化学二轮题型必练——浓差电池（强化练）

2020届高考化学二轮题型对题必练浓差电池（强化练） 1. 浓差电池是指由于电池中电解质溶液的浓度不同而构成的电池，现有如下图甲、乙所示装置，电流表指针发生偏转，其中a、b、c均为银棒，d为石墨棒，下列说法不正确的是：（ ） A. 甲是原电池,乙是电解池B. b、c电极反应式都为Age=Ag+C. 乙池中NO3离子向石墨极迁移,a极增重D. 理论上4molNO3通过交换膜时石墨极产生标况下22.4LO22. 利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是 （ ）A. 闭合K1,断开K2后,B极发生氧化反应B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升C. 断开K1,闭合K2后,NO3向B电极移动D. 断开K1,闭合K2后,当转移0.1mole时,乙池质量减少17.0g3. 已知：相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。热再生氨电池工作原理如图所示，通入NH3发生反应Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+，电池开始工作，左边电极质量减少，右边电极质量增加，放电后利用废热进行充电。下列说法正确的是( )A. 放电、充电过程中,能量主要是在电能与化学能之间转变B. Cu2+4NH3Cu(NH3)42+正反应为吸热反应C. Cu2+通过中间离子交换膜移向右侧极区D. 放电时,外电路有0.2mol电子通过时,右池溶液质量减少18.8g4. 因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开K1，电解一段时间后，再断开K2，闭合K1，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法 不 正 确的是 A. 闭合K2,断开K1,NO3从左池向右池移动B. 断开K2,闭合K1,X为正极C. 闭合K2,断开K1一段时间后,右池c(AgNO3)增大D. 装置安装后若直接闭合K1,电流计指针不发生偏转,但往左池加入适当的氨水后,指针偏转5. 利用图装置进行实验，甲乙两池均为1 molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是 ( ) A. 闭合K1,断开K2后,A电极增重B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升C. 断开K1,闭合K2后,O3向B电极移动D. 断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应6. 研究表明，离子由高浓度体系向低浓度体系迁移可形成电动势，从而形成浓差电池。某浓差电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. M极为电池的负极B. N极的电势比M极的电势高C. 正极的电极反应式为NO3+4H+3e=NO+2H2OD. 当负极质量减少10.8g时,理论上有0.1mol离子通过阴离子交换膜7. 利用图14装置进行实验，甲、乙两池中均为1molL-1CuSO4溶液，A、B均为Cu电极实验开始先闭合K1，断开K2一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转（Cu2+的浓度越大，其氧化性越强）下列说法错误的是（）A. 闭合K1,断开K2时,电极A的质量增加B. 闭合K1,断开K2时,乙池溶液中c(CuSO4)逐渐增大C. 断开K1,闭合K2时,电极A的反应式为Cu2e=Cu2+D. 断开K1,闭合K2时,SO42通过离子交换膜由甲池向乙池迁移8. 利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1molL-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是（）A. 闭合K1,断开K2后,A电极增重B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升C. 断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应D. 断开K1,闭合K2后,NO3向B电极移动9. 有一类电池，它虽然也可以说经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势，这一类电池被称为浓差电池。现有如图所示装置，该装置工作时，下列说法不正确的是（）A. 电子流向：Cu(2)Cu(3),Cu(4)Cu(1)B. 一段时间后,图II装置中CuSO4溶液浓度增大C. 电极Cu(1)和Cu(3)的电极反应式都是Cu2+2e=CuD. 若0.5molSO42从阴离子交换膜左侧迁移到右侧,理论上Cu(4)极质量减少32g10. 构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强如图，甲池为3molL-1的AgNO3溶液，乙池为1molL-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转下列说法不正确的是（）A. 一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行B. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升C. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙中Ag电极质量增加D. 实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3向B电极移动11. 