化学二轮题型必练——框架结构分析判断题

2020届高考化学二轮题型对题必练框架结构分析判断题1. W、X、Y、Z为四种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如表所示，已知这四种元素的原子序数之和为46。下列说法正确的是（） X Y W Z A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. X与Y形成的多种化合物中,X的化合价均不同C. 物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D. X的最简单气态氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应,其生成物的水溶液呈酸性2. 短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。下列说法一定正确的是（） A. 气态氢化物的沸点：X B. 最高正化合价：YXC. X,Y,Z的最高价氧化物对应水化物中,Z的酸性最强D. 若X,Y,Z的原子序数之和等于25,则它们都是非金属元素3. 已知：W是地壳中含量居第二位的元素，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )X Y Z W A. 最高正化合价：ZX=WYB. 原子半径：YXWZC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXYC. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD. Y的气态氢化物稳定性大于W的气态氢化物8. 已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示下列说法正确的是 A. 原子半径：WXB. 氢化物的热稳定性：ZWC. 元素Y与元素Z可形成化合物YZ2D. 由氢化物水溶液的酸性：WZ可推知元素的非金属性WZ9. A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D原子最外层电子数之和为15，且均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。下列说法正确的是（ ）A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：GBFB. E元素位于周期表第三周期第A族C. 简单氢化物的稳定性：BCDD. 简单离子的半径：EDYZMXB. 热稳定性：XMX2Z,沸点：X2ZYX3C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构13. 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。已知短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。则下列说法正确的是（）Y Z X W A. 原子半径：XZY14. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点：YWB. 原子半径：ZYXC. 氧化物的水化物的酸性：WD. 推测Z是半导体材料,Z与Y可形成化合物ZY415. R，X，Y，Z，A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是( )A. 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：ZRXYB. 原子半径由小到大的顺序为：Z。A。Y。X C. 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：ZRCEB. D,E两种元素形成的化合物,可能含有离子键和共价键C. A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性D. D、E分别和C形成的化合物,均可能使溴水或品红溶液褪色19. W、X、Y、Z为前四周期主族元素，且原子序数依次增大。W与氢形成的化合物的水溶液是唯一与二氧化硅反应的酸，X的周期数是族序数的3倍，Y是与X相邻的同周期元素，Z与Y同族,Ts为117号元素。下列叙述不正确的是（）A. 最高价氧化物的水化物的碱性：YZB. W与其他元素化合时,只显负价C. W的简单离子的半径小于X离子的半径D. Ts位于周期表的位置为第七周期A族20. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，图为周期表的一部分,下列说法正确的是 X Y Z W A. 通常情况下,X元素只存在两种氧化物B. X和Z可能以共价键结合形成一种无机非金属材料C. X元素的非金属性比Y元素非金属性强D. Y元素气态氢化物的还原性最强21. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是（）A. 元素非金属性：XWD. 上述元素所形成的单质中,只有W元素的单质可用于杀菌消毒22. 下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的（ ）X Y Z R W A. 五种元素均为非金属元素B. Y、W原子序数相差18C. Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应D. R的最高价氧化物的水化物一定是强酸23. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的14，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（ ）。A. Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2YX2WB. 离子半径由小到大的顺序为r(Y2)r(Z2+)r(N)W24. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是（ ）A. X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应B. Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体C. W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D. 由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键25. 下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是 M N X Y Z A. 氢化物的稳定性：NZ,是因为其氢化物分子可形成氢键B. 元素的非金属性：MY,是因为单质M能与YN2反应生成单质YC. 熔沸点：YN2MN2,是因为YN2的分子间作用力强D. 简单离子的半径：NX,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大26. 甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A. 丙与戊的原子序数相差28B. 甲和己形成的简单离子半径：甲己C. 常温下,乙单质能和水反应,而庚单质不能D. 丁的最高价氧化物可用做半导体材料27. 短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是( ) A. W、 X、 Q的原子半径依次减小B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C. W和 Z可能形成化合物W3Z8D. Q、 X、 Z可能形成离子化合物28. 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。其中A3与B3均为10电子微粒。下列有关说法不正确的是 A B C D A. A、C、D对应的氧化物都属于酸性氧化物B. C和D最高价氧化物中化学键类型相同C. D形成的简单离子可能会破坏水的电离平衡D. B元素的简单阳离子和D元素的简单阴离子在水溶液中不能大量共存答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查元素周期表和元素周期律的知识，是高考常考题型，推断具体元素、明确物质的结构与性质之间的关系是解题关键，侧重能力考查，难度一般。【解答】设元素X的原子序数为x，则Y、W、Z分别为x+1，x+7，x+10，四种元素的原子序数之和为46，则x+x+1+x+7+x+10=46，x=7，Y、W、Z原子序数为分别为8，14，17故W、X、Y、Z分别为Si，N，O，Cl；据此答题。A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，HCl最低，它的分子间不形成氢键，故A错误；B.X与Y形成的多种化合物中，X的化合价可能相同，例如二氧化氮和四氧化二氮，故B错误；C.物质SiO2有熔点高、硬度大的特性 ,故C错误；D.N的最简单气态氢化物为NH3，与Cl的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，其生成物为NH4Cl，NH4+水解，使水溶液呈酸性，故 D正确。故选D。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。【解答】A.非金属性YZ、YX，Y的氢化物最稳定，故A错误；B.Y可能为F，X可能为O，二者均无正价，故B错误；C.若X为C，Y为N，Z为P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Y的酸性最强，故C错误；D.设Y的原子序数为x，则X的原子序数为x-1，Z的原子序数为x+8，则x+x-1+x+8=25，解得x=6，可知Y为C，X为B，Z为Si，则均为非金属元素，故D正确。故选D。3.【答案】C【解析】【分析】本题考查位置、结构、性质的关系及应，题目难度不大。【解答】W是地壳中含量居第二位的元素，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A.Z为Al，最高化合价为+3价，W为Si元素，最高化合价为+4价，X为C元素，最高化合价为+4价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则XY、ZW，故B错误；C.非金属性NCSiAl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C正确；D.最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化碳可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成碳酸氢钠、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化碳不能与硝酸钠反应，故D错误。故选C。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素位置、短周期中电子排布推断元素为解答的关键，侧重分析和应用能力的考查，注意元素化合物知识、元素周期律的应用，题目难度不大。【解答】分析题给信息得出X为C，Y为S，R为O，Z为Cl。A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性ClS，Cl的氢化物比S的氢化物稳定，故A错误；B.三原子分子XRY，C与O形成双键，C与S形成双键，各原子均满足8电子稳定结构，故B正确；C.Y、R形成的化合物YR3为SO3，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，即X、Y、Z、R四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，故D错误。故选B。5.【答案】B【解析】略6.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查利用元素周期表，推断具体元素，明确物质的结构与性质之间的关系，难度一般。