高一化学上册单元质量评估课件1.ppt

第一章从实验学化学（90分钟100分）,一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分）1.（2010郑州高一检测）含有6.021023个O原子的H2SO4的物质的量是（）A.1.00molB.0.50molC.0.25molD.0.125mol,【解析】选C。1molH2SO4中含有的O原子的物质的量为4mol，即46.021023个O原子，故含有6.021023个O原子的H2SO4的物质的量为mol，即0.25mol。,2.（2010焦作高一检测)量取25mL液体，应选用量筒的规格是（)A.10mLB.50mLC.20mLD.100mL【解析】选B。用量筒量取液体时，所选量筒的规格应等于或稍大于量取的体积数，故选B。,3.“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（）A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B.蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C.待溶液蒸干后即停止加热D.当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热,【解析】选D。“粗盐提纯”实验中，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，否则易将滤纸捅破；蒸发溶剂的过程中要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止滤液局部温度过高而发生飞溅；当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。,4.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A.蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、石棉网、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入液体内C.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D.冷凝管中进出水的方向是下进上出,【解析】选B。蒸馏操作中所用的温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处，测的是蒸气的温度。需加碎瓷片防暴沸，热气冷水逆向行。,5.（2010天津五校联考)下列说法正确的是（）A.1molH+的质量是1gB.H2的摩尔质量是2gC.1molO2的质量是32g/molD.1molNa+的质量是11g,【解析】选A。摩尔质量的单位是g/mol，B错；质量的单位是kg或g，C错；1molH+的质量是1mol1g/mol=1g,A正确；1molNa+的质量是1mol23g/mol=23g，D错。,6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是（）过滤蒸发溶解向容量瓶转移溶液A.和B.和C.和D.和【解析】选D。玻璃棒的作用：（1）用于搅拌，蒸发时防溅，溶解时促溶，和作用相同；（2）转移液体，引流防溅，和作用相同。,7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有分子数为1NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA,【解析】选B。标准状况下，H2O为液态，22.4LH2O在标准状况下不是1mol，故H2O分子数不是1NA个，A错误；1.06gNa2CO3其物质的量为1.06g106g/mol=0.01mol，故含有的Na+的物质的量为0.01mol2=0.02mol，即含0.02NA个Na+，B正确；1NA个CO2分子的物质的量为1mol，因不是在标准状况下，故其体积不一定是22.4L（在通常状况下，1molCO2的体积大于22.4L），C错误；物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，因不知溶液的体积，故无法计算Cl-的物质的量，也就无法计算Cl-的个数，D错误。,8.下列叙述正确的是（）A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相等,【解析】选B。A项，对于气体，当温度、压强一定时，决定体积大小的主要因素是分子数的多少，A项错，B项正确；C项，22.4L气体是否是1mo1要看对应的状态条件，C项错；D项未说明是同温同压，温度、压强会影响气体的体积，当它们体积相等时，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，D项错。,9.（2010上海高一检测)同温同压下，1molH2和1molH2O一定具有相同的（）A.分子数B.体积C.质量D.原子数,【解析】选A。H2和H2O的物质的量相同，均为1mol，故分子数相同，A正确；因H2O不一定是气体，体积不一定相同，B错误；因它们的摩尔质量不同，质量不同，C错误；1molH2和1molH2O所含有的原子数分别为1mol2NA=2NA个和1mol3NA=3NA个，原子数不同，D错误。,10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A.体积B.分子数C.原子数D.物质的量,【解析】选C。设质量均为1g，H3和H2的物质的量分别为：1g3g/mol=1/3mol和1g2g/mol=1/2mol，物质的量不相同，在相同条件下体积也不相同，分子数不相同，A、B、D均错误；原子数分别为1/3mol3NA=NA个和1/2mol2NA=NA个，C正确。,11.（2010雅安高一检测）配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（）A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线C.定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理,【解析】选C。A项洗液未全部注入容量瓶中，损失了部分溶质，浓度偏小；B项摇匀时，液体会沾在瓶颈上，使液面低于刻度线，若再加入水，体积会变大，浓度偏小；C项定容时俯视刻度线，溶液实际不到刻度线，体积偏小，浓度偏大；D项不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，浓度不变。,12.与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO的质量为（）A.6.4克B.3.2克C.4.6克D.3.0克,【解析】选D。3.2克SO2的物质的量为3.2g64g/mol=0.05mol，所含的氧原子的物质的量为0.05mol2=0.1mol，含氧原子0.1mol的NO的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol30g/mol=3.0g。,13.下列说法正确的是（）A.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB.22.4LO2中一定含有6.021023个氧分子C.在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的原子个数比为23D.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L,【解析】选C。