物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池，工作时，b电极的质量不断增大，下列说法错误的是（）A. NO3由交换膜右侧向左侧迁移B. a极为负极,发生氧化反应C. 交换膜左侧溶液浓度最终会大于交换膜右侧溶液浓度D. 原电池的总反应不一定是氧化还原反应12. 因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是（）A. 闭合K2,断开Kl,NO3从左池向右池移动B. 断开K2,闭合K1,X为正极C. 闭合K2,断开Kl一段时间后,右池c(AgNO3)增大D. 装置安装后若直接闭合Kl,电流计指针不发生偏转,但往左池加入适当的氨水后,指针偏转13. 由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2,闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（ ） A. 充电前,该电池两电极存在电势差B. 放电时,右池中的NO3通过离了交换膜移向左池C. 充电时,当外电路通过0.1mol电子时,两电极的质量差为21.6gD. 放电时,电极Y为电池的正极14. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是（ ）A. 循环物质E为水B. 乙池中Cu电极为阴极,发生还原反应C. 甲池中的电极反应式为Cu2+2e=CuD. 若外电路中通过1mol电子,两电极的质量差为64g15. 利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是( )A. 闭合K1,断开K2后,B极发生氧化反应B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升C. 断开K1,闭合K2后,NO3向B电极移动D. 断开K1,闭合K2后,当转移0.1mole时,乙池质量减少17.0g16. 研究表明，离子由高浓度体系向低浓度体系迁移可形成电动势，从而形成浓差电池。某浓差电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（）A. M极为电池的负极 B. N极的电势比M极的电势高 C. 正极的电极反应式为NO3+4H+3e=NO+2H2O D. 当负极质量减少10.8g时,理论上有0.1mol离子通过阴离子交换膜17. 某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液主要成分为Ca（OH）2，酸液室通入CO2（以NaCl为支持电解质），产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（ ）A. 电子由M极经外电路流向N极；B. N电极区的电极反应式为2H+2e=H2；C. 在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3；D. 放电一段时间后,酸液室溶液pH增大；18. 由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2,闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（ ） A. 充电前,该电池两电极存在电势差B. 放电时,右池中的NO3通过离了交换膜移向左池C. 充电时,当外电路通过0.1mol电子时,两电极的质量差为21.6gD. 放电时,电极Y为电池的正极19. 浓差电池是指由于电池中电解质溶液的浓度不同而构成的电池，现有如图所示装置，电流表指针发生偏转，其中a、b、c均为银棒，d为石墨棒，甲、乙两池中AgNO3溶液均足量。d是_极（填“阴”或“阳”）。b电极反应式是_。理论上若甲池中有0.4molNO3-通过阴离子交换膜时，为使乙池恢复到原来状态，需向剩余溶液中加入_（填化学式），加入该物质的物质的量为_mol。答案和解析1.【答案】BA.由浓差电池的定义，甲池中电解质溶液的浓度有不同，因此甲池为原电池，乙池为电解池，故A正确；B.b极为稀硝酸银溶液，则b为原电池负极，电极反应式为Age=Ag+。b为负极，则c为阴极，电极反应式为Ag+e-=Ag，故B错误；C.乙池c为阴极、d（石墨）为阳极，乙池中NO3离子向石墨极迁移，a极为原电池正极，生成银，a极增重，故C正确；D.理论上4molNO3通过交换膜转移电子4mol，石墨极产生标况下22.4LO2，故D正确。故选B。2.【答案】CA.闭合K1，断开K2后，A为阴极，发生还原反应，B为阳极，发生氧化反应，故A正确；B.闭合K1，断开K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，故B正确；C.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，A为负极，NO3-向负极移动，故C错误；D.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，A为负极，当转移0.1mole时，乙池质量减少0.1mol170g/mol=17.0g，故D正确。故选C。3.【答案】DA放电后利用废热进行充电，存在热能、电能、化学能之间的能量转变，故A错误。B放电后利用废热进行充电，加热使 Cu2+4NH3Cu(NH3)42+平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故B错误。C电池工作是由于 Cu2+浓度不同引发的，Cu2+不可能通过中间离子交换膜，中间离子交换膜应为阴离子交换膜，故C错误；D放电时，右电极发生 Cu2+2e=Cu，当外电路有 0.2mol 电子通过时，铜析出 0.1mol，减少 6.4g，溶液中有 0.2molNO3-通过中间阴离子交换膜移向左边，减少 12.4g，右池溶液质量共减少 18.8g，故D正确。故选D。4.【答案】BA.闭合K2，断开Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，电解质溶液中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，NO3从左池向右池移动，故A正确；B.