二氧化硫说课_4027.ppt

二氧化硫说课,制作:大港三中孙志馨,一教材分析二教学方法三学法指导四教学过程,一.展示学习目标,二引入新课,三.讲授新课,四.课堂小结,五.反馈练习,六.课后思考题,1背景分析2教学目标3教学重点难点,一教材分析1背景分析-本节是高一化学第一册第六章第二节的内容,是典型的元素化合物知识，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高,关于二氧化硫的污染问题和本章的环保知识有密切联系,要为后继的知识作好铺垫.根据学生的学习实际，结合大纲的具体要求,制定如下教学目标：,2教学目标1)了解二氧化硫的物理性质和用途；2)掌握二氧化硫的化学性质；3)了解二氧化硫对空气的污染和防止污染4)增强学生的环境保护意识。5)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。,3教学重点及难点重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫漂白性,教师引导-学生自学-实验探究-知识小结-习题深化（导、学、探、结、练的教学模式）,二教学方法,三学法指导1.对学生分析问题能力的培养-主要体现在利用氧化还原规律分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和还原性。2.对学生探究能力的培养主要体现在-精心设计实验习题，引发学生深入思考，探究实质.,3.对学生的自学能力的培养-主要表现在阅读课本获取信息，构建知识结构。4.对学生的归纳总结能力的培养体现在-对具有漂白性质的物质运用对比法及二氧化碳和二氧化硫的对比,从而加深对知识的理解和迁移。,本节课的学生思维能力培养过程为：自学课本归纳总结对比迁移探究深化,四教学过程：一).展示学习目标：1.了解二氧化硫的物理性质和用途。2.掌握二氧化硫的化学性质3.了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环境保护意识,设计意图:使学生带着问题学习,对本节课的所学内容有一定的指导性和方向性,二)引入新课让学生回忆、搜索对二氧化硫的认识。,此环节设计的理由：引入本节课所学的内容，了解学生已经掌握的情况，对更好把握本节课教学起到了引入及铺垫的作用）,三)讲授新课1、SO2的物理性质：观、闻及演示SO2溶解于水的实验，并指导学生阅读课本p126从颜色、气味、毒性、密度、熔点、溶解性了解SO2的物理性质.,（设计理由：充分利用实物和实验，增加直观性，培养学生自学能力并形成研究物性的基本思路）,投影思考题：了解二氧化硫的这些性质后，实验室制SO2气体，应注意什么？该如何收集？,（引导学生侧重讨论二氧化硫易溶于水、比空气重、有毒三个方面。加深对二氧化硫的的印象）,2、SO2的化学性质1）酸性氧化物的通性演示实验：滴入紫色石蕊试液检验水溶液的酸性。引导学生分析并写出SO2与水反应生成了一种酸-亚硫酸演示实验：用蓝色石蕊试纸检验溶液中挥发出的SO2。引导学生分析此反应为可逆反应，强调此反应的同时同条件自然过渡到本节的重点及二氧化硫的化学性质第一点酸性氧化物的通性,通过向二氧化硫的水溶液中滴入石蕊试液,自然的由学习二氧化硫的物性学习过渡到化性的学习,并加深了学生对可逆反应的理解,推断SO2作为酸性氧化物应该有那些性质并由学生描述并书写方程式,（注重基础知识的落实，和学生语言的表达训练）,2）SO2的氧化性及还原性以化合价为主线探究SO2可能具有的性质,利用氧化还原规律分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和还原性。培养学生分析问题能力。,1还原性-二氧化硫与氧气的反应指导自学:请同学们阅读二氧化硫与氧气的反应,思考以下问题1.从化和价角度分析此反应体现氧化性还是还原性？2.该反应的条件及特点？3.