强）。下列说法中不正确的是（ ）。A. 闭合K1,断开K2后,A电极增重B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升C. 断开K1,闭合K2后,NO3向B电极移动D. 断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应11. 因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl；一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大，氧化性越强)。下列说法不正确的是 A. 闭合K2,断开Kl一段时间后,X电极质量增大B. 闭合K2,断开Kl一段时间后,右池c(AgNO3)增大C. 断开K2,闭合K1, X电极发生氧化反应D. 断开K2,闭合K1,NO3从左池向右池移动12. 物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池，工作时，b电极的质量不断增大，下列说法错误的是（ ）A. NO3由交换膜右侧向左侧迁移B. a极为负极,发生氧化反应C. 交换膜左侧溶液浓度最终会大于交换膜右侧溶液浓度D. 原电池的总反应不一定是氧化还原反应13. 构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3molL1的AgNO3溶液，乙池为l molL1的AgNO3溶液，A,B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是A. 一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行B. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙中Ag电极质量增加C. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升D. 实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3向B电极移动14. 研究表明，离子由高浓度体系向低浓度体系迁移可形成电动势，从而形成浓差电池。某浓差电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. M极为电池的负极B. N极的电势比M极的电势高C. 正极的电极反应式为NO3+4H+3e=NO+2H2OD. 当负极质量减少10.8g时,理论上有0.1mol离子通过阴离子交换膜15. 某小绢设计如图装置探究浓差电池工作原理。左、右两池中均为2molL1CuSO4溶液，X、Y均为Cu电极。实验开始时先闭合K2，断开K1一段时间后，断开K2，闭合K1，形成浓差电池，电流表指针偏转（Cu2+浓度越大，其氧化性越强）。下列有关说法正确的是（ ）A. 断开K1,闭合K2时,Y极发生还原反应B. 断开K1,闭合K2时,右池溶液浓度减小C. 断开K2,闭合K1时,SO42由交换膜右侧向左侧迁移D. 断开K2,闭合K1时,当转移0.2mol电子时右池溶液质量减少9.6g16. 研究表明，离子由高浓度体系向低浓度体系迁移可形成电动势，从而形成浓差电池。某浓差电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. M极为电池的负极B. N极的电势比M极的电势高C. 正极的电极反应式为NO3+4H+3e=NO+2H2OD. 当负极质量减少10.8g时,理论上有0.1mol离子通过阴离子交换膜17. 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”（其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的）。其中，甲池为3 molL-1的AgNO3溶液，乙池为1 molL-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是（ ）A. 实验开始先断开K1,闭合K2,此时NO3向B电极移动B. 断开K1,闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等C. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,一段时间后B电极的质量增加D. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,乙池溶液浓度增大18. 浓差电池是指电池内物质变化仅是由一种物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池。银和硝酸银溶液可构成如图所示的浓差电池。下列说法正确的是（） A. NO3由交换膜右侧向左侧迁移B. a极为负极,发生氧化反应C. b极的电极反应式为Age=Ag+D. 膜右侧溶液浓度最终会大于膜左侧19. 一种浓差电池如下图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl和Na，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法错误的是( ) A. a电极为电池的正极,电极反应为2H+2e=H2B. A为阴离子交换膜,C为阳离子交换膜C. 阳极(负极)隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持D. 该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵,电极产物也没有经济价值20. 利用如图所示装置进行实验，甲、乙两池均盛有1 molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转(Ag浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是(） A. 