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文档简介
学习目标：1.通过观察、思考和活动探讨，认识氯、溴、碘的物理性质与氧化性和氧化性强弱的比较。 2 .应用氧化还原原理设计实验方案探索物质氧化性和还原性相对强弱的方法3 .关注自然资源，学习提取溴和海水溴的方法，自行入手2 .在加入少量碘的三个试管中分别加入水、酒精和四氯化碳3mL (滴约1mL )， 充分振动观察现象，可以得出什么结论(碘具有腐蚀性)，实验1)1)观察碘单体，记录其颜色和状态，3 )加热碘升华球中有碘的部位，观察现象，紫黑色固体，易升华的淡黄黄褐色紫红色，在水中的溶解度低，酒精，棕色紫红色观察溴水、溴醇溶液、溴四氯化碳溶液的颜色和记录，仔细观察，2 . 观察保存溴的试剂瓶有什么重要现象，3 . 众所周知，上层红褐色的气体是溴蒸汽，溴具有什么重要的物理性质？ 深红褐色容易挥发的液体黄色橙色橙色，思考：1。 保存溴应该加少量的水，推测水的作用是什么呢，2。 保存溴的水用酒精液封不住，试着推测原因。 将碘水放入另一试管，沿墙壁加入1mL四氯化碳，观察现象得出结论。 然后用力振动，静置，观察现象。 1、单体碘为什么能从水中进入四氯化碳？ 2、自己动手，试管内2层液体如何分开？ 总结2、提取：利用溶质对互不相容溶剂的溶解度差异，用一种溶剂从另一种溶剂中提取溶质的方法。 分液：用分液漏斗分离互不相容的两种液体的方法。 萃取剂满足的条件：不与原溶剂相溶。 溶质溶解度大； 与原溶剂的密度不同。 活动探讨，氯、溴、碘单质的氧化性比较，Cl2Br2I2，向溴化钠溶液中滴加几滴氯水，观察现象。 再加入少量四氯化碳静置，观察现象，向碘化钾溶液中滴加几滴溴水，观察现象。 再加入少量的四氯化碳静置，观察现象，溶液由无色变为黄色的层，上层几乎为无色，下层为橙色，从学问上讲从海水中提取溴，1 .海水中的Br-含量一般为0.067g/L.2 .海水中的溴以Br-的形式存在已知。 根据学到的知识在设计工业上试着从海水中提取单体溴。 从海水中提取溴的工艺之一，1 .步骤流入氯气的目的是什么？2 .步骤吹入热风的目的是什么？ 练习：1.在溴水中滴入酒精有什么现象，3 .在含有相同物质量浓度的Br-和I-的混合溶液中缓慢流入氯气，为什么哪种离子会先被氧化？
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