化学二轮题型必练——NA的应用分析型

2020届高考化学二轮题型对题必练NA的应用分析型1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5molL1的(NH4)2SO4溶液中,含有NH4+数小于NAB. 标准状况下,2.24L丁烷中CC键数目为0.3NAC. 1mol羟基中电子数为10NAD. 反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,若有1molH2O生成,转移电子数为2NA2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 18克的D216O中含有的中子数为9NAB. 标准状况下,22.4LSO3含有的原子数为4NAC. 80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应,产生的Cl2分子数为0.2NAD. 精炼铜过程中,阳极质量减少6.4g时,电路中转移电子为0.2NA3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A. 0.1molNaHSO4晶体中,含有H+的数目为0.1NAB. 46gC2H5OH中含极性共价键数目为7NAC. 1L0.1molL1的Na2CO3溶液中HCO3和CO32离子数目之和为0.1NAD. 室温下,1LpH=7的CH3COONH4溶液中,由水电离产生的H+的数目为107NA4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 25,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为103NAB. 标况下,22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NAC. 标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NAD. 常温常压下,将0.1molFe投入足量的浓硝酸中,转移的电子数为0.3NA5. 下列有关叙述正确的是（）A. 相同条件下,质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的C2H4和CO,两种气体的分子数一定相等C. 配制450mL0.1molL1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8gD. 1L0.45molL1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L0.15molL1AlCl3溶液大6. 下列说法正确的是（）A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C. 3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于66.021023D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快7. 下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（）A. 用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B. 0.1molL1的CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于0.1NAC. 在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,若有固体残留,则其中一定含有铜D. 在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明K甲(CuS)远小于K甲(FeS)8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl总数为3NAB. 32g Cu和32g S充分反应,转移的电子数为0.5NAC. 1mol Si中含有共价键数目为4NAD. 标准状况下,22.4L甲醇中含有的CH的数目为3NA9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molL1AlCl3溶液中,含Al3+数目小于NAB. 25,1LpH=1的醋酸中含有的H+数为0.1NAC. 标准状况下,6.0gNO和2.24LO2混合,所得气体的分子数目为0.2NAD. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2NA10. NA代表阿伏伽德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（）A. 常温常压下,4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子总数为0.1NAB. 标准状况下,11.2LNO和O2的混合气体含有的原子总数为1.5NAC. 2L0.5mol/L的AlCl3溶液中,含有离子总数为4NAD. 常温下,56gFe与足量的浓硝酸反应,转移电子数为3NA11. 若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是A. 1.0L0.1molL1Na2S溶液中含有的S2离子数小于0.1NAB. 1 molFe与过量的氯气反应,转移电子的数目为2NAC. 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD. 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA12. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 7g7Li含有的中子数为3NAB. 1L0.1molL1碳酸钠溶液含有的CO32数目为0.1NAC. 0.1molH2C2O4(草酸)被氧化为CO2转移的电子数为0.1NAD. 20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA13. 下列说法中正确的是（）A. H2O的摩尔质量是18gB. N的相对原子质量为14gmol1C. 0.5mol氢约含6.021023个氢原子D. 1molO2的质量是32g14. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 1molCl2中含有的原子数为NAB. 标准状况下,22.4LSO3含有分子数NAC. 常温常压下,46gNO2气体中含有的氧原子数为2NAD. 钠在氧气中燃烧,1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA15. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 1 mol苯分子中含有C=C双键数为3 NAB. 1 mol甲基(CH3)所含的电子总数为10 NAC. 标准状况下,1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为(1/22.4) NAD. 4.2g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.3 NA16. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 将0.1molCO2溶于适量水,溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数为0.1NAB. 在7.8gNa2O2与Na2S的混合物中,离子总数为0.3NAC. 使0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收,断裂的共价键总数为0.5NAD. 