广西壮族自治区2020年九年级上学期第一次月考化学试题（II）卷

广西壮族自治区2020年九年级上学期第一次月考化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列鉴别方法不可行的是A用肥皂水鉴别硬水和软水B用带火星的木条鉴别氧气和空气C用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水D用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气2 . “瑞德西韦”是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P。下列关于药物瑞德西韦的说法不正确的是（ ）A瑞德西韦是由C、H、N、P、O五种元素组成的化合物B瑞德西韦中氮、氧元素的质量之比是3:4C瑞德西韦的相对分子质量为602D一个瑞德西韦分子中含有77个原子3 . 水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任下列各项能造成水质严重污染的是（ ）水中养殖鱼、虾向水中排放造纸废水农药化肥的过量使用江河奔腾冲刷沿岸土壤、岩石生活污水的任意排放A只有BC只有D只有4 . 下列实验能达到目的是A测定空气中氧气的含量B探究铁锈条件C探究燃烧条件D探究分子运动5 . 下列生产、生活中的变化属于化学变化的是（ ）A水力发电B海水蒸馏C面包发霉D灯泡发光6 . 按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是ANaClBKClOCCl2DClO27 . 下列关于物质燃烧现象的描述，正确的是A红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾B木炭在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁8 . 70周年国庆阅兵式上展示了我国研制的各种导弹。导弹有神奇的命中率，是制导弹合金材料中钕元素的贡献。钕元素在周期表中的信息如图1所示，下列说法不正确的是A钕元素的相对原子质量为144.2gB钕元素的符号为NdC钕原子的原子序数为60D钕属于金属元素9 . 日常生活中的下列做法不合理的是（ ）A当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风B用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物C用洗洁精去除衣服上的油污D在冰箱中放入少量活性炭包去除异味10 . 为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下面实验设计合理的是（ ）A将Zn、Cu、Ag金属片分别放入稀硫酸中B将Cu、Ag金属片分别放入硫酸锌溶液中C将Zn、Ag金属片分别放入硫酸铜溶液中D将Ag金属片分别放入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中二、填空题11 . 化学就在我们身边。现有碳酸钙 稀有气体 一氧化碳 醋酸，请用适当物质的序号填空。（1）可制成航标灯、霓虹灯等电光源的是_；（2）属于有机化合物的是_；（3）可用作补钙剂的是_；（4）极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧的是_。12 . 根据原子结构的相关知识和下图的信息填空：甲图中代表的元素符号是_，乙图中所示元素原子的相对原子质量是_，铝和氧两种元素形成化合物的化学式是_丙图所示粒子符号是_。13 . 2017年3月22日在第二十五个“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关。有些地区的饮用水遭到污染或硬度大，不利于人体健康。目前政府正积极建设自来水厂，让城乡居民喝上符合卫生标准的水。（1）江河里的水通常含有少量泥沙，如果除去这些泥沙可采用_方法进行处理，生活中常用_来区分处理后的水是硬水还是软水，硬水给生活和生产带来了很多麻烦，生活中使硬水软化的一种最常用方法是_；净化后的自来水还需要放入ClO2进行消毒，其中反应原理如下：6ClO2 + 3H2O = 5HClO3 + X ,则X的化学式为_。（2）活性炭常用于净水，其作用是_、过滤水中的杂质。（3）电解水反应的化学方程式为_。（4）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是_。（5）为了防止水的污染，下列各项措施中可行的是_。A 抑制水中所有动植物的生长； B 不任意排放工业废水；C 生活污水经处理后再排放； D 禁止使用农药和化肥。（6）房屋失火时，消防队员通常用水灭火，其原理是_。14 . 用正确的化学用语填空：两个氯分子_。个氢氧根离子_。碳酸钠_。相对分子质量最小的氧化物_。三、实验题15 . 下图是实验室制取气体的部分装置，请回答：（1）图中仪器的名称是_。装置B中使用分液漏斗的优点是_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是_（填序号）；发生反应的化学方程式为_。（3）小组同学对带火星的木条复燃是否需要纯氧产生疑问，开展如下实验：集气瓶编号1234集气瓶中氧气的含量%30405060带火星的木条亮很亮复燃复燃该小组同学收集氧气时应该选用收集装置是_（填序号）。设置4组实验，且每次用同一根木条插入相同的深度，这样做的目的是_。欲探究木条复燃所需氧气含量更精确的数值，请写出简要实验方案_。四、科学探究题16 . “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。（查阅资料）A.锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2B. ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。C. Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸。（问题讨论）在铁皮表面镀锌是为了。（填字母）a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈图1图2（设计实验）（1）甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是。该实验中锌镀层已完全反应的标志是。（2）乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：步骤中加入足量氢氧化钠溶液的目的是。（3）丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如图2所示。.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放。A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸C.浓盐酸A稀硫酸.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到，说明该量气装置气密性良好。.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录量气管中的液面位置；待A中不再有气体产生并恢复至室温；由B向A中滴加足量某溶液；上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是（填序号）。.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。