备考2019第二轮复习高中化学易错点剖析与高考题逆袭——有关电离、水解、溶度积几类常数计算

高中化学易错点分析及与逆向检验相关的电离、水解和溶度积常数的计算(14)易错点分析涉及常数的计算问题形式多样，让人觉得无从下手，难以解决。但是只要我们做了：首先，一步一步地写出化学反应公式。然后，根据平衡常数最基本的表达式及其意义，列出了解题关系。最后，通过用主题意义替换特定的数值或连接其他平衡表达式，可以完成问题解决任务，突破难点。已知K、Ka、Kw、Kh和Ksp分别代表化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子产物常数、盐的水解平衡常数和不溶性电解质的溶度积常数。(1)在25下，将amol-1的氨水和0.01 mol-1的盐酸等体积混合，当c (NH)=c (cl-)时，溶液为(充满“酸”、“碱”或“介质”)；包含的代数表达式用于表示电离平衡常数kb=。回答：中等；分析：写出化学反应式：NH3H2O NOh-；平衡常数kb=cnh4coh-cnh3h2o。根据主题，碳(氨)=碳(氯-)=0.005摩尔-1；此时，溶液是中性的C (OH-)=10-7摩尔-1；c(NH3H2O)=(a2-0.005)MoLL-1；替换平衡常数表达式可以给出答案。(2)高炉炼铁过程中发生的反应有：铁钴铁二氧化碳h ”、”或“=”)v减。答：20%，。分析：写出化学反应式：氧化亚铁硫钴铁硫二氧化碳；平衡常数的表达式中不考虑固体物质。初始浓度c 0转化浓度x x平衡浓度(c-x) x代入平衡常数表达式k=x (c-x)=0.25，x=0.2c转换=x c 100%=0.2c c 100%=20%=20%。在某一点上，Qc=0.02 0.1=0.2 K=0.25，反应正向进行，v正 v负。实施例2通常认为反应的平衡常数大于105，反应可以完全进行。平衡常数小于10-5，反应不能进行。在这两者之间，这是一个典型的可逆反应。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspMg(OH)2=1.810-11。通过计算判断是否可以将氢氧化镁固体加入到含有三价铁杂质的氯化镁溶液中，可以去除三价铁杂质。溶液：2fe 3 3mg(OH)22Fe(OH)33mg 2；K=C3(Mg2)C2(Fe3)=C3Mg2C 6(OH-)C2(Fe3)C6(OH-)=Ksp 3Mgoh2Ksp 2铁(OH)3=1382=1.561041，平衡常数大于105，可完全实现。实施例3已知H2CO3的KA1为4.210-7；Ka2=5.610-11 .H2SO3的KA1=1.310-2；Ka2=6.210-8 .尝试通过计算来判断碳酸氢钠溶液的可见性。亚硫酸氢钠溶液的明确性。可以制定什么规则？答：碱；酸；当二酸ka2 * ka1 kw时，NaHA溶液是酸性的，当Ka2*Ka1 Kw时，它是碱性的。分析：在NaHA溶液中，ka2=c(h)c(a2-)c(ha-C2(h)c(ha-)；Kh=c(羟基)-c(H2A)c(羟基)-c(羟基)-c(羟基)-c(羟基)-c(羟基)-Kw/Ka1；c2(H )c2(OH-)=Ka2Ka1Kw .对于二元酸H2A，存在以下规律：当ka2ka1 kw，c2(H )c2(OH-) 1时，NaHA溶液呈酸性；当Ka2Ka1 Kw，c2(H )c2(OH-) 1时，NaHA溶液呈碱性。实施例4在25下，在一定浓度的碳酸中含有碳颗粒的物质的量和浓度的对数值与溶液的酸碱度之间的关系如下图所示。以下陈述是正确的()A.lgKa1(H2CO3)=6.38B.对应于c点的溶液ph=8.36C.当溶液的pH=8时，c(碳酸氢盐-)c(氢氧化物-)c(CO32-)在25时，CO32- H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值为1gK=-6.96答案b。分析：充分利用图像中的节点。ka1(h2co 3)=c(h)c(HCO 3-)/c(h2co 3)=10-6.38，lgKa1(H2CO3)=-6.38，错误。点C对应于c(CO32-)=c(H2CO3)，KA2(H2CO 3)=C(H)C(CO32-)/C(HCO 3-)=10-10.34。通过Ka1Ka2=c2(H )=10-16.72，发现c(H )=10-8.36，pH8.36，B是正确的。在酸碱度=8时，c(氢氧基-)=10-6。看看图片，c(CO32-)10-6是错误的。CO32- H2CO3=2HCO3-的平衡常数k是C2(HC O3-)/c(CO32-)c(h2co 3)=c(h)c(HC O3-)/c(h2co 3)c(HC O3-)/c(CO32-)c(h)=ka1/ka2=10-6.38/10-10.34=103.96，1gK=3.96，d误差。高考试题反击23.2017国家工业标准13在常温下将氢氧化钠溶液加入己二酸(H2X)溶液中。混合溶液的酸碱度与离子浓度变化之间的关系如图所示。以下陈述是错误的()A.KSP(H2X)的数量级是10-6B.曲线n表示酸碱度和变化之间的关系。C.NaHX溶液D.当混合溶液为中性时，22.2017国家二级标准2.12改变0.1摩尔-1二元弱酸H2A溶液的酸碱度，溶液中H2A、透明质酸和A2-的含量分数(x)随酸碱度的变化见图已知。以下陈述是错误的()A.当ph=1.2时，c(H2A)=c(HA-)英国政府K2(H2A)=-4.2C.当ph=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.ph=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H)21.2017江苏14(双选)常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka(CH3COHOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O)=1.7610-5，以下陈述为真()A.