鲁教版第五单元第一节生活中的酸和碱

第一节生活中的酸和碱（第一课时）学习目标：1、 如何识别酸和碱 酸碱指示剂概念：2、 从电离角度认识酸的定义和碱的定义3、 了解常见原子团：如OH CO3 SO4 NH4等教材分析：本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱；并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质学情分析：学生对于吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味并不陌生，但是老师提出的问题又是平时自己没有注意的，所以兴趣高，这是学习的基础。重点：1、区分酸溶液和碱溶液的方法2、从离子观点认识酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。难点：1、 红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸是如何制作的，用来鉴别什么物质。2、从微观（离子观点）认识酸溶液的性质和碱溶液的性质。教学用品：仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸（实验要探究的物质可以让学生自己在家里准备，不必拘泥与教材中给定的几种）等。教学流程设计教师活动学生活动活动设计意图创设问题情景： 生活中哪些物质曾给你留下过酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗？它们又给你留下什么印象？ 讨论、交流。有酸味的物质；水果、醋、一些饮料等；使用肥皂和洗衣粉都会感到滑腻感 由生活问题入手，能激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。引出课题： 研究发现这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物酸；而有滑腻感的物质含有另一类特殊的化合物酸听讲、思考直接导入课题，可以使学生思维集中。问题引导： 怎样识别酸和碱？ 指出：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否是酸或者碱。他们是怎样识别酸和碱呢？讨论、交流、猜测识别的方法；品尝、触摸、其他方法。 小组之间讨论、交流、猜测的结果可能是一种让学生明白要用化学方法研究物质，渗透科学方法教育。点拨： 我们已经知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。我们熟识的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都使紫色石蕊试液变红？石灰水（一种碱的溶液），肥皂水、食盐水、蔗糖水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？思考、讨论提出假设，然后设计方案验证假设，并将自己的实验方案与同学交流。根据学生已有的知识经验，创设问题情景，使学生产生认知冲突，激发求知欲。过渡：食醋有、柠檬汁也能使石蕊试液变红吗？我们熟悉的肥皂水、石灰水（碱溶液）、食盐水、蔗糖水等物质是否能使石蕊试液变色？请同学做下面的实验：问题：1、 上述溶液可以分成几类？2、 用什么方法可以识别酸和碱的溶液呢？3、 为何用点滴板做溶液之间反应的微型根据实验现象得出结论：根据三种颜色变化应分为三类溶液，酸溶液使紫色石蕊试液变红，碱溶液使使紫色石蕊试液变蓝，还有一种溶液不能使紫色石蕊试液变色，这种物质不是酸也不是碱。质疑中的3是节约药品，以此引导学生节约药品保护环境。增强学生的社会责任感。指出：石蕊、酚酞都属于酸碱指示剂。为了使用方便，通常用蓝色蓝色石蕊试纸检验溶液的酸碱性（简介试纸的使用方法）。它们用到酸或碱时能发生怎样的饿变化？学生自己动手进行实验、探究，并将实验结果填写在表中：物质石蕊试液酚酞试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水使学生初步学会用酸碱指示剂来鉴别酸和碱。引导总结归纳通过以上学习可以知道，识别酸和碱的方法有哪些？通过讨论、交流总结出用石蕊试液、酚酞试液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸鉴别酸和碱的方法及现象。及时总结归纳有利于学生的知识构建讨论问题：1、 白醋中含的是醋酸，柠檬汁含的是柠檬酸，二氧化碳溶液中含有碳酸，为什么不同的酸能使石蕊变红色，使酚酞不变色？（提示：醋酸H+醋酸根离子，柠檬酸H+柠檬酸根离子；碳酸H+碳酸根离子）2、石灰水中含有的碱是氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠(NaOH)溶液所含的碱是氢氧化钠，为什么不同的碱都能使石蕊变蓝色，使酚酞变红色？提示：Ca(OH)2Ca2+OH- NaOH Na+OH-学生分组讨论让学生理解酸碱性质的根本原因，从一些具体的物质的性质发现规律性的知识，并且上升到理论的高度。用微粒观去看酸碱性质的实质，为后面学习酸碱的性质打下基础。得出结论：酸在电离时都生成了氢离子（H+），所以不同的酸能使石蕊变红色，使酚酞不变色，它们具有相似的化学性质。酸溶液的性质就是氢离子（H+）的性质。碱在电离时都生成了氢氧离子（OH-），所以不同的碱都能使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。