金属的腐蚀与防护练习题

金属腐蚀与防护练习题一选择题1下列有关金属腐蚀的说法中正确的是： 金属的腐蚀全部是氧化还原反应。 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应， 因二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A. B. C. D. 2下列事实不能用电化学理论解释的是 A轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块 B银质奖章久置后表面变暗 C黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈32000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是A它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金4在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子5下列过程需要通电才可进行的是：电离；电解；电镀：电化腐蚀。A B C D全部6. 菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是正极 负极A Fe= Fe2+ +2e 2H2O+O2+4e= 4OHB2H+2e= H2 Fe= Fe2+2eC2H2O+O2+4e = 4OH 目 Fe= Fe3+3eD2H2O+O2+4e = 4OH Fe= Fe2+2e7金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢8下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9为了防止钢铁锈蚀，下列合理的防护措施是（ ）A在精密机床的铁床上安装铜螺丝B在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极C在海轮的船体上系上几块锌块并侵入海水中D在船闸的钢铁闸门与水接触处连接一定数目的石墨块二填空题10铁生锈是一种常见的自然现象，右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆部位是_；发生的腐蚀类型是_;；请写出相应的电极反应式：负极_；正极_ 11A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式为_ 。（2）B中Sn极的电极反应式为_ _，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）_。（3）C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_ _。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。13某化学研究小组为探究某化学问题，设计了如下的探究实验： 在A、B、C、D、E等5支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被食盐水完全浸没的细铁丝、被清水完全浸没的细铁丝，装配成右图所示的5套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示。(表中所列数据为导管水面上升的高度，单位：cm)时间(h)00.51.01.52.02.53.0A瓶(盛干燥的细铁丝)0000000B瓶(盛浸过食盐水的细铁丝)00.41.23.45.67.69.8C瓶(盛浸过清水的细铁丝)0000.30.82.03.5D瓶(盛被食盐水完全浸没的细铁丝)0000000E瓶(盛被清水完全浸没的细铁丝)0000000 (1)如果请你为该探究活动拟标