高一化学硝酸3.ppt

第三类，硝酸，1。掌握硝酸的化学性质。学习区分浓硝酸和稀硝酸的氧化强度。第四章非金属及其化合物，第四节，氨、硝酸、硫酸、硝酸，1。物理性质，不，刺激性气味，容易，纯硝酸是一种_ _ _颜色，_ _ _ _液体，_ _ _ _挥发，并可与水以任何比例混溶。2。化学性质(写化学方程式)，氢越强，硝酸就有酸渗透性。浓硝酸和稀硝酸与活性金属反应，不释放_ _ _ _ _ _；同时具有较强的氧化作用，且浓度越大，氧化作用越_ _ _ _ _ _。(1)与金属的反应A .浓硝酸与铜的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；稀硝酸与铜的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在常温下，冷浓硝酸会被_ _ _ _ _ _钝化。然而，稀硝酸在常温下会与它发生反应。铁，铝，(2)与非金属的反应浓硝酸与碳的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)不稳定性，4hno3，4 no22h2o O2 ,浓硝酸由于NO2的溶解而呈黄色。由于(浓)硝酸在光或热的作用下容易分解，因此(浓)硝酸应储存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中心的棕色瓶子中。硝酸、硝酸和硫酸都是重要的化学原料，也是实验室中必不可少的试剂，可用于工业生产化学肥料硝酸的氧化能力，1。对浓硝酸和稀硝酸氧化能力的认识，(1)误解：从铜与硝酸反应的化学方程式可知，浓硝酸还原为NO2，氮的价态从N5N4还原为NO，而稀硝酸还原为NO，氮的价态为N5N2。如果说稀硝酸具有较强氧化能力的结论是错误的。(2)正确理解氧化剂的氧化能力取决于电子获得能力的强弱，而不是还原程度。实验证明，硝酸越浓，它获得电子的能力就越强，因此它的氧化能力就越强。例如，稀硝酸可以将氢氧化成碘，而浓硝酸可以将氢氧化成硫。浓硝酸滴入石蕊试液，(1)现象：先变红后褪色，稍加加热褪色更快。(2)理解：它变红是因为硝酸是一种强酸，具有酸的一般性质。褪色是由于浓硝酸的强烈氧化，浓硝酸可将石蕊氧化成无色物质。酸性反应比氧化还原反应快，所以它先变成红色，然后褪色。然而，稀释的HNO _ 3只能使石蕊试液变红，不能褪色，所以稀释的HNO _ 3比浓缩的HNO _ 3氧化性更弱，不能氧化石蕊。硝酸的性质，的例子在下面的反应中，硝酸显示出氧化和酸性，即(，),交流浓硝酸。Cu+稀HNO3C。CuO+浓缩HNO3D。氢氧化钠+硝酸，答案：b，分辨率：硝酸在反应中作为氧化剂显示氧化，并显示酸性，提供阳离子NO，-，3。C，4HNO，3，(，浓缩，)，CO，2，4NO，2，2H，2，O，硝酸只显示氧化；3cu，8hno，3，(，稀，)，3cu (no，3，2，2no，4h，2，o，硝酸既是氧化性的又是酸性的；CuO、2HNO、3、Cu3、2、H、2、O、氢氧化钠、HNO、3、纳米、3、H、2、O、仅呈酸性。硝酸，了解硝酸化学性质的方法，(1)从属性上分析硝酸具有酸的一般性质。(2)根据硝酸中5价氮元素的分析，硝酸具有很强的氧化性，能与大多数金属、非金属和一些还原性化合物发生反应。应该注意的是，因为硝酸是高度氧化的，没有金属能与硝酸反应释放氢。(3)硝酸不稳定，容易分解。硝酸越热、越亮或越浓，就越容易分解。硝酸是黄色的，因为分解产生的NO2溶解在硝酸中。为了防止硝酸分解，实验室里硝酸经常被放在棕色的瓶子里，储存在dar，1。(江苏徐州，2011)在以下试剂中，需要使用棕色试剂。瓶储存(，)，甲.浓硝酸溶液乙.氯化钠溶液丙.苛性钠溶液丁.氯化钡溶液甲.铝和铁容器可包含浓硫酸和浓硝酸乙.长期存在的浓硝酸是黄色丙.硝酸与锌和铁金属反应生成H2D.浓硫酸可以干燥气体，如氯气和氧气。100毫升含有0.03毫升硫酸和0.04毫升硝酸的溶