【解答】设元素X的原子序数为x，则Y、W、Z分别为x+1，x+7，x+10，四种元素的原子序数之和为46，则x+x+1+x+7+x+10=46，x=7，Y、W、Z原子序数为分别为8，14，17故W、X、Y、Z分别为Si，N，O，Cl，A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，HCl最低，它的分子间不形成氢键，故A错误；B.X与Y形成的多种化合物中，X的化合价可能相同，故B错误；C.物质SiO2有熔点高、硬度大的特性 ,故C错误；D.N的最简单气态氢化物为NH3,与Cl的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，其生成物为NH4Cl，NH4+水解，使水溶液呈酸性，故 D正确。故选D。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意理解掌握元素周期律，理解掌握离子半径的比较规律。【解答】第三周中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N元素、Y为O元素、W为S元素，Q为Cl元素，A.X和Y以共价键形成化合物，故A正确。B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r（O2-）r（Al3+），故B错误；C.高氯酸是最强的酸，故C正确；D.非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故D正确；故选B。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项B为解答的难点，题目难度较易。【解答】X、Y、Z、W均为短周期元素，由它们在周期表中的位置可知，Y为C，X为Mg，Z为S，W为Cl，A.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：WX，故A错误；B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性ZW，且相对分子质量越大，沸点越大，但HCl键的极性虽然比H-S大，2个H-S键的向量和大于HCl，所以沸点稍高，则沸点为ZW，故B错误；C.Y为C，Z为S，C的最高价为+4价，则可形成化合物CS2，故C正确；D.不能利用氢化物的酸性比较非金属性，比较角度不合理，故D错误。故选C。9.【答案】D【解析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表、元素周期律、微粒半径大小的比较的应用。【解答】根据题意A、B、C、D、E、F、G为H、C、N、O、Al、S、Cl元素，A.非金属性ClSC，故最高价氧化物对应水化物的酸性高氯酸大于硫酸大于碳酸，故A错误；B.E为铝元素，位于第三周期第A族，故B错误；C.非金属性，ONC，故简单氢化物稳定性水大于氨气大于甲烷，故C错误；D.硫离子含有3个电子层，半径最大，氧离子、铝离子核外电子排布相同，质子数越多，离子半径越小，故离子半径铝离子小于氧离子小于硫离子，故D正确。故选D。10.【答案】C【解析】【分析】本题是对元素周期表和元素周期律的知识的综合考察，是高考常考知识点，难度一般。关键是依据元素的性质合理的推断元素，侧重知识的综合能力考察。【解答】依据元素在周期表的位置可知，W是镁元素，X是碳元素，Y是氧元素，Z是硫元素，M是氯元素。据此答题。A.W单质可将XY2中的X置换出来，符合镁的化学性质，故A正确；B.X、Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、硫酸、高氯酸，酸性依次增强，故B正确；C.Z、X、Y 原子半径依次减小，其气态氢化物的稳定性依次(H2ONH3H2S)减弱，故C错误；D.Y和M元素可以组成M2Y、MY2等化合物，符合氯的化学性质，故D正确。故选C。11.【答案】D【解析】【分析】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质、元素周期律及化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。【解答】W、X、Y、Z四种短周期元素，由在周期表的位置可知，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si，A.同周期从左向右原子半径减小，则W、Y、X三种元素的原子半径依次减小，故A正确；B.非金属性ZY，Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高，故B正确；C.C与H可形成乙烷，Si与C的最外层电子数相同，则Si与氢元素可能会形成Si2H6，故C正确；D.Z的非金属性强于Y，则Y元素的单质不能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质，故D错误。故选D。12.【答案】C【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意氢键键能大小比较。X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，据此判断即可。【解答】X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，综上所述：X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅；A.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径SiNOFH，故A正确；B.XM为HF，X2Z为H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性FO，故HFH2O正确；水中含有氢键，O-H键长短与N-H，故沸点：H2ONH3，故B正确；C.H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故C错误；D.ZM2、YM3、WM4分别为OF2、NH3、SiF4，此三种物质每个原子最外层均满足8电子结构，故D正确。