湖北省北大附中武汉为明实验学校九年级化学上册 3.2 原子的结构（第2课时）学案（无答案）（新版）新人教版_第1页
湖北省北大附中武汉为明实验学校九年级化学上册 3.2 原子的结构（第2课时）学案（无答案）（新版）新人教版_第2页
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课题二 原子的结构（第二课时）【学习目标】1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）【学习方法】 讲解 讨论 练习【课前预习】 1.构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。 3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。 【自主探究】知识点一：核外电子的排布【阅读】课本P54-55图文，思考下列问题：1.核外电子是 排布的。2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：圆圈表示 、圆圈内+表示 、圆圈内的数字表示 、弧线表示 、弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素）3.仔细研究118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，最外层最多排 个电子。4.原子的相对稳定结构是指： 5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? 元素的化学性质与原子的 关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?知识点二：离子的形成【资料】钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ （达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。）【阅读】课本P55第三段图文。1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。 2.说说书写离子符号应注意的事项。 【小结】1.离子的形成：原子 阳离子 带正电 原子 阴离子 带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。3.离子符号表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子： 阴离子： 表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ 表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）4.离子化合物： 叫离子化合物【思考交流】1.原子与离子的比较； 2.归纳原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。（书P79） 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 【小结】 原子离子阳离子阴离子区别结构质子数 电子数质子数 电子数质子数
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