高一化学上学期氯、溴、碘的制备与性质的复习 江苏教育版.ppt

氯、溴、碘的制备与性质复习,一、氯气的制备与性质,（一）氯碱工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业,2NaCl+2H2O=2NaOH+H2Cl2,-1+100,失去2e-,得到2e-,氧化剂,还原剂,H2O,NaCl,氧化产物,还原产物,Cl2,H2,两极均产生气泡,通电后有新的气体物质生成,将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声,有氢气生成,黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,有氯气生成,铁棒周围的颜色变红,有碱性物质生成,（二）氯气的实验室制备氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：原理：装置：收集：验满：尾气吸收：。,MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O,固液加热型,向上排空气法,湿润的淀粉碘化钾试纸等,NaOH溶液,+4-1+20,失去2e-,得到2e-,氧化剂,还原剂,MnO2,浓HCl,MnO24HCl浓=MnCl2Cl22H2O,氧化产物,还原产物,Cl2,MnCl2,1、已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集纯净干燥的氯气且不造成空气污染，下列装置连接顺序是：,C,D,A,H,G,F,B,E,除去氯化氢,干燥氯气,收集氯气,吸收氯气,制取氯气,气体净化,练习,讨论,2、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？,稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。,（三）氯气的物理性质,通常情况下，氯气是色气体，有气味的气体，密度比空气，有，容易，能溶于水。,黄绿,刺激性,毒,大,液化,（四）氯气的化学性质,、与金属反应（与变价金属反应，均使金属达到最高价态）,、与非金属反应,、与水反应,Cl2+H2OHCl+HClO,注意：、光照氯水，黄绿色逐渐退色，溶液的值逐渐减小；,、保存氯水时，应避光照，实验室通常将氯水保存在棕色瓶中密封保存。,氯水是氯气的水溶液，通常情况下，1体积水能溶解约2体积氯气，形成淡黄绿色液体。溶解于水中的氯气部分（新制氯水中约39%氯分子反应）与水反应生成盐酸和次氯酸。新制氯水成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水成分：H2O、H+、Cl-、OH-、氯水是混合物，液氯是纯净物。,氯水的成分,新制氯水中的微粒与其性质的关系,沉淀反应,Cl-,不稳定性,强氧化性,HClO,酸性,H+,举例,性质,微粒,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,遇蓝色石蕊试纸先变红后褪色，使有机色素褪色。有漂白杀菌作用,使淀粉KI试纸变蓝。Cl2+2KI=I2+2KCl,见光分解，氯水必须保存在棕色瓶中,Cl-+Ag+=AgCl,思考,Cl2,强氧化性,NaOH+Cl2=NaCl+NaClOH2O,、与碱反应,实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,日常生活漂白原理,工业漂白原理,制漂白粉原理,1当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是ANaOHBNaClCH2ODNa2CO32下列说法不正确的是AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C漂白粉是混合物其有效成分是次氯酸钠D漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度,D,C,练习,五、溴、碘的制备与性质,2NaBr+Cl2=2Br2+2NaCl2NaI+Cl2=I2+2NaCl2NaI+Br2=I2+2Nar,（一）溴、碘的制备,（二）溴、碘的性质和用途,三、I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色四、Cl-、Br-、I-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（Cl-);浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaCI+AgNO3AgCI+NaNO3NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3NaI+AgNO3AgI+NaNO3,1、下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是ClBrI的是2HClO4+Br2(气)2HBrO4+Cl22NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Cl22KCl+I22KI+Br22KBr+I2ABCD,C,练习,2、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBrH2