高一化学氧化剂和还原剂1.ppt

在以下反应中，a . 3 cus 8 HNO 3=3cu(NO3)2no 22n 04 H2O 3s 595 b . CaCO3 Cao 2 co 2 write c . Cl2 NaOH=naclo H2O d . FEC uso 4=cufeso 4属于非氧化还原反应。比较反应前后各元素的价态。选择b。在A: A，C和D都有元素价态的变化，所以它们是氧化还原反应。然而，在硼的反应前后，元素的价态没有变化，所以它是非氧化还原反应。(1)2kcl 032 KCl 3o 2 write(2)cl2h2o=hclh clo(3)2h2so 2=3s 5952 H2O(思维接触)双线桥法用于表示下列反应中的价态和电子转移。这些步骤是一级变价、双线桥和三个音符的电子增益和损耗。使用双线桥法时，应注意以下几点：(1)箭头必须从反应物指向产物，两端必须与同一元素对齐；(2)在标有“获得”和“损失”的桥上，获得和损失的电子总数必须相等。每个项目中元素价态的变化：答案：知识点1:氧化还原反应1。下列类型的反应必须是氧化还原反应(a)组合反应(b)分解反应(c)置换反应(d)置换反应(d)分解反应(c)置换反应是一种简单物质与一种化合物反应生成另一种简单物质和另一种化合物的反应。在反应中，单质元素的价态一定发生了变化，所以氧化还原反应一定发生了。2。在以下变化中，还原反应属于()盐酸 CL2B。钠钠C.CO二氧化碳。Fe3 铁分析选择d。还原物质中所含元素的化合价的反应是还原反应。如果一种元素在化学反应中从结合态变为自由态(简单物质)，元素()a必须被氧化，b必须被还原，c可以被氧化或还原，以上不是一个溶液，表明：金属元素的结合态是正的，而非金属元素的结合态可以是正的或负的。分辨率选择c。当从结合态变为自由态(化合价为0)时，化合价可以增加，例如从负到零，或者可以减少，例如从正到零，因此元素可以被氧化或还原。在氧化还原反应的以下描述中，正确的是(a)物质失去电子的反应是氧化反应(b)物质在变化中失去电子，并且物质被还原(c)发生电子转移的反应是氧化还原反应(d)价态上升或下降的反应不一定是氧化还原反应。在氧化还原反应中，元素的价态一定会发生变化，本质上是电子转移。物质中所含元素的价态增加，电子丢失，氧化反应发生。物质中所含元素的价态被还原，获得电子，并发生还原反应。属于氧化还原反应的离子方程式是(a)。碳酸钙2H=Ca2 CO2H2OB。2Fe2Cl 2=2Fe32Cl-c。碳酸氢盐-氢=CO2H2OD。选择2Na2O=2Na2O-H2和B和D。对于离子反应，只要元素的价态有变化，这就是氧化还原反应。元素的价态没有变化，这不是氧化还原反应。硼和氘中的铁和氯、钠和氢的价态都发生了变化，属于氧化还原反应。在反应中，二氧化锰4盐酸盐(浓缩)二氯化锰Cl22H2O，元素被氧化，元素被还原。如果在反应过程中产生4.48升(在标准条件下)的氯气，则总共转移_ _ _ _ _ _ _ _摩尔的电子。根据化学方程式，化合价变化的元素是锰和氯。从，锰的价态降低，锰元素减少。到，氯的价态增加，氯元素被氧化。因为，那么n(e-)=2n(Cl2)=答案：ClMn0.4，1，多项选择题(此题包括5项，每项4分，共20分)1。在下列反应中，不属于氧化还原反应的是()a . 2 KCl 032 KCl 3o 2b . nono 222 NaOH=2 nano 2 h2oc. Brclh2o=hchlhbrod . 2 FeCl 2cl 2=2 FeCl 3分析选项c . Br在BrCl中是单价的，C1是-单价的，生成的HCl中的C1是-单价的，Br在HBrO中是单价的，并且价态没有改变，因此它是非氧化还原反应。在以下反应中，即离子反应和氧化还原反应中，()a .氯和氢混合并点燃，b .氯化钡溶液和硫酸溶液混合，c .将铁片放入硫酸铜溶液中，d .氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，选择c。离子反应是离子参与的反应。甲不是离子反应，乙和丁是离子反应，但它们也是复分解反应。所有复分解反应都不是氧化还原反应。而碳在溶液中有离子，也是一种取代反应。所有的取代反应都是氧化还原反应。在Cu2S 4H2SO4(浓缩)=2CusO 4S2SO 24H2O的反应中，被氧化的元素是()A.CuB.SC.OD不可能确定分辨率 a和b。