浓度为0.1 mol-1的氰化氢和氯化铵溶液中阳离子的量和浓度之和大于后者：用相同浓度的氢氧化钠溶液分别滴定等体积pH3的羟基乙酸和羟基乙酸溶液至终点，消耗相同体积的氢氧化钠溶液C.溶于等体积的0.2摩尔-1羟基氯丙烷和0.1摩尔-1氢氧化钠的混合溶液中c(羟基)-c(羟基-)=c(羟基)-c(氢)D.溶于等体积的0.2摩尔-1.3摩尔-1.0摩尔和0.1摩尔-1.0摩尔盐酸溶液(ph 7)c(CH3COO-)c(C1-)c(CH3COO)c(H)20.，2017，江苏，20 (2)含砷物质在H3ASO3和H3AsO4水溶液中的分布分数(平衡状态下各种物质浓度总和中的物质浓度分数)与酸碱度之间的关系分别见问题20的图1和问题20的图2。(1)以酚酞为指示剂(变色范围：pH 8.0-10.0)，将氢氧化钠溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。这个过程中的主要反应是离子方程式。(2)如果h3a SO4第一步电离方程H3AsO4H2AsO4- H的电离常数是Ka1，那么pKa1=(p Ka1=-lg Ka1)。19.2017天津10)(5)Kb的NH3H2O=1.8105，Ka1的H2SO3=1.3102，Ka2=6.210已知在25。如果氨浓度为2.0 molL-1，溶液中的c (oh)=moll 1。二氧化硫被引入氨水中。当碳(羟基)减少到1.010-7摩尔1时，碳(SO32-)/碳(HSO3-)=。18.2016海南14 (4)已知：Kw=1.010-14，Al (OH) 3AlO2-H20，K=2.010-13。氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中的平衡常数等于。17.2016国家二级26 (4)肼是一种二元弱碱。水中的电离方程类似于氨。电离反应第一步中肼的平衡常数值为(已知：对于N2H4和N2H5，K=8.7107千瓦=1.010-14).肼和硫酸形成的酸式盐的化学式是。16.2016上海31碳酸：H2CO3，Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.910-2，Ki2=6.410-5Na2CO3溶液的酸碱度为0.1摩尔/升_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Na2CO 4溶液的酸碱度为0.1摩尔/升。(可选大于、小于、等于)在同等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度为_ _ _ _ _ _。如果等浓度的草酸溶液和碳酸溶液按等体积混合，各种离子浓度的顺序是_ _ _ _ _。(可选号码)a . c(H)c(HC2O 4-)c(HCO 3-)c(CO32-)b . c(HCO 3-)c(HC2O 4-)c(C2O 42-)c(CO32-)c.c(H)c(HC2O 4-)c(C2O 42-)c(CO32-)d . c(H2CO 3)c(HCO 3-)c(HC2O 4-)c(CO32-)15.2016国家III.13以下关于电解质溶液的陈述是正确的()A.向0.1毫升甲醇溶液中加入少量水，以减少溶液中的水量B.将氯仿溶液的温度从20提高到30，提高溶液的温度c、在盐酸中加入氨水至中性，并加入氨水d、在氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，保持溶液不变14.2016浙江12苯甲酸钠(缩写为NaA)可用作饮料防腐剂。研究表明，苯甲酸的抗菌活性明显高于-。众所周知，在25时，ha的ka=6.25105，H2CO3的ka=4.17107，ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需要对CO2气体进行加压。以下陈述是正确的(温度为25，不考虑饮料中的其他成分)与不含CO2的饮料相比，碳酸饮料具有较低的抑菌能力B.增加二氧化碳充气压力，饮料中的c(a )不会改变。当酸碱度为5.0时，饮料等于0.16D.碳酸饮料中各种颗粒的浓度关系为：c(h)=c(HCO 3-)c(co32-)c(oh )-c(ha)13.2015广东11在一定温度下，水溶液中氢和羟基的浓度变化曲线如图所示。以下陈述是正确的()A.提高温度可能会导致从c到b的变化。在这个温度下，水的离子产物常数是1.010-13在这个温度下，三氯化铁的加入可能会引起从b到a的变化D.在这个温度下，稀释的溶液可能导致从c到d的变化。12.2015海南11在以下曲线中，水中乙酸(A，Ka=1.810-5)和一氯乙酸(B，Ka=1.410-3)的电离度和浓度之间的关系可描述为()11.2015福建23 (2) 25，在0.10 mol-1的H2S溶液中，引入氯化氢气体或加入氢氧化钠固体来调节溶液的酸碱度。右图显示了溶液的酸碱度与c(S2-)之间的关系(忽略溶液体积的变化和H2S的挥发)。当溶液的酸碱度为13时，c(H2S) c(HS-)=摩尔-1。(2)溶液含有0.020摩尔-1毫升2和0.10摩尔-1克2。当溶液的酸碱度等于时，二氧化锰开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13(3)两种酸在25的电离平衡常数如右表所示。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11表达式K=，高碘酸钾的电离平衡常数。(2)0.10摩尔-1 Na 2SO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序如下。(3)h2so 3溶液与碳酸氢钠溶液反应的主要离子方程式为。10.2014浙江氯是饮用水处理中常用的杀菌剂，HClO的杀菌能力强于ClO -。在25时，氯-氯水体系存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(AQ)K1=10-1.2；Cl2(AQ)h2o