标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,生成物中气体分子数目小于0.1NA17. 设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）A. 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB. 18g水中含有的电子数为10NAC. 标准状况下,1L水所含分子数为122.4NAD. 将含0.1mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个Fe(OH)3胶体微粒18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 过氧化钠与水反应,每产生标准状况下1.12LO2,转移0.1NA个电子B. 1个氢气分子的实际质量约(1/NA)gC. 1 mol Na原子中约含有NA个电子D. 含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L19. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB. 25、101.3kPa时,11.2LH2中含有的原子数为NAC. 4、101.3kPa时,54mLH2O中含有的分子数为3NAD. 2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA20. 下列说法正确的是（）A. 1molN2的体积为22.4LB. 相同质量O2和O3所含有的分子数相等C. Na2CO3中阳离子和阴离子个数比为2：1D. 50mL1molL1的MgCl2溶液中c(Cl)为1molL121. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB. 通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4LC. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为2NAD. 常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA22. NA代表阿伏加德罗常数数值。下列有关叙述正确的是（）A. 28gCO、C2H4混合气体的分子总数NA,体积约为22.4LB. 9.2g金属钠投入到足量的重水中所得气体中含有0.4NA电子C. 25时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD. 3.4gNH3中含有NH键数目为0.2NA答案和解析1.【答案】B【解析】解：A溶液体积未知，无法判断离子个数，故A错误；B标准状况下，2.24L丁烷中C-C键数目为：2.24L22.4L/mol3NA=0.3NA，故B正确；C.1个羟基含有9个电子，则1mol羟基中电子数为9NA，故C错误；D反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移了5mol电子，则生成1mol水转移了53mol电子，转移电子数为53NA，故D错误；故选：B。A溶液体积未知；B依据n=VVm计算丁烷的物质的量，结合1个丁烷分子含有3个C-C键；C.1个羟基含有9个电子；D该反应中生成3mol水氯酸钾得到5mol电子，所以生成1mol水转移了53mol电子。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意羟基和氢氧根离子区别，题目难度中等。2.【答案】A【解析】解：A18gD216O的物质的量为：18g20g/mol=0.9mol，0.9mol该重水分子中含有中子的物质的量为0.9mol10=9mol，含有的中子数为9NA，故A正确；B标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故B错误；C.80mL10mol/L盐酸中含有HCl的物质的量为：10mol/L0.08L=0.8mol，浓盐酸与二氧化锰的反应中，消耗0.8molHCl时生成0.2mol氯气，由于二氧化锰过量，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸时反应停止，则反应生成氯气的物质的量小于0.2mol，产生的Cl2分子数小于0.2NA，故C错误；D电解6.4g铜时转移电子的物质的量为：6.4g64g/mol2=0.2mol，由于粗铜中含有杂质Fe、Zn，则阳极减少6.4g时，电路中转移电子的物质的量不一定为0.2mol，转移电子不一定为0.2NA，故D错误；故选：A。AD216O分子中含有10个中子，摩尔质量为20g/mol，据此计算出18gD216O中含有的中子数；B标准状况下三氧化硫的状态不是气体；C浓盐酸与二氧化锰的反应中，二氧化锰过量，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止；D粗铜中含有杂质Fe、Zn，电解过程中活泼性较强的Fe、Zn优先放电，导致电解的铜的量减少本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键3.【答案】B【解析】解：ANaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，晶体中不含氢离子，故A错误；B计算乙醇物质的量n=46g46g/mol=1mol，不同原子形成的共价键为极性共价键，结合乙醇分子结构得到极性共价键数目7NA，故B正确；C.1L0.1molL-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C），溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数目之和为0.1NA，故C错误；D醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子都发生水解相互促进，水电离程度增大，由水电离产生的H+的数目大于10-7NA，故D错误；故选：B。ANaHSO4晶体中不含氢离子；B计算乙醇物质的量n=46g46g/mol=1mol，不同原子形成的共价键为极性共价键，结合乙醇分子结构得到极性共价键数目；C.1L0.1molL-1的Na2CO3溶液中，碳酸根离子分步水解，溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C）；D醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子都发生水解相互促进，水电离程度增大。本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大，注意溶液中电荷守恒规律的应用。4.【答案】D【解析】解：A、25，pH=11的Na2CO3溶液中存在离子积常数，H+余=10-11mol/L；H+余OH-水=10-14 ；由水电离出的H+=OH-=10141011=10-3mol/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A错误； B、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，则气体的分子总数小于NA个，故B错误 C、标况下，己烷为液态，故C错误； D、铁与足量浓硝酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故D错误 此题无答案 A、依据碳酸钠水解显碱性，结合溶液中离子积使常数计算分析； B、由2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，利用气体的物质的量来分析分子总数 C、标况下，己烷为液态； D、铁与足量浓硝酸反应后变为+3价 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5.【答案】B【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。