2.3 制取氧气

第二单元,我们周围的空气,课题3制取氧气,学习目标,3.能分辨分解反应。,4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。,1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。,2.理解催化剂及催化作用。,工业上制大量的氧气,原理：利用液态空气中各组分的沸点不同，属于物理变化。,分离液态空气法,实验室制取气体要考虑以下几个方面,一、反应物的选择,二、仪器装置的选择,三、收集方法,四、实验操作步骤和注意事项,五、验满和检验方法,（一）加热高锰酸钾,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,（1）反应原理,（2）药品,高锰酸钾（暗紫色固体）,（3）发生装置的选择,固体物质加热制取气体的装置,（4）收集装置的选择,排水集气法或向上排空气法,（5）操作步骤,查（）定（）（）（）（）,装,点,收,熄,离,可记为：茶庄定点收利息。,（6）注意事项,1.试管口要略向下倾斜；2.试管口要塞棉花团；3.收集完成后，先撤导管，后撤灯。,（7）如何检验收集到的是氧气？,将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。,用排水法收集氧气，如何验满？,思考,水槽内冒气泡则已满,实验室制取氧气常用的方法：1.加热高锰酸钾2.分解过氧化氢溶液（加入二氧化锰）3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,实验装置的连接原则：,从左到右，由下而上。,仪器装置(发生装置、收集装置),（1）加热下制取氧气的整套装置,注意,加热高锰酸钾时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾进入导管；加热氯酸钾时，试管口不能塞棉花。,1.发生装置,（2）常温下制取氧气的发生装置,MnO2,2.收集装置和收集方法,氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集,氧气不易溶于水，不与水发生反应，也可用排水法收集,1.试管口要略向下倾斜。,2.铁夹要夹在离试管口约1/3处。,3.发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水法收集时，导管要伸进瓶口，用向上排空气法收集时，导管要伸到接近瓶底。,实验室制取氧气的注意事项,发生装置里的导管要稍露出橡皮塞的目的是便于氧气导出。因为导管伸入试管内太长，试管内的氧气不易导出。用向上排空气法收集时，导管要伸到接近瓶底目的是便于将瓶里的空气排除干净，使氧气较纯。,防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。,重心平衡，便于加热，防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。,4.用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花。,5.加热时要先来回移动酒精灯，使试管受热均匀，然后再用酒精灯的外焰对着药品所在的部位加热。,防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶里的水变紫红色。(注意：用氯酸钾制氧气时试管口不能塞一团棉花，否则会发生爆炸。),防止试管受热不均匀而炸裂。,6.用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即收集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时，要先撤导管，后停止加热。,结束时，要先撤导管，后停止加热的目的是:防止水槽里的水倒流到试管内，引起试管炸裂。(因为若先停止加热，试管里的气体因温度降低而体积减小，压强减小，外界空气的压强大于试管里气体的压强，将水槽里的水压入试管内，使试管炸裂。),因为氧气的密度比空气大，所以集气瓶要正放。,7.收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片后要正放在桌面上。,因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气，此时若立即收集，使收集到的氧气不纯。,将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则证明集气瓶已充满氧气。,验满和检验方法,2.检验方法,1.验满方法,将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则证明集气瓶里的气体是氧气。,（二）过氧化氢溶液制取氧气中二氧化锰的作用,（1）在常温下，把带火星的木条伸入装有5mL5的过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃。,（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。,木条不能复燃,有大量气泡冒出，木条复燃,常温下，过氧化氢分解放出的氧气很少,常温下，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，放出大量的氧气,反应式：,木条复燃,有气泡产生,有氧气产生,当上述试管中没有气泡时,向其中重新加入过氧化氢溶液,观察现象。,二氧化锰好像永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,思考,（三）催化剂和催化作用,在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,1.催化剂,改变其他物质的化学反应速率,本身的质量,化学性质,（特点：一变二不变）,一个反应的催化剂并不是唯一的。,没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。,催化剂不能增多或减少生成物的总质量。,催化剂,注意,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗？,有，如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液