高中化学选修三第二章杂化轨道理论VIP

.混合轨道理论简介，直线形，平面三角形，正四面体，v形，三角圆锥，2，价电子对互斥模型(VSEPR模型)，1，有形分子，审查，3 .c原子在1个2s轨道和3个2p轨道上的单个电子，分别与4个h原子在1s轨道上的单个电子重叠，4个共价键能完全相同吗？这符合CH4分子的实际情况吗？事故和交换，1 .回忆：在CH4分子中，c原子形成多少个共价键？分子空间构成怎么样？2 .写并推测基态c价电子的电子排列图：CH4分子的c原子如何形成四个共价键？密钥长度，密钥能量相同，密钥角度相同的10928 2 s2x2 p2 pz，为了解决这个矛盾，轮询是混合轨道理论，3，混合轨道理论介绍，这里，混合。SP3混合，4个h原子分别在1s轨道和c原子的4个SP3混合轨道相互叠加，通过4个特性、能量、键完全相同的s-sp3结合形成了正四面体组成分子。通过以上学习，以CH4为例，谈谈你对“混合”和“混合轨道”的理解。1.c原子为什么“混合”？2.什么是婚前性行为？c原子如何“混合”？3.“混合轨道”的特征是什么？思维和交流，由于分子形成时原子的相互作用，同一原子的不同种类，能量相似的多个原子轨道混合在一起，重新分配能量，调整空间方向相同的新原子轨道的过程，原子轨道的“混合”(混合平均化)，1。混合轨道概念，3，混合轨道理论简介，2 .混合轨道理论的核心，(1)杂化中心每个原子轨道能量必须类似于“同能量组或相似能量组的轨道nsnp或nsnpnd或(n-1) DNS NP”。(2)杂化轨道的能量、形状、大小都相同，杂化后原子轨道的方向发生变化，混合轨道相结合时，轨道之间的叠加更加有利。(3)杂化前后的原子轨道数保持不变：杂化轨道数=杂化轨道数=中心原子价电子代数(4)杂化轨道在空间构成中具有一定的对称性(以减少化学键之间的斥力)。(5)分子的组成主要取决于原子轨道的混合类型。(6)混合轨道只能用于形成键或容纳孤儿电子对，不能用于形成钥匙。实验性：两个共同键，线性分子(键角180) cl-be-cl，研究1: bec L2分子的形成，Be价电子阵列：2s2没有电子，cl，cl，Be，3混合类型对，2s和2p轨道杂化sp混合轨道。为了最小化轨道之间的排斥，轨道之间的角度为180。sp混合轨道的形成和空间方向图。每个sp混合轨道的形状大而小；包含1/2s轨道和1/2p轨道的组件；两条轨道之间的角度为180，是直线。一个s轨道和一个p轨道的混合形成两个sp混合轨道。BeCl2分子结构，BeCl2分子结构，乙炔(C2H2)分子形成，这里，杂化，sp，222p，CO2分子是如何形成的？实验测量，三个共价键，平面三角形分子(接合角120)。b价电子阵列：2s22p1，电子不配对，研究2: BF3分子形成，(2)sp2混合，1 2s和2 2p轨道的混合，形成3个SP2混合轨道。SP2混合轨道的形成和空间方向图，每个SP2混合轨道的形状还包括1/3s轨道和2/3p轨道的组成部分的较小尺寸，每个轨道之间的角度为120，平面三角形，SP2混合：混合1 s轨道和2 p轨道以形成3个SP2混合轨道。，乙烯(C2H4)分子的形成，这里，杂化，SP2，2P，苯(C6H6)的形成，混合轨道理论解释了苯分子的结构：c是SP2杂化，所有原子(12个)在同一平面上，分子中的6个碳原子没有混合成对的2p轨道上的电子的重复结果，封闭环中的大键形成的电子云，在两个连续的贝克、平面上、平面下，C-C(SP2-SP2)；C-H(sp2-s)，大键(域外密钥)C6H6，(3)sp3混合，sp3混合：1条s轨道和3条p轨道混合，形成4条SP3混合轨道。每个SP3混合轨道是大小为1/4s轨道和3/4p轨道各组成部分为109128 的四面体，CH4分子的形成。NH3的空间配置、不等混合、的空间配置、3 .3种sp混合轨道类型比较，1 s 2 p、1 s 1 p、1S 3 p、1S 3 p、2个sp混合轨道、3个SP2混合轨道、4个SP3混合轨道、180、120、109228直线、平面三角形、四面体、bee，混合轨道数=中心原子价层电子代数=中心原子孤电子代数中心原子结合的原子数，4。中心原子混合类型判断的一般方法，有机多中心C原子混合方法判断方法：c-C-Csp3混合，c=cc=oc=Nsp2混合，CccNSP混合，练习：ch3ch=chc CCO，知识摘要，第三，混合轨道理论简介1。混合轨道概念2。混合轨道理论要点3。三种sp混合轨道类型的比较sp混合轨道-直线形状、角度1802 SP2混合轨道-平面三角形、角度1203 SP3混合轨道-正四面体、夹角109284。中心原子混合类型判断的一般方法混合轨道数=中心原子价层电子代数=中心原子双电子代数中心原子相结合的原子数，1:下一个分子的中心原子混合轨道是a. CO2和SO2B。CH4和NH3 () c.bec L2和BF3D。对C2H2和C2H4，B，2: SO2和CO2的准确解释是()a .为直线结构B .中心原子没有sp混合轨道C. s原子和c原子的孤独电子D. SO2为v型结构，CO2为直线结构d，课堂练习，3:00(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O，4，以下粒子中心元素为SP3混合()a.icl 4-b.clo 4-c.br