它们具有相似的化学性质。碱溶液的性质就是氢氧离子的性质。学生识记和理解结论， 学会从个别到一般的认识规律，用结论去指导以后的学习。练习：在盐酸溶液中，有H+ Cl- H2O 三种粒子,是哪种粒子使紫色石蕊变红呢?请设计实验进行证明.学生讨论设计的多种方案培养学生的分析设计能力介绍常见的原子团：原子团：常作为一个整体参加反应，如OH CO3 SO4 NH4等学生要会读会写能说出它们的化合价以及所带的电荷数。为以后物质的书写奠定基础。活动建议：自制酸碱指示剂。了解自制酸碱指示剂方法。活动可以使学生体会到化学就在自己身边。回顾反思：请同学们将本节课的收获回顾总结一下。讨论反思交流从识别酸碱的方法和溶液酸碱性的实质以及科学方法等方面进行反思教学反思 本节教学通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景，把学生组织起来，迅速融入到教学情景中，使学生的思维和活动都是从“疑”，靠疑推动使学生提出问题实验探究讨论交流得出结论。在一系列活动中认识检验溶液酸碱性的方法，明确了溶液呈酸碱性的实质。充分发挥学生的主体作用，增强了对化学的好奇心，培养了对科学探究精神。使学生更真切的感受到化学就在自己身边。教学中分析溶液酸碱性的实质是教学的难点，应想方设法突破。另外在教学中要创造条件让学生进行实验。第一节 生活中的酸和碱（第二课时）学习目标：1、知道PH的数值范围：0142、理解和记住PH与溶液酸碱性的关系：PH7，溶液呈碱性3、溶液PH的测定方法：在玻璃片上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。教材分析：在上节课讲了溶液酸碱性的基础上，很自然的引出溶液酸碱性的强弱问题和如何测定问题，学生学习起来水到渠成。（可以从生活中做汤时，加醋多了，没法吃，可以加水稀释；但是无论如何加水，也有酸味。如何表示溶液酸碱性的强弱，这些对生活生产有什么用处，学生不了解，从此处质疑）通过学习PH图象变化情况，加深了对PH知识的有关知识的了解。学情分析：学生在理解溶液酸碱性的强弱问题存在的难点是PH减小，酸性增强。图象与PH的变化情况中的难点是向酸中加入水，PH增大，向碱中入水，PH减小但是两种情况都不能到达7是理解的障碍。重点：1、掌握用PH试纸来测定酸和碱的强弱的方法；2、能看懂PH的变化图象的意义3、了解酸和碱对生命活动、生产实际的意义；难点：1、 PH减小，酸性增强。2、 向酸中加入水，PH增大，向碱中入水，PH减小但是两种情况都不能到达7。教学过程教师活动学生活动设计意图创设情景： 浓的白醋比稀的白醋味重的原因是什么？如何用化学方法来检验？讨论、交流、猜测。用酸碱指示剂，如石蕊试液从学生生活中熟悉的饿事物和现象引入能激发学生的学习兴趣。实验引题： 在浓的白醋比稀释后的白醋中滴入紫色石蕊试液，都变红色。指出：石蕊和酚酞都是单一的指示剂，能指示溶液的酸碱性，但却很难指示溶液酸碱性的强弱。观察实验现象，引发问题：两种溶液的酸性不一样，为什么滴入石蕊试液后颜色却一样？应如何测定和表示溶液的酸碱性的强弱。利用学生的猜想与实验事实的饿反差，造成思维冲突，激发学生提出的问题和研究问题的热情。知识介绍： 了解溶液酸碱性的强弱。在生产生活和科研中十分重要。表示溶液酸碱性的强弱最常用的是PH（介绍PH的范围以及PH试纸的使用方法）听讲、思考、引发问题：PH是怎样表示溶液的酸碱性的强弱的？使学生了解所学知识的重要性，明确学习目的，提高学生学习积极性。引导： 现有白醋、蒸馏水、石灰水、PH试纸、试管、烧杯等实验用品，你怎么设计 实验去研究PH与溶液酸碱性的关系。讨论、设计、交流实验方案：直接测量出三种液体的PH ，进行对比；将石灰水和白醋进行几次稀释后，测几次稀释后的PH ，进行对比，发现规律。等让学生字组设计实验方案，并对实验方案进行评价，提高学生设计、评价实验方案的能力实验探究： 指导学生按所设计的方案进行实验探究。分组进行实验，并进行充分的讨论后交流发现的规律：PH7，溶液呈碱性向酸中加入水，PH增大，向碱中入水，PH减小。通过实验探究，提高学生d实验技能，培养学生总结归纳发现规律的能力。活动体验： 指导学生测定生活中一些物质的PH，并将其排序。测定生活分钟比较熟悉的物质，雪碧、矿泉水、碳酸饮料、土壤、柠檬、洗涤剂等。让学生进一步体验实验操作。引导： 大家知道溶液的酸碱性是有氢离子和氢氧根离子决定的，那么溶液酸碱性强弱（PH的大小）与氢离子和氢氧根离子有什么关系？分组讨论后交流：溶液酸碱性的强弱（PH的大小）与氢离子和氢氧根离子的浓度有关；氢离子的浓度越大，酸性越强，PH 越小；氢氧根离子的浓度越大，碱性越强，PH 越大；让学生了解溶液溶液酸碱性强弱的是实质。指导阅读： 指导学生阅读课本和相关的资料。 阅读课本和老师提供的资料，了解撒和碱对生命活动的意义使学生认识化学与生产生活的联系，提高学习的主动性。追问： 从课本提供的两组PH范围的数据中，你可以发现什么？思考交流：（1）人体体液除胃液酸性较强之外，其余均接近中性；（2）作物均适宜在接近中性的土壤中生长；（3）PH的数据中出现小数，是如何测的？提高学生发现问题和解决问题的能力，培养学生的科学素养。解惑： 我们所用的是广泛PH试纸，只能测定整数值，要想精确测定PH试纸或PH计听讲、观看、学习使用方法。开拓学生视野，增强学生的进取心。回顾反思： 指导学生进行反思PH与溶液酸碱性的关系。溶液酸碱性的强弱（PH的大小）与氢离子，氢氧根离子的关系。PH试纸的使用方法。回顾与反思，有利于学生进行知识构建设