第一单元化学反应中的热效应 (2).ppt

化学反应与能量变化,授课教师：朱伟琴,1.了解放热反应和吸热反应2.了解焓变和化学键键能关系3.了解焓变和反应物、生成物能量关系,1.镁与盐酸反应的化学方程式：。2.在反应过程中你将能看到什么现象？,思考与讨论：,实验记录：,有气泡冒出，溶液的温度明显升高。,镁与盐酸反应的过程放出热量。,有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。,Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。,Z.x.x.K,化学反应方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O结论：该反应是吸热反应,焓变反应热,（1）化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热。恒压条件下，反应热等于焓变。,（2）符号：H单位：kJ/mol,注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。,练习：已知在101kPa时石墨比金刚石稳定。1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断1mol的石墨与1mol的金刚石所具有的总能量的大小关系如何？,1、为什么不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等？2、化学反应为什么有的吸热有的放热？,H,H,Cl,Cl,+,+,假想中间物,化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。,任务一:算一算,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),你预测这两个反应能量变化是否相同？,用键能计算下列反应的能量变化，判断它是吸热反应，还是放热反应。,任务一,用键能计算反应的能量变化,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),H2O(g),H2O(l),能量,化学键,能量变化,“反应”,“物质”,“焓变”,H,单位：kJ/mol,H反应物,H生成物,H,=,-,反应物,生成物,焓,H,0,H,0,反应吸热,反应放热,H反应物,H生成物,H,=,H的数值,热化学反应方程式,H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol,描述在298K，101kPa时以下方程式的意义,你能否计算出H2O(g)=H2O(l)的“H”？,H2O(g)=H2O(l)H=-44.0kJ/mol,意义,条件,1mol氮气和1mol氢气反应生成2mol一氧化氮气体吸收180.5千焦的能量。,反应物断键吸收的总能量高于生成物成键时释放的总能量。,生成物的总能量高于反应物的总能量,微观,宏观,放电或高温,N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/mol,热化学反应方程式,雷电作用,N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮的循环,物质,现有以下三个反应可用于合成NO，你的选择是？,“焓变”值,雷电作用,对比反应和，你会选择哪个反应作为工业制备HNO3的基础？,该反应的“物质”基础是什么？,工业上NH3如何制备？,工业合成氨,氮的循环,你预测该反应是吸热反应还是放热反应？,你如何理解科学家选择该反应作为人工固氮的主要方式。,合成氨反应的反应条件之一是高温，因此在制备合成氨的过程中还需要外界提供制造高温环境的热量。你会选择哪个反应途径来提供合成氨所需的热量？为什么？,4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-905.48kJ/mol,N2(g)+2CO2(g)=2CO(g)+2NO(g)H=+746.48kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)H=-44.0