故选C。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。【解答】据短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知：Y、Z为第二周期元素且为非金属元素，X、W为第三周期元素，A.同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，原子半径：XW，故A错误；B.若Y为CH4，难溶于水，故B错误；C.若X为Al元素，W为S元素，硫酸为强酸，若X为Si元素，W为Cl元素，高氯酸为强酸，故C正确；D.同周期主族元素从左往右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上往下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：W，故D错误。故选C。14.【答案】D【解析】【分析】本题考查元素周期表的推断，氢键，半径的比较等，熟记元素周期表的结构是解题的关键，试题难度不大。【解答】根据已知图表可知：元素Z位于第四周期，则可推断W为第二周期，X，Y为第三周期，设W最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+1，Y最外层电子数为a+2，可得a+a+1+a+2=18，可得a=5，则可推断W为N，X为S，Y为Cl，Z为Ge，则：A.Y的氢化物为HCl，W的氢化物为NH3，NH3分子间有氢键，熔沸点高，故A错误；B.X，Y位于同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以XY，故B错误；C.元素周期律只能比较最高价氧化物的水化物的酸性，选项并未强调最高价，无法比较，故C错误；D.Z为Ge，位于第四周期A族，为金属和非金属的交界处，是半导体材料，Y为Cl，Z与Y可形成化合物GeCl4，故 D正确。故选D。15.【答案】C【解析】【分析】 本题考查了位置结构与性质的应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，则R、X、Y位于第二周期，Z、A位于第三周期；X原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则X最外层含有6个电子，为O元素，结合各元素的相对位置可知，R为N、Y为F、Z为P、A为Cl元素，A.非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：YXRZ，则氢化物的稳定性：YXRZ，故A错误；B.同一周期，原子序数越大，原子半径越小，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小为：ZAXY，故B错误；C.非金属性：AZR，最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z、R、A，故C正确；D.ZA5分子为PCl5，P原子最外层电子数为：5+5=10，不满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。16.【答案】D【解析】【分析】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质、元素周期律及化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。【解答】W、X、Y、Z四种短周期元素，由在周期表的位置可知，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si，A同周期从左向右原子半径减小，则W、Y、X三种元素的原子半径依次减小，故A正确；B非金属性ZY，Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高，故B正确；CC与H可形成乙烷，Si与C的最外层电子数相同，则Si与氢元素可能会形成Si2H6，故C正确；DZ的非金属性强于Y，则Y元素的单质不能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质，故D错误。故选D。17.【答案】C【解析】【分析】本题考查元素周期表的结构和元素周期律的变化规律，题目难度中等，熟练掌握元素周期表的结构和元素周期律的变化规律是解题的关键。【解答】根据元素在周期表中的位置关系可知，A、B、C、D和E为同周期元素且原子序数依次增大，则因金属性：AB，则若A(OH)n为强碱，则B(OH)m不一定为强碱，如A为Na，B为Mg，项错误；若A(OH)n为两性氢氧化物，则A为Be或Al，若A为Be，则D为N，N的最高价氧化物对应水化物硝酸能与其气态氢化物氨气反应生成硝酸铵，若A为Al，则D的最高价氧化物对应水化物硫酸可以与其简单氢化物（H2S）发生氧化还原反应，项正确；若HnCOm为强酸时，则C可能为非金属N，则E的单质为氟气，具有强氧化性，项正确；若HnEOm为强酸，若E为Cl元素，则A的氯化物为氯化铝，是共价化合物，项错误；综上所述，项符合题意，C项正确。故选C。18.【答案】C【解析】【分析】本题位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，D选项为易错点，注意利用氧化还原反应判断其可能性，难度中等。【解答】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A元素的某种同位素原子没有中子，则A为H元素；由B、C、D在周期表中的位置关系，可知B、C处于第二周期，D处于第三周期，D元素的原子序数是C的2倍，则C为O元素、D为S元素，可推知B为N元素；E是短周期主族元素中半径最大的元素，则E为Na。A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3-O2-Na+，故A正确；B. D、E两种元素可能形成Na2S2，与过氧化钠结构相似，可能含有离子键和共价键，故B正确；C. A、B、C三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，其中一水合氨溶液呈碱性，故C错误；D. S与O形成的二氧化硫具有还原性和漂白性，能够使溴水和品红溶液褪色；Na、O形成的过氧化钠具有强氧化性，能够漂白品红溶液，过氧化钠溶于水生成NaOH，NaOH与溴发生反应使溴水褪色，故D正确。故选C。19.【答案】C【解析】【分析】本题考查元素周期表中元素的推断，根据物质的结构特点和性质推出对应元素后判断物质的性质，难度一般。【解答】W、X、Y、Z为前四周期主族元素，且原子序数依次增大。W与氢形成的化合物的水溶液是唯一与二氧化硅反应的酸，即氢氟酸，W为氟元素，X的周期数是族序数的3倍，只能是第三周期第A元素，即钠元素，Y是与X相邻的同周期元素，Y为Mg，Z与Y同族，则Z为Ca，据此解题。A.Y和Z分别是Mg和Ca元素，都是金属元素，且同族，同主族元素从上到下金属性增强，所以最高价氧化物的水化物的碱性：Y，故A正确；B.氟元素电负性最强，与其他元素化合时，只显负价，故B正确；C.F-和Na+的外层电子结构相同，钠元素的原子序数大，对电子的吸引力强，半径小，所以W的简单离子的半径大于X离子的半径，故C错误；D.根据各周期稀有气体的原子序数判断Ts属于第七周期，Ts原子的最外层电子数为7，Ts位于A族，故D正确。故选C。20.【答案】B【解析】【分析】 本题考查位置结构性质的关系，元素的推断是解题的关键，注意利用元素周期表的结构来确定相关元素，平时要加强对于规律的记忆与理解，题目难度中等【解答】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由元素在周期表在位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，由图可以确定Y为F，则W为S，Z为Si，X为N，根据具体问题回答即可。 A.X为N元素，其氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，故A错误； B. X和Z可以形成氮化硅，是一种以共价键结合形成的无机非金属材料，故B正确； C.同周期自左而右非金属性增强，故Y的非金属性更强，故C错误； D. Y为氟元素，非金属性最强，故其氢化物还原性最弱，故D错误。 故选 B。 21.【答案】A【解析】【分析】本题考查元素周期表的结构及其应用，涉及离子半径比较、非金属性及离子键等知识，高频考点，难度一般。【解答】光合作用的原料是二氧化碳，X是C，Y是氧，Z、W处于同周期且族序数相差6，Z位于第三周期IA族，W位于第三周期A族，所以Z是Na，W是Cl，故X为C，Y为O，Z为Na，W为Cl，据此解题。A.元素的非金属性：C，故A正确；B.Y与Z形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2既含有离子键，又含有共价键，故B错误；C.Z、W的简单离子半径：Na+-，故C错误；D.氯气、臭氧都具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于自来水消毒，故D错误；故选A。22.【答案】B【解析】【分析】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解答】因为第一周期只有H、He两种元素，图示表格是前四周期元素的一部分，所以X位于第二周期，且都是主族元素，根据周期表的结构，X可能是C、N、O。A.当X是C，则Y、W分别为Al、Ga，属于金属元素，故A错误；B.过渡元素之后的第三、第四周期同主族元素原子序数相差18，故B正确；C.若X是C，则Z为Si，其氧化物为SiO2 ，存在着置换反应SiO2与C的反应，故C错误；D.若X是C，则R为P，其最高价氧化物的水化物是磷酸，不是强酸，故D错误。故选B。23.【答案】A【解析】【分析】本题考查结构位置性质关系应用为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质、原子的结构特点以及元素周期律等知识，难度中等，推断元素是解题关键。【解答】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，应为H元素，Y的次外层电子数是其电子总数的14，则电子总数为8，应为O元素，W与Y属于同一主族，则W为S元素，N应为Cl元素，离子化合物ZX2是一种储氢材料，Z应为Mg元素，以此解答该题。由以上分析可知X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为S元素，N为Cl元素。A非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；BY为O元素、Z为Mg元素，对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B错误；CZX2和NY2中化学键分别为离子键和共价键，故C错误；D比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断，不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故D错误。故选A。24.【答案】A【解析】【分析】本题主要考察元素周期表和元素周期律相关知识，注意本题中每种元素都有2种可能，需要满足每一种可能。【解答】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，则Y、Z必然为第二周期元素。X、W必然为第三周期元素。又因为X、Y、Z、W四种元素相邻，则X可能是Al（或Si），Y是C（或N）元素，Z是N（或O）元素，W是S（或Cl）元素。据此回答。A.X可能是Al（或Si），如果X元素是Si元素，Si单质不能与强酸反应，故A错误；B.Y是C（或N）元素，C元素形成的氢化物有很多，一般当C原子数目大于4，在常温下就不是气体，故B正确；C.W是S（或Cl）元素，S和Cl元素的最高价氧化物对应水化物都为强酸，故C正确；D.Y、Z、W三种元素都是活泼的非金属元素，形成的二元化合物中一定只含共价键，故D正确。故选A。25.【答案】D【解析】【分析】 主要考查元素周期表的结构及元素周期律的综合应用，