Cu2S中的铜是单价的，S是-2。反应的化合价的变化可以表示为铜和硫的氧化。在黑火药爆炸的反应中2kno3s3c=k2sn23co2f，还原元素有() a .硫b .碳c .氮和碳d .氮和硫分析选项d. KNO3N2，氮元素的化合价从5变为0，化合价降低；SK2S，硫元素的价态从0变为-2，价态降低；化合价较高的元素是碳，它从0增加到4。化合价越来越低。分类在化学发展中发挥了非常重要的作用。以下分类标准是合理的：(1)氧化物根据其组成元素分为酸性氧化物和碱性氧化物；(2)化学反应根据反应中是否有电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应；(3)分散体系根据分散粒径大小分为溶液、胶体和混浊液体；(4)根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质；选择(a)b .c .d .分析作为d .氧化物根据组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物。氧化还原反应根据反应过程中是否有价态变化或电子转移进行分类。6.下列反应可用：a . 3 h2fe 2 o 32 Fe 3 h2ob . fecuso 4=cufeso 4 c . ba(oh)2 h2so 4=baso 42 h2od . nh4hco 3 H3CO2H2O(1)元素价态上升和下降的反应是(用序号填空)_。(2)同时属于置换反应和氧化还原反应的是(用序号填空)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)对于上述选项中的氧化还原反应，双线桥用于表示价态波动、电子转移、氧化和还原；分析了反应中的化合价变化总数、电子转移总数及其相互关系。(1)a、b元素的价态有增减，c、d元素的价态没有增减；(2)甲和乙属于取代反应，当然是氧化还原反应。(3)使用双线桥法时，注意根据价态判断得失电子数。(1)A，B(2)A，B，在这两个反应中，价态的总增加等于价态的总减少，电子的总损失等于电子的总增益，价态的总增加和减少等于电子的总转移。1。(6分)在以下氧化还原反应中，氧化和还原反应发生在相同的元素中()A . Cl2 NaOh=NaCl NaClO H2O 2 ob . 2 KCl 3o 2=c . 2 kmno 4 kmno 4 MnO 2o 2=d . 2 H2O 2 H2O 2=O2=A .在A中，Cl2中的部分氯元素变为-1的氯化钠化合价，部分变为1的氯化钠化合价；在硼中，氯元素的价态降低，而氧元素的价态升高。碳中的部分锰在K2MnO4中变为6价，在二氧化锰中变为4价。化合价降低，氧的化合价增加。在D中，氢元素的化合价降低，而氧元素的化合价增加。2。(14) (2010宁德高一测试)将化学知识系统化有助于进一步理解化学问题。请参加下面关于化学反应的讨论。问题1:化学反应可以从不同的角度以不同的方式分类。四种基本反应类型是根据物质的组成和性质分类的，而氧化还原反应和离子反应是从其他不同的角度分类的。请用图解法在下面的方框中指出离子反应、结合反应和氧化还原反应之间的关系。问题2:氧化还原反应的发生是有条件的。许多条件都会影响氧化还原反应的发生，请用化学反应方程式来表达以下观点：反应物相同，反应条件不同，反应产物不同：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .问题3:“三酸两碱”在化学生产中常用。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。(1)从物质分类的角度来看，不适当的物质是_ _ _ _ _ _。(填入化学式)(2)“三酸”和“两碱”都能反应。如果化学方程式中有六个(当酸过量时)，离子方程式中只有两个(当酸过量时)，请写下这两个离子方程式(当酸过量时)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .问题1:有些化学结合反应是离子反应，有些是氧化还原反应。一些离子反应属于氧化还原反应。问题2:钠在常温下与氧反应生成Na2O，Na2O2在加热条件下生成。化学方程式分别为