如果2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应，能否得到2molSO3？4.如何认识三氧化硫的物理性质？5此反应在工业上有何用途？,（精心设计自学指导提纲，使学生的思考更全面更深入，对把握二氧化硫的还原性积极的作用）,2氧化性-与硫化氢的反应,投影实验图教师描述实验现象并结合氧化还原反应的规律请同学推测SO2和H2S反应的生成物，尝试写出反应的化学方程式，并分析电子得失状况。,引导学生,利用氧化还原反应规律分析SO2和H2S反应，学以致用,使学生体验到成功的乐趣,(SO2的漂白性投影对比图片漂白前后的银耳,和生活相联系，激发学生想进一步想了解二氧化硫性质的学习热情,.3).,播放视频SO2的漂白性,(SO2有毒,此实验不易在课堂演示,引入视频实验,使学生可深切体会到二氧化硫的漂白性及漂白的不稳定性的实验事实),教师演示对比实验:新制氯水滴入到品红溶液中并加热。,通过验证新制氯水的漂白性及漂白的稳定性,给学生以感性印象后,由教师引导学生剖析二氧化硫漂白的机理与新制氯水的不同,引导学生分析二氧化硫漂白的特点不稳定性,是可逆的,是暂时的,并通过生活实例加深印象，从而突破本节课的难点,几种物质漂白性比较,吸附色素,氧化漂白,氧化漂白,氧化漂白,化合漂白,物理变化,化学变化,化学变化,化学变化,化学变化,暂时性,通过列表的方式归纳总结具有漂白性的物质,通过对比分析，完善知识体系也加深了对知识的理解。,二氧化硫的用途自学指导：阅读课本P127最后一段了解二氧化硫的用途.,3.,培养学生自学的能力及归纳总结的能力,4.环境污染投影图片并自学指导：阅读课本P128从以下五方面了解二氧化硫对环境的污染,1.正常雨水的PH值是多少？2.什么叫酸雨？酸雨是怎样形成的？3空气中二氧化硫的来源？4.酸雨有什么危害？5.如何减少酸雨的产生？,酸雨的危害,利用多媒体播放图片-空中死神的危害,引起学生的心灵的震撼从而激发学生环保意识并通过自学使学生了解了有关酸雨的知识为学习环境保护打下良好的基础,四)课堂小结通过小小辩论二氧化硫的功与过?进行小结,(在学生的互动及交流中,全面了解二氧化硫,从而培养了学生辩证认识事物两面性的哲学观点和转化意识,既巩固了二氧化硫的相关知识,又培养了学生化害为利的科学思想),1.下列关于的SO2说法不正确的是（）A.SO2具有酸性氧化物的通性B.SO2有漂白的作用，也有杀菌的作用C.SO2溶于水后生成H2SO4D.SO2既是氧化剂又是还原剂,五)反馈练习,落实本节课的重点知识-二氧化硫的化学性质,2.能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（）A.澄清的石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊试液D.氯化钡溶液,投影习题,二氧化碳与二氧化硫的比较,无色，刺激性气味,无色、无味,少量生成沉淀过量沉淀消失,少量生成沉淀过量沉淀消失,褪色,不褪色,名称,性质,及时总结二氧化硫和二氧化碳的性质通过对比加深二氧化硫和二氧化碳的区别及鉴别的方法,已知反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCI将氯气和二氧化硫气体按比例为1：1通入盛有品红溶液的试管中。请回答：品红是否褪色？如果其中一种气体过量，会有何现象？如何验证？,(精心设计实验习题，学生在探索中加深了二氧化硫及新制氯水的漂白的区别,在探索中学生的思维得以发展，从而培养学生分析问题的能力和解决问题的能力。),六)课后思考题精心选择实验视频体现本节课难点二氧化硫漂白性及漂白的不稳定性,将学生的积极的心理态势延续到课后,激发了学生学习的热情.,这是什么溶液?,中间价态,板书设计第二节二氧化硫一、物理性质：二、化学性质1.酸性氧化物：,漂白性三、二氧化硫的用途四、二氧化硫对环境的污染及防治,此板书设计的目的:有利于学生从整体上的把握SO2的相关知识，有利于知识的结构化,给学生留下深刻的印象,氧化性,还原性