高一化学氯气性质及实验.ppt

氯气的性质和实验复习课，知识点1 :氯碱工业，知识点2 :氯化氢，氯气的制备，知识点4:Cl2的性质，知识点3 :电离和电离方程式，知识点5 :悬浮粉精和漂白作用，练习： 1，如图组装设备，接通直流电源，电解饱和盐水，电解一段时间后， 碳棒和钉子表面产生气体其中碳棒表面生成的气体为() A.Cl2B.O2C.H2D.HCl，知识点1 :氯碱工业，a，知识点2 :氯化氢，氯气的制造，1，工业上采集氯化氢进行反应的化学方程式。 已知20和1.01105Pa时某气体在水中的溶解度如下表所示：请问上述哪种气体能够引起水和“喷泉”现象。 (写化学式)二氧化碳气体发生“喷泉”现象时，最好在粘着的吸管和烧杯中加入a .氯化钠溶液b .石灰水c .盐酸d .氢氧化钠溶液喷泉实验的原理。NH3、HCl、d、练习：2、(1)使实验室用食盐结晶与浓硫酸在微热条件下反应制备氯化氢气体，反应的化学方程式为： (2)氯化氢气体发生装置应选择装置(填充装置的编号，以下相同)。 由于氯化氢气体有毒，实验室用装置d收集氯化氢，收集氯化氢后，气体从管道(填充a或b )进入。 用水吸收多馀的氯化氢气体时，应选择装置，这是为了防止。ab、ABCDEF、(3)为了得到干燥的氯化氢气体，需要在制造装置和捕集装置之间插入干燥装置d，此时，放入d的液体如下。 取出用b、a、f、反吸引、浓硫酸、MnO2和浓盐酸纯粹干燥的氯气，使氯气和铜粉反应，取出纯粹的无水CuCl2的装置如下图所示。 (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸提取氯气，主要操作如下：将烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在铁架台上，用酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放置石棉网用勺子将二氧化锰放入烧瓶，在分液漏斗中放入浓盐酸，气瓶最佳实验操作程序为() a .b .c .d .、c.(2)b中选择的试剂，其作用为(3)C中选择的试剂，其作用为(4)E中选择的试剂，其作用为(5)D中反应的化学方程式，将该生成物溶解于少量水中，得到色溶液。 将a产生的杂质气体、饱和食盐水、浓硫酸、氯气、氢氧化钠溶液干燥，吸收过剩的氯气，知识点3 :电离和电离方程式：电解质、酸、碱、盐在溶液中或溶解时电离为自由移动离子的公式。 注意点：1)箭头的左侧写着酸、碱、盐等电解质的化学式。 2 )在箭头右侧写上电离的阴离子、阳离子。 3 )阳离子带正电的总数=阴离子带负电的总数的绝对值。 练习：写H2SO4、Ba(OH)2、Al2(SO4)3电离方程式，知识点4:Cl2的性质，3 .氯水的组成和性质，1 .物理性质，2 .化学性质，1 )组成：新氯水的微粒，例如饱和氯水长期放置后，下列成分在溶液中不减少的是() a .氯气b .氯化氢c .氧气d .水蒸气强氧化性，使有机物质褪色杀菌消毒，具有酸的性质，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀。 1、使干燥的蓝色石蕊试纸与氯气接触，试纸的颜色不变。 把氯水滴在蓝色的石蕊试纸上，试纸的颜色变红后变白了。 出于以上原因，我们回答以下问题： (1)如果氯气干燥， (2)氯水使蓝色石蕊试纸变红，显示氯气与_反应，反应产物具有_性。 (3)使试纸更白的物质是_。 (4)编写与上述形象相关的化学方程式。.漂白作用、水、酸、次氯酸、知识点5 :漂白粉精和漂白作用，练习： (1)如图所示，按照干燥色布的广口瓶和湿色布的广口瓶的顺序通过氯气时， 观察到的现象是因为_工业上常用的廉价石灰乳吸收工业氯气的废气制造漂白剂，漂白剂的有效成分是_ (填补化学式)， 在漂白剂中加入少量盐酸可促进漂白作用，关系式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)