必修1 1.1.2《蒸馏和萃取》

混合物的分离和精制，一、混合物的分离和精制，一、混合物的分离：将混合物中得到的各成分分离，得到杂质并分别保留。 2、混合物精制：除去混合物中的杂质，使目标物质保持一定的纯度。 实验1-3，稀硝酸中有不溶白色沉淀，加热，烧瓶中的水温上升到100后沸腾。 把蒸馏水收集到瓶子里。 加入AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水无沉淀。 二、蒸馏、1、定义：利用混合物中各构成成分沸点的不同，用加热方法进行分离的过程。 3、对象：沸点不同的液态混合物。 4、目的：分离(或去除)难挥发(或不挥发)的杂质。 2、原理，投入蒸馏烧瓶、温度计、冷却管、尾管、沸石和陶瓷，加水，溶液体积为烧瓶体积的2/3以下，温度计水银球在支口，温度计水银球在蒸馏烧瓶的支口。 蒸馏烧瓶中的液体为体积的2/3以下，而且加入少量碎片，防止液体沸腾。 冷却管中冷却水从下口进入，从上口出来。 打开冷凝水后加热。 严格控制温度。 注意事项：1，为什么要扔掉先得到的液体？ 最初挥发性(沸点比水低)气体与水蒸气一起出来(CO2、HCl等)等进入冷却管溶解在蒸馏水中。 最初收集的蒸馏水中含有碳酸、盐酸、氯酸等挥发性杂质。 深入探究： 2、蒸馏与蒸发的区别是什么？ 蒸馏需要将液态混合物(可能含有溶解的固体成分)放入蒸馏烧瓶，加热到某成分的沸点后，将该成分蒸汽凝结回收，通过与原来的混合物分离的方法回收馏分。 蒸发是将液态混合物(其中必须含有溶解的固体成分)放入蒸发皿中加热，将其中的液态成分变成蒸汽去除，留下固体成分的分离方法。 两者使用的机器不同，操作方法不同，抛弃物质不同，但分离的本质原理相同。 用在水中混合少量食盐进行蒸馏的方法除去，用在食盐中混合少量水进行蒸发的方法除去。 碘酒中的酒精是可燃性物质，通过蒸发分离，挥发的酒精蒸气容易燃烧，存在安全问题，因此用蒸馏法分离。 3、从碘酒(碘酒精溶液)中分离碘时，选择哪种分离方法？3、蒸馏的应用、1、酿酒工业、葡萄酒、白酒、葡萄糖、高粱、蒸馏、发酵、普通漏斗、长颈漏斗、4、萃取和分液，(1)用量筒取碘饱和水溶液10mL，注入分液漏斗，四盐(2)用右手按住分液漏斗口部，用左手握住活塞部，使分液漏斗翻转振动，使两种液体充分接触振动后，打开活塞，释放漏斗内的气体。 实验步骤：现象：黄褐色碘水出现紫红色。 (3)将分液漏斗放置在铁架台上静置的现象：溶液层、上层为淡褐色、下层为紫红色、(4)液体层形成后，打开分液漏斗颈部的玻璃栓，或将栓槽(或小孔)对准漏斗的小孔，松开分液漏斗下方的活塞，使下层的液体慢慢沿烧杯壁流下。 现象：紫红色液体流入烧杯，表1 :碘溶解在不同溶剂中的颜色，表2 :碘在不同溶剂中的溶解度(25)，密度：水1.0g/mL； 苯0.88g/mL； 四氯化碳1.59g/mL，实验现象分析：利用某种物质(溶质)在互不相溶的两种溶剂中溶解度不同，在一种溶剂中从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂的方法。 1、萃取：2、分液：分离不溶、密度不同的混合液体的方法。(1)与原溶剂不相容的：CCl4和H2O不相容的(2)溶解溶质的能力为：CCl4(I2)H2O(I2)(3)与萃取物不反应的：CCl4与I2不反应，3 )深入探讨萃取剂的选择条件： 1、碘易溶解于醇2、碘易溶于苯中，可以用苯代替CCl4萃取碘吗？ 4、分液注意事项： (1)分液漏斗在使用前必须检查有无漏水。 (2)将装有分液的分液漏斗放置在铁架台的铁圈上，使漏斗的颈部前端紧贴烧杯的内壁，静置一段时间。 (3)下层液体必须从漏斗口流出，上层液体必须从漏斗口倒出。 分液漏斗中有层化的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层的液体是水层。 试着设计一个简单的判断方法。 深入探讨：强化练习，例1 :酒精、苯、CCl4、煤油均为有机溶剂，有机溶剂间几乎相互溶解，可用以下分离漏斗分离的有() a、液溴和CCl4B、酒精和煤油c、CaCl2和Na2SO4溶液d、苯和蒸馏水、d， 例2 :以下的实验操作中错误的是() a .蒸发操作时蒸发皿中出现大量固体的情况下加热b .停止蒸馏操作时，对温