第二节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用

第一章物质结构元素周期表,第二节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用,随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化,元素性质的周期性变化实质:,一、元素周期律,元素原子的核外电子排布的周期性变化。,结构,位置,性质,二、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用,结构位置,质子数,电子层数,最外层电子数,=原子序数,=周期序数,=主族序数,结构性质,位置性质,同位置,同周期,同主族,同性质,递变性,1.元素的金属性与非金属性与元素在周期表中位置的关系,同一主族的元素，从上而下，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。,同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。,减弱,增强,减弱,增强,小结：元素金属性强弱的判断,金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性）,最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性）,金属单质之间的置换（金属性的置换金属性的）,金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性）,金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性）,越强,越强,强,弱,越强,越强,单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性）,形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性）,最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性）,非金属单质之间的置换（非金属性的置换非金属性的）,非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性）,越强,越强,强,弱,越强,越强,元素非金属性强弱的判断,2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系,主族元素：最高正价=族序数=最外层电子数,最高正价+负价=8,1、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为:,A、4B、5C、6D、7,2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是,A、HXB、H2XC、XH3D、XH4,C,A,练习,（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。,（2）可预测或推测元素的原子结构和性质,三、元素周期律的应用和意义,原子序数:,第七周期VIA族,核外电子层数:,7,最外层电子数:,6,最高正价:,+6,最高价氧化物:,MO3,最高价氯化物:,MCl6,是否为金属元素?,是否为放射性元素?,116,周期表中位置:,例如,（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用见课本P.18,（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。,1.AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是（）An+4Bn+6Cn+8Dn+10,A,2、A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A.原子半径:ABB.原子序数:ABC.离子半径:A2+B3+D.质量数:AB,AC,3.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是,A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强,AD,4.下列性质的递变中,正确的是,A.N、P、Na的原子半径依次减小B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱,B,5、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HX