【解答】A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们物质的量之比为：11：7，所含的氧原子数目之比为11：14，而不是11：7，故A错误；B.体积相等、密度相等的CO和C2H4的质量相等，而两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等，两种气体的分子数相等，故B正确；C.配制450mL0.1molL-1的NaOH溶液，应用500mL的容量瓶来配制，所以氢氧化钠固体的质量为：0.1molL-10.5L40g/mol=2g，故C错误；D.0.15molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.45molL-1，所以两者的氯离子的浓度相等，故D错误。故选B。6.【答案】C【解析】解：A原电池工作时，化学能不可能全部转化为电能，部分转化为热能，故A错误； B反应自发进行的判断依据H-TS0，已知常温常压下反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）可以自发进行，S0，满足H-TS0，H0，该反应是放热反应，故B错误； C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子小于6mol，转移电子的数目小于66.021023，故C正确； D在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，故D错误； 故选：C。A还有部分化学能转化成了热能； B依据反应自发进行的判断依据H-TS0分析； C该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量小于2mol； D酶有最佳温度，温度过高会降低酶的催化活性。本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算、反应自发进行的判断、原电池、淀粉水解等知识，明确反应自发进行的条件为解答关键，注意酶的催化活性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。7.【答案】B【解析】解：A铜与盐酸不反应，铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3，能与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故用盐酸可以洗去铜表面的铜锈，故A正确；B无体积，无法计算离子的数目，故B错误；C铁的还原性大于铜，故固体残留可能是铜，或者铜和铁，故C正确；D在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2+）不变，说明硫化铜不溶于硫酸亚铁溶液中，硫化亚铁和硫化铜阴阳离子组成相同，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS），故D正确，故选：B。A铜与盐酸不反应，铜锈能与盐酸反应；B无体积，无法计算离子的数目；C根据铁和铜的还原性强弱进行判断；D在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2+）不变，说明硫化铜不溶，硫化铜溶度积小于硫化亚铁本题考查了铜及其化合物性质及其应用，还原性的比较，溶度积大小的判断，题目难度中等8.【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，涉及盐类的水解、晶体的结构、元素及其化合物的性质等知识，注意公式n=VVm的使用条件【解答】AAlCl3溶液中Al3+发生水解反应，所以在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA，故A错误；BCu和S反应生成Cu2S，32gCu完全反应而S剩余，转移电子数为32g64g/molNAmol1（+1）-0=0.5NA，故B正确；C每个Si与相邻的4个Si形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为2个Si所共有，所以1molSi中含有共价键数目为2NA，故C错误；D标准状况下，甲醇不是气体，不能根据标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；故选：B9.【答案】B【解析】解：A铝离子水解导致c（Al3+）1mol/L，且溶液体积未知，则无法计算铝离子个数，故A错误；B.25，pH=1的醋酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1LpH=1的醋酸中含有的H+物质的量为0.1mol，则个数为0.1NA，故B正确；C标况下，n（NO）=6.0g30g/mol=0.2mol，n（O2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，NO和O2反应生成NO2，反应方程式为2NO+O2=2NO2，则二者恰好完全反应生成0.2molNO2，但是二氧化氮发生反应2NO2N2O4，导致最终气体物质的量小于0.2mol，所以分子数小于0.2NA，故C错误；DMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数均为2NA，KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数均为53NA，故D错误；故选：B。A铝离子水解导致c（Al3+）1mol/L；B.25，pH=1的醋酸溶液中c（H+）=0.1mol/L；C标况下，n（NO）=6.0g30g/mol=0.2mol，n（O2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，NO和O2反应生成NO2，反应方程式为，2NO+O2=2NO2，则二者恰好完全反应生成0.2molNO2，但是二氧化氮发生反应2NO2N2O4，导致最终气体物质的量小于0.2mol；D浓盐酸和MnO2反应制备氯气，氯元素均由-1价变为0价；而盐酸和KClO3反应，是氯元素的归中反应。本题考查物质的量的计算，涉及盐类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应等知识点，侧重考查分析计算能力，明确物质性质及物质之间转化关系是解本题关键，注意C中二氧化氮会发生转化生成四氧化二氮，为解答易错点。10.【答案】A【解析】解：A.4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物物质的量为4.6g46g/mol=0.1mol，含有分子总数为0.1NA，故A正确； B标准状况下，11.2LNO和O2的混合气体物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，含有的原子总物质的量为0.5mol2=1mol，原子总数为1NA，故B错误； C.2L0.5mol/L的AlCl3溶液中，铝离子为弱碱阳离子，1mol铝离子水解生成1mol氢氧化铝和3mol氢离子，含有离子总数为4NA，故C错误； D在常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故D错误； 故选：A AHCOOH和C2H5OH相对分子质量都是46，依据n=mM计算解答； B体积转化为物质的量结合一氧化氮和氧气都是双原子分子； C铝离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铝和氢离子； D常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铁与浓硝酸常温下发生钝化，题目难度中等11.