H2O在标准状况下不是气体，不能应用气体摩尔体积22.4L/mol，A错误；B项中未指明温度和压强（或标准状况），所以22.4LO2不一定为1mol，分子数不一定为6.021023个，B错误；20mLNH3与60mLN2所含的分子个数比为26，原子个数比为（24）（62）=812=23，C正确；80gNaOH为2mol，水的体积为1L，配成溶液后不一定是1L，NaOH的物质的量浓度不是2mol/L，D错误。,14.（2010济南高一检测）今有0.1molL-1的Na2SO4溶液300mL、0.1molL-1MgSO4溶液200mL和0.1molL-1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是（）A.111B.322C.323D.113,【解析】选D。0.1molL-1的Na2SO4溶液中硫酸根离子的浓度为0.1molL-1；0.1molL-1MgSO4溶液中硫酸根离子的浓度为0.1molL-1；0.1molL-1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子的浓度为0.3molL-1，故浓度之比为113。,15.（2010四川高考）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A.（17V+22400)/（22.4+22.4V)B.w=17c/（1000)C.w=17V/（17V+22400)D.c=1000V/（17V+22400),【解析】选A。溶液的密度=溶液的质量/溶液的体积，可是氨水的体积不是氨气的体积与水的体积的加和，故A错。,二、非选择题（本题包括6个小题，共55分）16.（6分）已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KCl=AgCl+KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如下实验操作。回答下列问题：（1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_。（2)向溶液中加入适量的_溶液，使氯离子转化为沉淀。,（3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：_；_。（4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：_；_。,【解析】注意过滤操作的“两低三靠”。结晶的方法有两种：蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出。冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。,答案：（1)加速固体溶解（2)硝酸银（3)没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁（4)冷却热饱和溶液蒸发溶剂,17.（4分）（2010柳州高一检测）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。,【解析】设金属元素为R，其氯化物化学式为RCl2，1molRCl2含有2molCl-，故含有0.2molCl-的RCl2的物质的量为0.1mol，其摩尔质量为9.5g0.1mol=95g/mol，该金属元素的相对原子质量为95-35.52=24。答案：95g/mol24,18.（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mgmol-l。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1)该气体的物质的量为_mol。（2)该气体所含原子总数为_个。（3)该气体在标准状况下的体积为_L。（4)该气体溶于1L水中（不反应），其溶液中溶质的质量分数为_。（5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL-1。,【解析】本题考查物质的量的相关计算，涉及的公式主要有：n=m/M；N=nNA；V=nVm；c=n/V。（1）求物质的量，由即可得出；（2）求原子总数，先求分子总数：N=nNA=m/MNA，由于该气体为双原子分子，故原子总数为分子总数的2倍，即2mNA/M；（3）由即可得出体积；（4）溶质的质量分数=m/（m+1000)100%；（5）溶液的物质的量浓度可由公式得出。,答案：（1)m/M（2)（3)（4)（5),19.（15分）欲用质量分数为98%的浓硫酸（=1.84g/cm3)配制物质的量浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1)选用的主要玻璃仪器有：_，_，_，_，_。,（2)请将下列各操作的序号按正确的顺序填在横线上。A.用量筒量取浓H2SO4B.摇匀C.用胶头滴管加水至刻度D.洗涤并将洗涤液转入容量瓶E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。,（3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_；若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度_。,在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使结果浓度_；并洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使结果浓度_。,【解析】设所需浓硫酸的体积为V。依据稀释定律，有：V1.84g/cm398%=0.5L0.5mol/L98g/mol，解得：V=13.6mL。依据公式c=n/V，造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差往往由量取、转移、洗涤等错误所引起。造成V的误差往往由错误读数、未冷却等错误所致。例如：未洗涤溶解或稀释用的烧杯和玻璃棒，造成n值偏小，从而引起c偏小。,答案：（1)量筒烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管（答案的顺序可任意换）（2)A、E、F、D、C、B（3)13.615偏低迅速散热，防止暴沸偏低静置冷却偏低偏低偏高,20.（10分）将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。（1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。（2)该溶液中NaOH的质量分数为_。（3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。（4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。,【解析】（1)24.4gNaOH的物质的量为：24.4g40g/mol=0.61mol,c（NaOH)=0.61mol0.1L=6.1molL-1。（2)100mLNaOH溶液的质量为：100mL1.219g/mL=121.9g。NaOH的质量分数为：24.4g121.9g100%=20%。,（3)由于溶液是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。（4)10mLNaOH溶液的物质的量浓度为6.1molL-1，稀释到100mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1molL-110=0.61molL-1。,答案：（1)6.1molL-1（2)20%（3)6.1molL-120%1.219g/mL2.44g0.061mol（4)0.61molL-1,21.（10分）（2