断开K2，闭合K1，该装置为原电池，X为负极、Y为正极，故B错误；C.闭合K2，断开Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，X电极上析出Ag，Y电极上溶解Ag，所以左池c（AgNO3）减小、右池c（AgNO3）增加，故C正确；D.装置安装后若直接闭合K1，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，氨水与硝酸银反应，使左侧硝酸银溶液溶度减小，形成浓差电池，电流计指针偏转，故D正确。故选B。5.【答案】CA闭合K1，断开K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，故A正确；B闭合K1，断开K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，故B正确；C断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，A为负极，NO3-向负极移动，故C错误；D断开K1，闭合K2后，A为负极，发生氧化反应，故D正确。故选C。6.【答案】DA.由题中信息和装置图可知，该电池工作时NO3-从左端向右端移动，故M为正极，N为负极，故A错误；B.正极（M极）的电势比负极（N极）的电势高，故B错误；C.正极的电极反应为：Age-=Ag，故C错误；D.负极的电极反应为：Ag-e-=Ag，当负极质量减少10.8g时，参与反应的Ag为0.1mol，转移电子0.1 mol，理论上有0.1mol NO3-通过阴离子交换膜，故D正确。故选D。7.【答案】D【解析】解：A闭合K1，断开K2后，为电解装置，A为阴极，发生还原反应生成铜，质量增大，故A正确； B闭合K1，断开K2后，阳极金属铜被氧化，阴极析出铜，SO42-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，故B正确； C断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Cu2+的浓度越大，其氧化性越强），可知B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反应，反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C正确； D断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，B为正极，A为负极，SO42-向负极移动，即SO42-通过离子交换膜由乙池向甲池迁移，故D错误。 故选：D。闭合K1，断开K2，为电解装置，阳极金属铜B被氧化，阴极析出铜，SO42-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小；断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Cu2+的浓度越大，其氧化性越强），可知B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反应，SO42-向负极移动，以此来解答本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等8.【答案】C【解析】解：A闭合K1，断开K2后，为电解装置，阳极B金属Ag被氧化，发生氧化反应，A为阴极析出银，质量增加，故A正确； B闭合K1，断开K2后，阳极B金属Ag被氧化，阴极A析出Ag，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，故B正确； C断开K1，闭合K2后，A电极正极，发生还原反应，故C错误； D断开K1，闭合K2后，NO3-向负极B移动，故D正确； 故选：C。闭合K1，断开K2，为电解装置，阳极B金属Ag被氧化，阴极A析出Ag，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，以此来解答。本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等。9.【答案】BA.根据溶液浓度，得到Cu（2）、Cu（4）是负极，Cu（3）、Cu（1）是正极，电子从负极流向正极，即Cu（2）Cu（3），Cu（4）Cu（1），故A正确；B.两极上分别是金属铜失电子的氧化反应和铜离子得电子的还原反应，图II装置中CuSO4溶液浓度不变，故B错误；C.Cu（3）、Cu（1）是正极，电极反应式都是Cu2+2e-=Cu，故C正确；D.若0.5molSO42-从阴离子交换膜左侧迁移到右侧，即转移电子是1mol，理论上Cu（4）极质量减少0.5mol，质量是32g，故D正确。故选B。10.【答案】C【解析】解：A断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，当两池银离子浓度相等时，反应停止，电流计指针将归零，故A正确；B闭合K1，断开K2后，为电解池，与电源正极相连的B是阳极，阳极金属银被氧化产生银离子，NO3-向阳极移动，则乙池硝酸银浓度增大，故B正确；C闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，故C错误；D断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，B为负极，阴离子移向负极，则NO3-向B极移动，故D正确；故选：C。断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3molL-1的AgNO3溶液，乙池为1molL-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动；闭合K1，断开K2，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此解答本题综合考查电解池和原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生分析能力、灵活应用能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度中等11.