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文档简介

,专题1物质的分离与提纯,拓展课题1-4粗盐提纯,浙江省诸暨市草塔中学赵华,海盐,岩盐,湖盐,井盐,氯碱工业原料-粗盐,在氯碱工业中，粗食盐所含杂质会降低电解槽隔膜的使用寿命，增加产品的能耗，还会带来安全隐患。,？,任务一：粗食盐(含有不溶性杂质和Ca2+，Mg2+，SO42-等杂质离子)，制得精制食盐,问题1：怎样去除不溶性杂质？,问题2：怎样沉淀其中的Mg2+，Ca2+，SO42-离子？,一些物质的溶解性,合适的试剂：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,问题3：能否用KOH、K2CO3、Ba（NO3）2代替NaOH、Na2CO3、BaCl2？,选择试剂时应该注意问题：,不能引入新的杂质为了将杂质除尽，所加试剂应该过量,Why?,问题4：我们所选择出来的试剂要不要按照一定的顺序？,结论：,BaCl2、Na2CO3、NaOHNaOH、BaCl2、Na2CO3BaCl2、NaOH、Na2CO3,依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，Na2CO3除CaCl2和BaCl2。,选择试剂时应该注意问题：过量的试剂在后续实验中必须除去,问题5：如何除去过量加入的Na2CO3，NaOH？,问题6：盐酸直接加在混合物中吗？,问题7：如何确定Mg2+，Ca2+，SO42-已完全沉淀，即所加试剂已过量（已SO42-为例）？那么盐酸的用量又如何控制？,过滤：,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，液面应略低于滤纸的边缘,三靠：倾倒液体时，烧杯的尖嘴应紧靠玻璃棒；玻璃棒的底端应轻靠三层滤纸一侧；漏斗颈末端长的一侧应紧靠烧杯内壁。,蒸发：,加热时应该不停的用玻璃棒搅拌，防止局部过热，引起液滴飞溅操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干,【实验方案设计】-实验步骤（参考）,(5)产品烘干。冷至室温，称量。,(1)称取5g粗食盐放入50ml的烧杯中，加入20ml水，搅拌溶解。,(2)不断搅拌下，向溶液中滴加1ml1molL-1BaCl2溶液。待溶液沉降后（静置），沿烧杯壁在上层清液中滴加2-3滴BaCl2溶液，若溶液无浑浊，表明SO42-沉淀完全。向上述液体中加入约0.5ml2molL-1NaOH溶液至沉淀完全;再滴加1-2ml饱和Na2CO3溶液至沉淀完全。过滤，弃去沉淀。,(3)向滤液中滴加6molL-1盐酸，搅拌，赶尽CO2，用pH试纸检测溶液呈微酸性（pH为5）,(4)将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热，蒸发浓缩至有较多晶体析出（溶剂蒸发2/3），切不可将溶液蒸发至干。,粗盐溶解,沉淀除杂,蒸发过滤,烘干,问题8：若滤液中含有较多的K+，那么从滤液中得到NaCl晶体如何操作？,问题9：蒸发结晶，烘干后的晶体怎样检验合格？,任务二：精盐产品的检验,定量检测：,实验室所用的分析纯级别的氯化钠,1、现用我们提纯的盐，取1.000g样品，配制成500ml溶液，取25ml
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