【答案】A【解析】试题分析：n(Na2S)=0.1molL11.0L=0.1mol，Na2S =2Na+ S2，n(S2)= n(Na2S)=0.1mol，但是Na2S是强碱弱酸盐，S2能水解，则溶液中n(S2)0.1mol，故A正确；根据氯气的性质可知，2Fe+3Cl2=2FeCl36e，根据系数之比等于物质的量之比可知，1mol铁与过量氯气反应转移3mol电子，故B错误；缺少标准状况下，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则混合气体不一定为0.1mol，所含碳原子不一定为0.1mol，故C错误；n(H2SO4)=18.4 molL10.05L=0.92mol，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，但是生成的n(SO2)一定小于0.46mol，因为铜足量，浓硫酸变为稀硫酸，所以参加上述反应的n(H2SO4)一定小于0.92mol，故D正确。 考点：考查阿伏加德罗常数，涉及盐类水解、氧化还原反应转移电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度、浓硫酸的稀释等知识。12.【答案】D【解析】解：A、7g7Li的物质的量为1mol，含有的中子数为4mol，所以含有的中子数为4NA，故A错误；B、碳酸根离子是弱离子，水解导致含有的CO32-数目小于0.1NA，故B错误；C、1mol草酸中含有2mol的碳，所以0.1molH2C2O4（草酸）被氧化为CO2转移的电子数为0.2NA，故C错误；D正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以20g正丁烷和38g异丁烷，即混合物的物质的量为20g+38g58g/mol=1mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，故D正确；故选：D。A、7g7Li的物质的量为1mol，含有的中子数为4mol；B、碳酸根离子是弱离子；C、1mol草酸中含有2mol的碳；D正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。13.【答案】D【解析】解：A摩尔质量的单位为g/mol时，H2O的摩尔质量是18g/mol，故A错误； BN的相对原子质量为14，故B错误； C.0.5molH2约含6.021023个氢原子，0.5molH约含3.011023个氢原子，故C错误； D.1molO2的质量是1mol32g/mol=32g，故D正确； 故选DA摩尔质量的单位为g/mol； B相对原子质量的单位为1，省略不写； C结合N=nNA及分子构成计算，且氢指代不明； D结合m=nM计算本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系、物质的构成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大14.【答案】C【解析】解：A、氯气是双原子，所以1molCl2中含有的原子数为2NA，故A错误； B、标准状况下，SO3是固体，所以气体的摩尔体积不适用，故B错误； C、46gNO2的物质的量为1mol，所以含有的氧原子数为2mol，即氧原子的数目为2NA，故C正确； D、氧气和钠反应后变为-1价，故1mol氧气得到2mol电子即2NA个，故D错误。 故选：C。A、氯气是双原子； B、标准状况下，SO3是固体； C、46gNO2的物质的量为1mol，所以含有的氧原子数为2mol； D、氧气和钠反应后变为-1价。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。15.【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下乙醇不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，如甲基与碳正离子、羟基与氢氧根离子中含有的电子数不同。 A苯中的碳碳键为一种独特键，分子中不存在碳碳双键，故A错误；B1mol甲基中含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B错误；C标况下，甲醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L甲醇的物质的量，故C错误；D4.2g乙烯和丙烯的混合物中含有0.3mol最简式CH2，含有0.3mol碳原子，所含碳原子数为0.3NA，故D正确；故选D。16.【答案】B【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，明确相关计算公式，熟悉物质的结构组成是解题关键，注意原子个数守恒，题目难度中等。【解答】A二氧化碳溶于水，部分与水反应，部分仍然以二氧化碳分子存在，依据碳原子守恒可知：将0.1molCO2溶于适量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数小于0.1NA，故A错误；BNa2S与Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，1个硫化钠是由2个钠离子和1个硫离子构成，1个过氧化钠是2个钠离子和1个过氧根离子构成，其物质的量n=mM=7.8g78g/mol=0.1mol，得到离子数为0.3NA，故B正确；C乙烯与溴发生加成反应，乙烯分子中断裂碳碳双键中的1个键，溴单质断裂1个溴溴单键，0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为1NA，故C错误；D氯气与甲烷反应生成氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中氯化氢和一氯甲烷为气体，标准状况下，2.24LCl2物质的量为0.1mol与甲烷发生取代反应，一定生成0.1mol氯化氢，同时生成部分一氯甲烷，所以生成气体的分子数一定大于0.1NA，故D错误。故选：B。17.【答案】B【解析】解：A1mol硫酸钾中含有阴离子硫酸根离子1mol，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，所带电荷数为2NA，故A错误； B18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故B正确； C标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量，故C错误； D由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故D错误； 故选B A1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷； B18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子； C标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量； D氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒数目 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件18.【答案】A【解析】试题分析：A选项，正确。B选项，1个氢气分子的实际质量约(2/NA)g，故错误。C选项，1 mol Na 原子中约含有11NA个电子，故错误。D选项，含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为11.2 L，故错误。 考点：阿伏伽德罗常数考查。19.【答案】A【解析】解：A、78gNa2O2的物质的量是1mol，与足量水充分反应时注意1mol电子，电子转移数为NA，故A正确； B、不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故B错误； C、该条件下，水的密度小于1g/mL，54mLH2O的质量小于54g，物质的量小于3mol，故C错误； D、2L 1mol/LNa2SO4溶液中含有2mol硫酸钠，含有6mol离子，故D错误 故选A A、Na2O2与足量水，过氧化钠自身的氧化反应反应； B、常温下，不是标准状况下，无法计算氢气的物质的