【答案】C【解析】解：A、b电极的质量不断增大，说明b是银离子放电生成单质银，所以b是正极，原电池中阴离子向负极移动，则NO3-由交换膜右侧向左侧迁移，故A正确； B、b电极的质量不断增大，说明b是银离子放电生成单质银，所以b是正极，则a极为负极，负极发生氧化反应，故B正确； C、随放电的进左边生成银离子，而交换膜是阴离子交换膜，只允许阴离子硝酸根离子通过，不允许阳离子银离子通过，所以右侧的硝酸银离子的浓度减小，左侧硝酸银离子的浓度增大，故C错误； D、负极是银失电子生成银离子，正极是银离子得电子生成单质银，所以总反应不是氧化还原反应，故D正确； 故选：C。A、b电极的质量不断增大，说明b是银离子放电生成单质银； B、b电极的质量不断增大，说明b是银离子放电生成单质银，所以b是正极，则a极为负极； C、随放电的进左边生成银离子，而交换膜是阴离子交换膜，只允许阴离子硝酸根离子通过； D、负极是银失电子生成银离子，正极是银离子得电子生成单质银。本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，明确原电池原理为解答根据，注意正确判断电极反应、离子流向，难点是电极总反应式的判断。12.【答案】B【解析】解：A闭合K2，断开Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，X电极反应式为Ag+e-=Ag，Y电极反应式为Ag-e-=Ag+，NO3-从左池向右池移动，故A正确； B断开K2，闭合K1，该装置为原电池，X为负极、Y为正极，负极上电极反应式为Ag-e-=Ag+，正极电极发生有为Ag+e-=Ag，故B错误； C闭合K2，断开Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，X电极上析出Ag，Y电极上溶解Ag，所以左池c（AgNO3）减小、右池c（AgNO3）增加，故C正确； D装置安装后若直接闭合Kl，由于没有浓度差，不能形成原电池，往左池加入适当的氨水后，左池Ag+沉淀，使c（Ag+）降低，形成浓差电池，左池为负极，所以指针发生偏转，故D正确； 故选：B。A闭合K2，断开Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极； B断开K2，闭合K1，该装置为原电池，X为负极、Y为正极； C闭合K2，断开Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，X电极上析出Ag，Y电极上溶解Ag； D直接闭合Kl，由于没有浓度差，不能形成原电池，电流计指针不发生偏转，往左池加入适当的氨水后，左池Ag+沉淀，使c（Ag+）降低。本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，该题以溶液浓度差为载体设计浓差电池，其解答方法仍然用原电池和电解池原理，但题目较新颖，题目难度中等。13.【答案】A进行实验时，先闭合K2，断开K1，则为电解池，Y为阳极，Ag被氧化生成银离子，NO3-通过离子交换膜移向左池，则右池AgNO3通过离子交换膜移向左池浓度降低，一段时间后，再断开K2，闭合K1，形成浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，则X为负极，Y为正极，负极发生氧化反应生成银离子，正极发生还原反应，以此解答该题。【解答】解：A充电前，左右两池浓度相等，则两极不存在电势差，故A错误；B由以上分析可知形成原电池时X为负极，Y为正极，阴离子向负极移动，则右池中的NO3-通过离子交换膜移向左池，故B正确；C当外电路通过0.1 mol电子时，阳极有0.1molAg被氧化，而阴极析出0.1molAg，质量都为10.8g，则两电极的质量差为21.6 g，故C正确；D放电时，右池硝酸银浓度较大，则电极Y为电池的正极，故D正确。故选：A。14.【答案】B由原电池的工作示意图可知：SO42-由浓CuSO4溶液一极向稀CuSO4溶液一极定向移动，则左边的Cu电极为原电池的正极，正极的电极反应为：Cu2+2e-=Cu；右边的Cu电极为原电池的负极，Cu-2e-=Cu2+，据此解答。A.循环物质E为溶液蒸发得到的水，蒸发负极得到的CuSO4溶液，实现电解质溶液的再生，故A正确；B.乙池中Cu电极为原电池的负极，发生氧化反应，故B错误；C.由分析可知甲池中的电极为正极，电极反应式为Cu22eCu，故C正确；D.若外电路中通过1mol电子，正极质量增加32g，负极质量减少32g，故两电极的质量差为64g，故D正确。故选B。15.【答案】CA.闭合K1，断开K2后，B为阳极，发生氧化反应，故A正确；B.闭合K1，断开K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，故B正确；C.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，A为负极，NO3-向负极移动，故C错误；D.断开K1，闭合K2后，B为正极，发生还原反应，即Ag+e-=Ag，当转移 0.1mole时，有 10.8g银析出，且有0.1molNO3-即6.2gNO3-移向甲池，所以乙池质量减少（ 10.8g+6.2g)=17.0g，故D正确。故选C。16.【答案】DA.由题中信息和装置图可知，该电池工作时NO3-从左端向右端移动，故M为正极，N为负极，故A错误；B.正极（M极）的电势比负极（N极）的电势高，故B错误；C.正极的电极反应为：Age-=Ag，故C错误；D.负极的电极反应为：Ag-e-=Ag，当负极质量减少10.8g时，参与反应的Ag为0.1mol，转移电子0.1mol，理论上有0.1mol NO3-通过阴离子交换膜，故D正确。故选D。17.【答案】C【解析】【分析】本题考查原