闭合K1,断开K2后,A电极增重B. 闭合K1,断开K2后,乙池中溶液的浓度上升C. 断开K1,闭合K2后,向B电极移动D. 断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应21. 利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1molL-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是 A. 闭合K1,断开K2后,B极发生氧化反应B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升C. 断开K1,闭合K2后,NO3向B电极移动D. 断开K1,闭合K2后,当转移0.1mole时,乙池质量减少17.0g22. 钠离子电池具有储量丰富、成本较低、充电时间快的特点，有望取代锂离子电池。下图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金（Na15Sn4）。下列说法合理的是（ ）A. 该电池工作时不发生氧化还原反应B. 放电时,负极的反应为：Na15Sn415e=15Na+4SnC. 充电时,Na+会被吸附进入过渡金属氧化层D. 充电时,a极接电源的负极,b极接电源的正极23. 利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是() A. 闭合K1,断开K2后,B极发生氧化反应B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度增大C. 断开K1,闭合K2后,NO3向B极移动D. 断开K1,闭合K2后,当转移0.1mole时,乙池质量减少17.0g答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题综合考查电解池和原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生分析能力、灵活应用能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度中等。【解答】A.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，B为负极，阴离子移向负极，则NO3-向B极移动，故A正确；B.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，当两池银离子浓度相等时，电流计指针将归零，故B正确；C.闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，故C错误；D.闭合K1，断开K2后，为电解池，与电源正极相连的B是阳极，阳极金属银被氧化产生银离子，NO3-向阳极移动，则乙池硝酸银浓度增大，故D正确。故选C。2.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，注意浓差电池与一般原电池的区别，题目难度中等。【解答】X极上生成氢气，发生还原反应，是原电池的正极，电极方程式为2H+2e=H2；Y极生成Cl2，发生氧化还原：2Cl2e=Cl2，是原电池的负极。A.该原电池的能量转换形式为化学能转化为电能，故A正确。B.Y电极发生氯离子的氧化反应，电极方程式为：2Cl2e=Cl2，故B正确；C.X极每生成2.24L（标准状况）H2，电路中转移0.2mol电子，有0.2mol锂离子从b区迁移至a区，并有0.2mol氯离子反应，b区共减少0.4mol离子，故C错误；D.原电池中电子由负极（Y）经外电路移向正极（X），故D正确。故选C。3.【答案】A【解析】【分析】本题考查原电池工作原理，高频考点，难度一般。【解答】氢气在电极M表面失电子得到氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极。同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此分析；A.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故A错误；B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，Cl通过阴离子交换膜b移向碱液室，故B正确；C.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故C正确；D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D正确。故选A。4.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池、电解池的工作原理，电极反应式的书写等，难度中等。【解答】A.图甲中电池工作时Ag（2）作负极，故A错误；B.没有说在标准状况下，不能计算理论上4molNO3通过交换膜时石墨极产生O2的体积，故B 错误；C.Ag(2)的电极反应式为AgeAg，Ag(3)电极反应式为Ag+eAg，故C错误；D.图乙是电解池，Ag(3)为阴极，石墨为阳极，则溶液中NO3向石墨极迁移，Ag（3）极增重，故 D正确。故选D。5.【答案】C【解析】【分析】本题涉及原电池知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和自学能力，注意把握电解质和原电池的工作原理，把握题给信息，题目难度中等。【解答】A充电前，左右两池浓度相等，则两极不存在电势差，故A正确；B形成原电池时X为负极，Y为正极，阴离子向负极移动，则右池中的NO3-通过离子交换膜移向左池，故B正确；C当外电路通过0.1 mol电子时，阳极有0.1mol Ag被氧化，而阴极析出0.1molAg，质量都为10.8g，则两电极的质量差为21.6 g，故C错误；D放电时，右池硝酸银浓度较大，则电极Y为电池的正极，故D正确。故选C。6.【答案】A【解析】【分析】本题考查原电池相关的知识。