化学人教版初中三年级下册 离子反应

离子反应，哪些物质可以导电？单质：溶液：FeCu和其他金属单质石墨，氯化钠溶液稀硫酸(H2SO4)氢氧化钠溶液，熔融化合物：物质导电的条件：(自由移动电子)，(自由移动阴离子和阳离子)，(自由移动阴离子和阳离子)，含有自由移动电子或自由移动离子，1。水溶液中酸、碱和盐的电离，1。电解质和非电解质，电解质：能在水溶液或熔融状态下导电的化合物，非电解质：不能在水溶液或熔融状态下导电的化合物，酸，碱，盐，活性金属氧化物，(水，碳酸钠等。大多数有机物质)、非金属氧化物(NH3、co、CO2、SO2等。乙醇、蔗糖等。)，课堂练习1。判断下列说法是否正确(1)氯化钠溶液可以导电，因此，氯化钠溶液是电解质(2)，铜和石墨可以导电，所以它是电解质(3)，固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质(4)的水溶液，硫酸钡，所以硫酸钡是非电解质(5)，盐酸水溶液可以导电，所以盐酸是电解质(6)，二氧化碳溶于水导电，所以二氧化碳是电解质。注：简单物质和混合物不属于电解质和非电解质；电解质的电导率是有条件的：水溶液或熔融状态；电解质应该是一种在一定条件下能自我电离并导电的化合物；2.下列哪种物质是电解质？哪些是非电解质？哪个能导电？(1)金属铜，(2)氢氧化钾，(3)二氧化碳，(4)硫酸，(5)碳酸钙，(6)含水醇溶液，(7)氯化钠溶液，(8)葡萄糖，(9)熔融硝酸钾，(10)氧化镁，电解质，(2)(5)导电物质，(1)物质可以导电的条件，(1)含有自由移动的电子或自由移动的离子，(金属，石墨)，(电解质溶液或熔融电解质)，电离过程由下式表示例如，氯化钠的电离方程式如下：左边是氯化钠-:化学式，右边是：离子符号；2.电离：电解质在水溶液或熔融状态(无供电等条件)下离解成自由移动离子的过程。为什么电解质能在水溶液或熔融状态下导电？原因是电解质被电离产生可以自由移动的离子。3.判断下列电离方程式的对错。遵守质量守恒和电荷守恒，b .原子团不可分解(如SO42-，NO3-，OH-，NH4，CO32-，HCO 3-，等)。)，但SO _ 42将被分解成氢和硫_ 42-，4。请写出下列物质的电离方程式，(1)盐酸，硫酸，HNO 3，(2)氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，硫酸钠，(3) KCl，硝酸氨，遵守质量守恒和电荷守恒，乙。原子团不可分解(如硫酸根，硝酸根，氢氧化钡，硝酸氨，碳酸氢根，碳酸氢根等)。)，但是HSO4-必须分解成氢和SO42-、盐酸、氢、氯-、硫酸、2H、SO42-、硝酸、氢、硝酸-酸：电离过程中产生的阳离子都是氢离子(H)的化合物。酸的定义是从电离的角度给出的，酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、碱：电离过程中产生的所有阴离子都是羟基化合物。从电离的角度给出了碱的定义。碱、Na2SO4、KCl、NH4NO3和盐：在电离时产生金属阳离子(包括NH4)和酸性阴离子化合物。盐的定义是从电离的角度给出的，盐，6，碳酸氢钠和Cu2(OH)2CO3属于()，酸b，碱c，盐，c，作业：1，课本P33-34，问题3，4(单项选择)和8，2，在下列物质中：石墨盐酸盐酸NH3S