2019~2020学年南京市建邺区化学一模试卷含答案

南京南京市建邺区市建邺区 2019-2020 学年第二学期学情调研学年第二学期学情调研 化化 学学 注意事项：注意事项： 1本试卷分为选择题和非选择题。选择题共本试卷分为选择题和非选择题。选择题共 30 分，非选择题共分，非选择题共 50 分，全卷满分分，全卷满分 80 分。分。 考试时间为考试时间为 60 分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 2答选择题必须用答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案。答非选择题必须用后，再选涂其它答案。答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位 置，在其他位置答题一律无效。置，在其他位置答题一律无效。 本试卷可能用到的相对原子质量：本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题一、选择题（本题共本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共分，共 30 分分） 1人体内含量最高的金属元素是（ ） A氧 B碳 C钙 D铁 2下列变化中，属于物理变化的是（ ） A空气液化 B蜡烛燃烧 C钢铁生锈 D粮食酿醋 3把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，形成乳浊液的是（ ） A面粉 B食盐 C蔗糖 D大豆油 4医用口罩的中间层由熔喷无纺布制成，其材质是聚丙烯，该无纺布属于（ ） A金属材料 B合成材料 C复合材料 D天然纤维 5氢氧化钠的俗称是（ ） A纯碱 B小苏打 C熟石灰 D烧碱 6厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会产生的气体是（ ） A二氧化硫 B二氧化碳 C氢气 D氧气 7实验室蒸发食盐水不需要用到的仪器是（ ） A蒸发皿 B玻璃棒 C酒精灯 D漏斗 8钕是一种常见的稀土元素，在元素周期表中钕元素的某些信息如图所示。下列有关钕的 说法错误的是（ ） A原子核内质子数为 60 B元素符号为 Nd C属于非金属元素 D相对原子质量为 144.2 9下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ） A氧气经压缩储存在钢瓶中分子间的间隔变小 B金刚石和石墨的物理性质差异大原子的种类不同 C干冰和二氧化碳气体都能使澄清石灰水变浑浊同种分子化学性质相同 D稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红溶液中都含有氢离子 10下列粒子中，容易失去电子的是（ ） A B C D 1175%的乙醇（C2H5OH）溶液可作医用消毒剂。下列有关说法中不正确的是（ ） A乙醇属于有机小分子化合物 B乙醇是由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成的 C乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12:3:8 D采取喷洒 75%乙醇溶液进行消毒时，必须禁止明火，防止发生燃烧风险 12能在 pH=3 的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ） AMg2+ 、Na+ 、SO42- 、Cl- BCa+、Fe3+、Cl-、NO3- CNa+、K+、NO3-、HCO3- DAl3+、Na+、OH-、Cl- 13下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（ ） 选项 物质 主要成分的化学式 用途 A 石灰石 CaCO3 可用作建筑材料 B 铝土矿 Al2O3 可用作生产铝 C 浓硫酸 H2SO4 可用作干燥氨气 D 草木灰 K2CO3 可用作农家肥料 14除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） ，拟定实验方案可行的是（ ） AC（Fe）加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 BCaO固体（CaCO3固体）加水充分溶解，过滤 CNaCl 溶液（Na2SO4）滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，过滤 DCO气体（CO2气体）依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液 15下列实验不能达到实验目的的是（ ） 序号 A B C D 实验 目的 验证质量 守恒定律 探究石蜡中 含有氢元素 探究铁生锈条件 验证硝酸铵溶 解吸热 二、 （本题包括二、 （本题包括 2 小题，共小题，共 17 分）分） 16. （8 分）燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。 （1）右图可探究可燃物燃烧的条件，请你根据图示回答问题： 铜片上的红磷不燃烧，是因为 。 烧杯中热水的作用一是提供了热量，另一方面是 。 （2）天然气是比较清洁的化石燃料，其主要成分完全燃烧的化 学方程式为 。 （3）煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下： 生成物属于 （填“纯净物”或“混合物”） 。 为了提高煤的燃烧利用率，在反应物中应增加的微粒是 （填名称） 。 煤燃烧会产生的空气污染物有 （填字母） 。 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. PM10 D. PM2.5 17. （9 分）水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。 （1）小明同学用秦淮河水样制取蒸馏水的流程如下： 进行过滤操作时，下列做法正确的有 （填字母） 。 A. 滤纸边缘低于漏斗边缘 B. 液面高于滤纸边缘 C. 漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 利用活性炭的 性，除去水样中的色素和异味。 取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多 。 （2）若要配制 110g质量分数为 7%的 NaCl溶液，需要质量分数为 14%的 NaCl溶液（密度 为 1.1g/cm3） mL。主要实验步骤有：计算、量取、 、装瓶贴标签。若用量筒量水 时俯视读数，其余操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数_ （填“大于”、“小于”或“等于”）7%。 （3）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图 1 所示： 40时，M物质的溶解度是 。 t时，将 40g的 M、N两种物质分别加入到盛有 100g水的烧杯 中，充分搅拌结果如图 2 所示，加热到 40结果如图 3 所示。下列说法中错误的是 （填字母） 。 A. 图 2 中甲的上层溶液一定是饱和溶液 B. 乙中溶解的是 M C. t可以是介于 20 至 40之间的任一数值 D. 将图 3 中两溶液降温至 20时，析出 M 的质量大于析出 N 的质量 三、 （本题包括三、 （本题包括 2 小题，共小题，共 18 分）分） 18. （14分）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。 （1）铜制插头是利用了金属铜的 性。选择锰钢而 不用纯铁制造自行车车架的主要原因是 。 （2）小明同学探究铝、铜、银三种金属的活动性顺 序，设计了如图所示的方案。 中发生反应的化学方程式为 。 一段时间后可观察到中铝丝表面 。 通过以上实验， （填“能”或“不能”）得出三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 AlCuAg。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 。 可作为制取氢气的发生装置，为研究该装置的工作原理，利用压强传感器测定制取氢气 过程中的压强变化（如所示） 。请描述 ab时间段装置内出现的现象 。 cd 时间段对应的操作是 。 （4）已知碳在高温时与氧化锌完全反应得到锌和二氧化碳，要使 81g 氧化锌完全还原，需 要碳的质量至少是多少？（写出计算过程） 19 （4 分）利用食盐水制取 ClO2的工业流程如图所示： 已知：装置中发生反应的条件是 80、通电；Cl2是一种有毒气体。 （1）装置中发生反应的化学方程式为_。 （2）标出 ClO2中氯元素的化合价_。 （3）下列说法中正确的是_（填字母） 。 A.装置中的反应只生成了 2种物质 B. 装置中 H2与 Cl2发生化合反应生成 HCl C. Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染 四、 （本题包括四、 （本题包括 1 小题，共小题，共 6 分）分） 20 （6 分）图中 AJ 是初中化学常见的物质，且分别由 H、C、O、Na、S、Ca、Fe、Cu 中一种或几种元素组成。A、B、E、F属于氧化物；F、I 中含有一种相同的元素；D可用 来改良酸性土壤；F 和 H的相对分子质量均为 160；B、G 分别与足量 C反应的生成物相 同。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物 质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）写出化学式： B_，J_。 （2）写出 DC 反应的化学方程式： _。 （3）写出 F与 G反应的化学方程式： _。 五、 （本题包括五、 （本题包括 1 小题，共小题，共 9 分）分） 21 （9 分）过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、 空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行了有关探究。 【查阅资料】 （1）过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。 （2）2CaO2= 2CaO+O2。 （3）CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2；二氧化锰与稀盐酸不反应。 【探究 1】验证过氧化钙受热分解的产物。 （1）取少量纯净的过氧化钙放入试管中充分加热，将带火星的木条伸入试管，可观察到带 火星的木条_。 （2）待（1）中试管冷却，取管中少量固体加水充分搅拌，静置，向上层清液中滴加几滴 酚酞试液，可观察到溶液变成_色。 【探究 2】测定产品中过氧化钙的质量分数（假设过氧化钙产品中只含有氧化钙杂质） 。 【实验装置】 【实验步骤】 连好装置并检查装置的气密性，在锥形瓶中放入 4g 该产品；实验前称量 C中铜网的 质量；先缓慢通入氮气，一段时间后加热铜网至红热；再缓慢滴入过量稀盐酸，直至 A 中样品完全反应；继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待 C 中铜网冷却后，停止 通入氮气；再次称量 C中铜网的质量，发现比反应前增重 0.8g。 【实验结论】 （1）A中二氧化锰的作用是_。 （2）C中铜网发生反应的化学方程式为_。 （3）该产品中过氧化钙的质量分数为_。 【拓展提升】若 A 中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，待 C 中铜网冷却后 称量其质量。你认为该操作对测定产品中过氧化钙的质量分数是否有影响？ _ （选填“是”或“否”，并说明理由） 。 南京市建邺区南京市建邺区 2019-2020 学年第二学期学情调研学年第二学期学情调研 九年级化学参考答案九年级化学参考答案 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 30 分）分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A D B D B D C B C B A C A A 二、二、（本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 17 分）分） 16 （8 分） （1）温度没有达到红磷的着火点； 隔绝空气； （2）CH4+2O2 = 点燃 CO2+2H2O （3）混合物；氧气分子；ABCD 17 （9 分） （1）AC；吸附；泡沫； （2）50；混匀；大于 （3）50g；CD 【解析】 (3)读题可知，t时，甲烧杯中固体形成饱和溶液，且有固体析出，乙烧杯中，固体完全 溶解，所以一种物质的溶解度在 t时大于等于 40g，一种物质小于 40g。再结合图像，t大 约介于 3040 之间，所以甲对应的是 N，乙对应的是 M。 A选项中，杯底有固体不溶物，所以上层液体是此时 N 的饱和溶液，正确。 B选项正确。 C选项错误。 D选项，冷却到 20时，两种物质溶解度相同，所以析出晶体质量相同，错误。 三三、（本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 18 分）分） 18 （14分） （1）导电；锰钢硬度大于纯铁； （2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；逐渐生成一层红色固体；能； （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；锌粒表面持续产生气泡，试管内液面逐渐下降至多孔隔板以 下；打开弹簧夹； （4）解：设需要碳的质量为 x。 C+2ZnO = 高温 2Zn+CO2 12 162 x 81g 12 162 = x 81g x=6g 答：需要碳的质量为 6g。 19. （4 分） （1）NaCl+3H2O 80 通电 =NaClO3+3H2； （2）C + l 4O 2； （3）BC 四、四、（本题包括（本题包括 1 小题，共小题，共 6 分）分） 20 （6 分） （1）SO3；H2； （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH； （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 【解析】 在做推断题时，一定要充分把握题目条件。比如该题第一行中，元素种类 H、C、O、Na、 S、Ca、Fe、Cu，以及某些物质的类别、含有元素等均是非常重要的提示。 题眼D可改良酸性土壤，为Ca(OH)2，F和H相对分子质量均为160，且F属于氧化物， 结合元素种类可知，F为Fe2O3，H为CuSO4。而“B、G分别于足量C反应的生成物相同”， 暂时并不明确。 剩余物质推断G 可与 Fe2O3反应，为还原性物质或酸，又因为 G 能生成 CuSO4，可得 G一定为