加入稀盐酸，X极(正极)生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2，Y极(负极)生成Cl2，电极反应式为2Cl2e=Cl2，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动。【解答】A.电池工作时，Li向正极a区移动，故A错误；B.电流由正极X极通过外电路移向负极Y极，故B正确；C.X极(正极)生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，故C正确；D.Y极每生成1 molCl2，转移2mol电子，有2molLi向正极移动，则a区得到2 molLiCl，故D正确。故选A。7.【答案】C【解析】【分析】本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等。【解答】Cu(2)失去电子作原电池负极，Cu(1)作原电池正极，Cu(3)则作电解池阴极，Cu(4)作电解池阳极，A、根据溶液浓度，得到Cu（2）、Cu（4）是负极，Cu（3）、Cu（1）是正极，电子从负极流向正极，即Cu（2）Cu（3），Cu（4）Cu（1），故A正确；B、用图模拟电解精炼铜，图II装置中CuSO4溶液浓度基本不变，故B正确；C、用图模拟电解精炼铜，Cu（4）电极应作电解池阳极，阳极选用粗铜，故C错误；D、Cu（3）、Cu（1）是正极，电极反应式都是Cu2+2e-=Cu，故D正确。故选C。8.【答案】C【解析】【分析】本题综合考查电解池和原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生分析能力、灵活应用能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度中等。【解答】断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3molL-1的AgNO3溶液，乙池为1molL-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动；闭合K1，断开K2，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池中溶液浓度增大，甲池中溶液浓度减小，据此解答。A断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，当两池银离子浓度相等时，反应停止，电流计指针将归零，故A正确；B闭合K1，断开K2后，为电解池，与电源正极相连的B是阳极，阳极金属银被氧化产生银离子，NO3-向阳极移动，则乙池中硝酸银浓度增大，故B正确；C闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，故C错误；D断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，B为负极，阴离子移向负极，则NO3-向B极移动，故D正确；故选：C。9.【答案】A【解析】【分析】本题综合考查电解池和原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生分析能力、灵活应用能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度中等。【解答】A.闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，故A错误；B.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，当两池银离子浓度相等时，电流计指针将归零，故B正确；C.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，B为负极，阴离子移向负极，则NO3-向B极移动，故C正确；D.闭合K1，断开K2后，为电解池，与电源正极相连的B是阳极，阳极金属银被氧化产生银离子，NO3-向阳极移动，则乙池硝酸银浓度增大，故D正确。故选A。10.【答案】C【解析】【分析】本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等。【解答】闭合K1，断开K2，为电解装置，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小；断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反应，NO3向负极移动，以此解答。A.闭合K1，断开K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，故A正确；B.闭合K1，断开K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，故B正确；C.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，A为负极，NO3向负极移动，故C错误；D.断开K1，闭合K2后，A为负极，发生氧化反应，故D正确。故选C。11.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，该题以溶液浓度差为载体设计浓差电池，其解答方法仍然用原电池和电解池原理，但题目较新颖。【解答】A.闭合K2，断开Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，X电极反应式为Ag+e-=Ag，Y电极反应式为Ag-e-=Ag+，所以X电极质量正极、Y电极质量减少，故A正确；B.闭合K2，断开Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，X电极上析出Ag，Y电极上溶解Ag，所以左池c（AgNO3）减小、右池c（AgNO3）增加，故B正确；C.