第二节-几种重要的金属化合物第一课时PPT课件

.,1,第二节几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,二、铝的重要化合物,三、铁的重要化合物,.,2,自然界中的铝元素,Al2O3,.,3,FeS2,.,4,自然界中的铁元素,Fe3O4,1.氧化钠,一、钠的重要化合物,思考与交流,1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2、请你写出氧化钠与过氧化钠相互转化的化学方程式。,Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。,1.1氧化钠的化学性质,.,6,碱性氧化物,CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,CaO+CO2=CaCO3,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O,碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物.,实验3-5,把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？,现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。,-1,0,-2,-2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2.1过氧化钠与水的反应：,2.过氧化钠的化学性质,Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：,合并得：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2O2不是碱性氧化物,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,视屏,2.3过氧化钠与酸的反应：,2.2过氧化钠与二氧化碳的反应：,.,9,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？,请思考：,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。,科学探究,2.1碳酸钠和碳酸氢钠的性质,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化,溶液变红（较深）,溶液变微红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强,加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱,2.2Na2CO3和NaHCO3的热稳定性(视频),2.3Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,（初中）,CO32-+2H+=H2O+CO2,.,12,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2,Na2CO3+HCl=NaHCO3,结论：NaHCO3与HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快。,比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应,.,13,结论：,溶解性：Na2CO3NaHCO3,(4)Na2CO3和NaHCO3的溶解性,(5)Na2CO3和NaHCO3与碱的反应,Na2CO3+NaOH不反应,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,.,14,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,易溶,Na2CO3NaHCO3,溶液变红，显碱性,不稳定，加热分解,Na2CO3=不反应,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,反应速率：Na2CO3NaHCO3,NaOH,.,15,Na2CO3,NaHCO3,H2O、CO2,(aq).NaOH,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,(6)Na2CO3和NaHCO3的相互转化,.,16,碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。,碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。,小知识,请思考：,大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？,3.焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。,我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈。,黄色,钠燃烧时，火焰呈。,黄色,实验36用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。,问题,1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?,2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?,一些金属及其化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。,.,21,1.下列叙述正确的是（）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、C、D、,练习,.,22,2下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为213不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,.,23,4有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀,.,24,在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？,铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？,请思考,.,25,二、铝的重要化合物,1、氧化铝,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。,物理性质：,化学性质：,1.1复习盐酸分别与MgO和Al2O3反应的化学方程式。,1.2桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？,.,26,两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物,结论：Al2O3是一种两性氧化物。,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,.,27,AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl,2、氢氧化铝,实验37,1)制备,制取氢氧化铝。,Al(OH)3吸附色素,问题：为什么不选用氢氧化钠来制备氢氧化铝？,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,.,28,实验38取新制取的氢氧化铝、氢氧化镁分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。,2)Al(OH)3和Mg(OH)2与强酸和强碱的反应,Mg(OH)2,与强酸反应Mg(OH)22HClMgCl22H2O,与强碱反应Mg(OH)2NaOH,.,29,结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。,注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱,两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物,与强酸反应Al(OH)33HClAlCl33H2O,与强碱反应Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al(OH)3,.,30,Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。,3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。,这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,.,31,3.偏铝酸盐的性质,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3AlO2-+4H+(过量)=Al3+2H2O,.,32,P59学与问,为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?,答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。,阅读：资料卡片硫酸铝钾,明矾晶体KAl(SO4)212H2O,.,33,有关铝三角的基本图象：,1、铝盐溶液和氨水的反应,原理：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,3,.,34,2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,原理：Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,3,4,.,35,3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2,原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-,1/2,.,36,4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液,1,4,原理：H+AlO2-+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,.,37,5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠,原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。,氢氧化镁,氢氧化铝,.,38,Al3+,Al(OH)3,3OH-,AlO2-,OH-,3H+,H+H2O,4OH-,4H+,“铝三角”,1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？,思考,.,39,1、实验室制备Al(OH)3最好用（）AAl2O3和稀盐酸BAl2O3和水CAl2(SO4)3和KOHDAlCl3和氨水2、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa(OH)2溶液C盐D氨水,练习,.,40,3在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为（）A40mLB72mLC80mLD128mL,.,41,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2价,+3价,+2价、+3价,不溶,不溶,不溶,不稳定,稳定,稳定,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理),目录,.,42,2、铁的氢氧化物,白色絮状沉淀灰绿色红褐色沉淀,红褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。,.,43,学与问：,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？,.,44,讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？,(1)氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应,不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,（氧化剂）,（还原剂）,Fe(OH)3+2HCl=FeCl3+3H2O,.,45,3、铁盐和亚铁盐,（1）Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,交流和讨论:还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?,FeCl2FeCl3,.,46,(2)Fe3+离子的氧化性,科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。,2Fe3+Fe=3Fe2+,溶液不显血红色,溶液变成血红色,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,总结：,还原剂,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),氧化剂,Fe2+,Fe3+,Fe,.,47,阅读：资料卡片铜盐,图3