复习总结-初中化学我们学习了原子相关知识

复习总结-初中化学我们学习了原子相关知识复习 初中化学我们学习了原子相关知识，知道了原子的构成和核外电子运动特点。请你根据所学知识将下列原子构成知识补充完整。二、原子核外电子排布1、原子核外电子排布（1）原子的构成带1个单位正电荷质子 不带电中子 原子核原子 带1个单位负电荷 核外电子讲述：对整个原子而言，呈电中性。即原子核所带正电荷数=核外电子所带负电荷数。因此，对原子我们可得出如下关系：原子：核电荷数=核外电子数=核内质子数讲述： 原子体积很小，而原子核更小，原子与原子核的大小关系就如同足球场与球场中间一只蚂蚁大小关系一样。在原子核外有一个广大的空间。核外电子就在这个广大的空间内做着高速（接近光速）运动。对于核外电子比较少的原子，如氢原子，核外只有1个电子，核外电子运动比较简单。但是对于多电子的原子而言，核外电子运动就比较复杂了。在多电子原子里，核外电子运动能量大小是不同的，能量大的在离原子核远的区域运动，能量小的在离核比较近的区域运动。我们把核外电子运动的不同区域形象化的比作不同的层，我们称为电子层。我们用n来表示电子层。即核外电子是分层排布的。从距离原子核由近及远分别是n=1、2、3、4、5、6、7层，也称作K、L、M、N、O、P、Q层（2）核外电子分层排布电子层离原子核：近 远电子层n： 1、2、3、4、5、6、7、电子层符号：K电子能量：低高过渡：在原子核外不同的电子层里，排布的电子数是不同的，那么每个电子层排布 多少个电子呢？有什么规律呢？我们以稀有气体核外电子排布来分析一下核外电子排布规律。（3）核外电子排布规律先排内层，内层排满后，再排外层K层为最外层时最容纳2个，其他层为最外层时最多容纳8个 （排满8个即为稳定结构）倒数第三层最多容纳电子数32个次外层最多排18个每层最多排2n2个注意：多条规律必须同时兼顾。过渡：原子的核外电子排布可以用原子结构示意图来表示。（4）原子结构示意图、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。表示意义：以氧原子结构示意图为例练习：画出Mg 、 S N H Ne 结构示意图原子得电子 阴离子原子失电子 阳离子离子核外电子排布可以用离子结构示意图表示。离子结构示意图：如Cl-结构示意图，o2-结构示意图问题解决：课本30页，Na、Mg、Al等活泼金属单质与O2、F2、Cl2等活泼非金属单质发生反应生成的化合物中，金属元素和非金属元素的化合价与其在反应中失去或得到电子数目存在一定的关系。请同学们共同探讨下列问题。1、 金属单质Na、Mg能分别与金属单质O2 Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式设疑：金属钠与氯气反应时，钠与氯是如何结合成氯化钠的呢？可以用原子结构示意图表示氯化钠形成过程。钠原子与氯原子结合成氯化钠后形成了钠离子和氯离子，钠离子与氯离子的核外电子排布与氖原子和氩原子的核外电子排布相同，最外层都达到了8电子稳定结构。像钠、镁铝等活泼金属最外层电子数比较少，反应中容易失去电子，形成8电子稳定结构。氯、氧、F等活泼非金属元素原子最外层电子数较多，一般大于4，反应中容易得到电子，最终形成8电子稳定结构。2、 元素化学性质与原子核外电子排布关系讨论：根据Na、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或得到电子的数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价。3、 元素化合价与最外层电子数的关系活泼金属元素化合价=最外层电子数=最高正化合价活泼非金属元素最低负化合价=得电子数=最外层电子数-8=最高化合价-8练习：写出下列元素的最高正