断开K2，闭合K1，该装置为原电池，X为负极、Y为正极，负极上电极反应式为Ag-e-=Ag+，正极电极发生有为Ag+e-=Ag，所以X电极发生氧化反应、Y电极发生还原反应，故C正确；D.断开K2，闭合K1，该装置为原电池，X为负极、Y为正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则NO3-从右池向左池移动，故D错误。故选D。12.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，明确原电池原理为解答的关键，注意正确判断电极反应、离子流向，难点是电极总反应式的判断。【解答】A.b电极的质量不断增大，说明b是银离子放电生成单质银，所以b是正极，原电池中阴离子向负极移动，则NO3-由交换膜右侧向左侧迁移，故A正确；B.b电极的质量不断增大，说明b是银离子放电生成单质银，所以b是正极，则a极为负极，负极发生氧化反应，故B正确；C.左侧银放电生成银离子，而交换膜是阴离子交换膜，右侧的硝酸根离子通过阴离子膜至左侧，所以右侧的硝酸银离子的浓度减小，左侧硝酸银离子的浓度增大；右侧银离子放电生成银，银离子浓度减小，但要使浓差电池正常进行，右侧硝酸银的浓度始终要高于左侧，故C错误；D.负极是银失电子生成银离子，正极是银离子得电子生成单质银，所以总反应不是氧化还原反应，故D正确。故选C。13.【答案】B【解析】【分析】 本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度较大。【解答】实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转说明形成了原电池，Ag-B为负极，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，Ag-A为正极，电极反应式为：Ag+e-=Ag，NO3-会通过离子交换膜由甲池移向乙池。A.由上述分析可知，一段时间后，甲乙两池中硝酸银溶液浓度会相等，此时电流计指针将归零，反应停止，故A正确；B.当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，形成电解池，Ag-B为阳极，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，乙中Ag电极质量减少，故B错误；C.当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，形成电解池，Ag-B为阳极，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，Ag-A为阴极，电极反应式为：Ag+e-=Ag，NO3-会通过离子交换膜由甲池移向乙池，乙池溶液浓度上升，故C正确；D.由上述分析可知实验开始先闭合K2，断开K1，形成原电池，Ag-B为负极，Ag-A为正极，阴离子向负极移动，所以此时NO3向B电极移动，故D正确。故选B。14.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池的工作原理，注意浓差电池与一般原电池的区别，题目难度中等。【解答】A.由题中信息和装置图可知，该电池工作时NO3-从左端向右端移动，故M为正极，N为负极，故A错误；B.正极（M极）的电势比负极（N极）的电势高，故B错误；C.正极的电极反应式为：Age-=Ag，故C错误；D.负极的电极反应为：Ag-e-=Ag，当负极质量减少10.8g时，参与反应的Ag为0.1mol，生成0.1molAg，理论上有0.1molNO3-通过阴离子交换膜，故D正确。故选D。15.【答案】C【解析】【解析】本题考查原电池和电解池原理与应用，理解原理是解题关键，难度较大。【解答】A.断开K1，闭合K2，装置为电解池，Y为阳极，发生氧化反应，故A错误；B.断开K1，闭合K2，右池发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，溶液浓度增大，故B错误；C.断开K2，闭合K1，装置为原电池，右侧Cu2+浓度大，发生得电子的还原反应，为电源正极，SO42向负极移动，即向左迁移，故C正确；D.断开K2，闭合K1，当转移0.2mol电子时，有0.1molSO42-向负极移动，即向左迁移，同时有0.1molCu2+生成Cu，则右池溶液质量减少16g，故D错误。故选C。16.【答案】D17.【答案】C【解析】【分析】本题综合考查电解池和原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生分析能力、灵活应用能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度中等。【解答】A.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，B为负极，阴离子移向负极，则NO3-向B极移动，故A正确；B.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，当两池银离子浓度相等时，电流计指针将归零，故B正确；C.闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，故C错误；D.闭合K1，断开K2后，为电解池，与电源正极相连的B是阳极，阳极金属银被氧化产生银离子，NO3-向阳极移动，则乙池硝酸银浓度增大，故D正确。故选C。18.【答案】C【解析】【分析】【分析】本题考查浓差电池，难度不大，掌握原电池工作原理是解题关键，涉及电极的判断、离子定向移动方向、电极反应式的书写等，侧重分析能力和应用能力的考查。【解答】左侧AgNO3溶液浓度高，右侧AgNO3溶液浓度低，该电池工作时，NO3由阴离子交换膜左侧向右侧迁移，Ag+在a极上得电子，发生还原反应生成Ag单质：Ag+e-=Ag，则b极上Ag失电子，发生氧化反应生成Ag+，电极反应式为Ag-e-=Ag+，即b极为负极，a极为正极，膜右侧溶液浓度最终不会大于膜左侧。故选C。19.【答案】D【解答】A项，b电极电子流出，b为电池的负极，a电极为电池的正极，电极反应为2H2eH2，正确；B项，钠离