SAT-2-化学重点大全

摸底测试l 在卤族元素（halogen family）中首先体现金属特质的是碘Iodine。l Acetate是醋酸根，化学式为CH3COO。l Phosphate是磷酸根，化学式为PO43+，其中P是+3价。l Daltons Theory给出了关于元素和原子的基本假设。l Gay-Lussacs Law proposes a relationship between the combining volumes of gases with respect to the reactants and gaseous products.另外，Charles Law V1/V2=T1/T2，而Boyles Law P1V1=P2V2l 有机物：烷烃（饱和）alkane, -ane一氯甲烷methyl chloride或chloromethane，三氯甲烷tricholoromethane，卤化烃alkyl halides环烷烃cycloalkane 2,2-dimethylbutane2,2-二甲基丁烷，1,3-dimethylcyclohexane 1,3-二甲基环戊烷烯烃（非饱和）alkene, -ene1,propene 1-丙烯 2-ethyl-1-pentene 2-乙基-1-戊烯烯中的碳碳双键是pi键，碳氢键是sigma键。炔烃（非饱和）alkyne, -yne acetylene乙炔，炔中的碳碳三键是pi键，是sp杂化3-methyl-1-butyne 3-甲基-1-丁烯芳香烃苯benzene，是resonance structure的代表。碳碳之间形成大pi键。两个苯环是萘 naphthalene，三个苯环是蒽 anthracene邻位ortho-, o- 间位meta-, m- 对位para-, p-1,2-dimethylbenzene 又可称为 o-xyleneisomer 同分异构体，functional group官能团醇 OHalcohol, -ol甲醇methanol 乙醇ethanol2-propanol 2-丁醇，1,2,3-propanetriol 1,2,3-丁三醇醛 CHOaldehyde, -al醇经过氧化后，一个C-H变成C-OH，和邻近的OH脱水，形成-CHO，也就是醛羧酸 COOHorganic(carboxylic) acid, -oicmathanoic acid甲酸，又称为formic acid，ethanedioic acid 乙二酸醛氧化后，-CHO变成-COOH，也就是羧酸酮 C=Oketone, -one醇经过氧化后，中间的C-OH和对面的C-H脱水，变成一个中间的C=O，就是酮butan-2-one 2-丁酮醚 Oether, -oxy-醇和醇脱水缩合之后变成醚，ethoxypropane(ethyl propyl ether) 乙丙醚胺和氨基酸 NH2amine and amino acid, -amideethanamide乙醯胺酯 COOester, -ate酸和醇脱水缩合后变成酯，ethyl ethanoate(ethyl acetate)乙酸乙酯氟 氯chloro- 溴bromo- 碘iodo-甲meth- 乙eth- 丙prop- 丁but-以后分别是penta- hexa- hepta- octa- nona- deca-在表示基的时候加-yl，如甲基是methyll CO2是线性非极性共价键。CCl4是非极性共价键，是sp3杂化。水分子H2O是极性共价键。l 化学反应在完全结束的时候不一定是平衡，因为equilibrium是指正反应和逆反应的速率相等。l anion阴离子 cation阳离子 anode阳极 cathode阴极（死背！）The anion migrate to the anode in an electrolytic cell.l A pi bond is formed between p lobes of adjacent atoms and in the same plane. However, each p orbital consisting of two lobes can hold a total of two electrons.l tincture酊剂l 最活泼的金属在左下角，最活泼的非金属在右上角。Electronegativeity, electron affinity和ionization energy都是右上角的氟最大l 每mol的粒子（不管是离子还是分子）能使液体的沸点+0.51，使熔点降1.86。（背）l amphoteric两性，同时能够得失H+（质子），例如HSO4，能够得成为硫酸，又能够失而成为SO42。根据Brnsted-Lowry Theory，能够给质子（H+）的就是酸，能够得就是碱。酸acid在失去一个质子之后成为conjugate base，例如HCl变成Cl。于是酸比共轭碱多一个质子。碱也一样l CO2在水中的溶解度小，所以可以用排水集气法。l 根据Grahams Law of Effusion，气体扩散的速率摩尔质量）l SO2也是resonance hybrid的。另外还有苯，SO3。l 配制0.10M的NaOH不能简单将4g固体加水配成1L，因为the NaOH crystals gained water weight, thus making the solution less than 0.1M。l 化学式的焓变H0=H产物-H反应物得出。l 气压问题：eudiometer里面的液柱比外面高，则里面的气压低。首先将水的高度除以13.6得出水银的高度，再用730mm减去（如果高气压就加）水银高度，再减去里面水蒸气的压强（一般是30mm Hg），就得出了里面的真正气压。模拟测试一l 原子半径大小规律：同一行，从左到右变小。因为质子变多，将电子拉紧。同一列，从上到下变大。因为电子层数变多。离子半径大小规律：对于非金属，因为得到电子，所以半径比原子大。对于金属，因为失去电子，所以半径比原子小。对于半金属会有特殊。l alkali metal碱金属，第一主族的金属，Li Na K Rb Cs Fr。alkaline-earth metal碱土金属，第二主族的金属，Be Mg Ca Sr Ba Ra。l 硫酸盐是单斜晶体monoclinic crystal。l allotropic form同素异形 钻石和石墨l 英文化学命名都是从前到后的顺序二元离子化合物：1、前面一个不变，后面一个加-ide。如CaCl2 calcium chloride2、若是有多个价，则加罗马数字。如FeCl2 iron() chloride 和FeCl3 iron() chloride3、若出现离子团，如SO42，则多氧的加-ate，少氧的加-ite。 如Na2SO3 Sodium sulfite Na2SO4 Sodium sulfate 若不止两种情况，则最多的加per-ate，最少的加hypo-ite。 如KClO Pottasium hypochlorite KClO4 Pottasium perchlorate二元共价化合物：在元素前加数目mono-, di-, tri-, tetra-, panta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-.若第一个元素是mono，则mono可以省略。如NO nitrogen monoxide N2O4 dinitrogen tetroxide酸碱：H hydro-, OH hydroxide根据氧的数量，最多的是per-ic，常态-ic，少-ous，最少hypo-ous。硫 H2S hydrosulfuric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid氯 HCl(hydrochloric acid) HClO(hypochlorous acid) HClO4(perchloric acid)而碱直接加hydroxide，如NaOH sodium hydroxide.l redox reaction 氧化还原反应 redox =reduction and oxidationl 在放射中，alpha粒子是，而beta粒子是电子。还有gamma射线l 如果强酸弱碱盐（如CaSO4）投入水中，会显酸性。而强碱弱酸盐（如NaCO3）投入水中，则会显碱性。l Law of Multiple Proportions 例如NO和NO2l 在反应A+B=AB+heat中，增加其中一个反应物或所有反应物的浓度，移除生成物都能够增加正反应速率。而此反应中降温和增压（如果是气体反应）能够使平衡向正方向移动。l bauxite铝土矿 galena方铅矿 hematite赤铁矿 smithsonite菱锌矿l charring炭化 coke焦炭l 在电化学中，半反应有独特的electrode potential(E0)，如果两个半反应的E0相加是正值，则总反应是自发的。模拟测试二l electronegativity00.4 nonpolar covalent bond0.41.6 polar covelent bond1.7 ionic bondl 如果化合物中的polar covalent bond不对称，那么这些化合物的分子式polar molecules,例如HCl和H2O。如果polar covalent bond对称，那么称为nonpolar molecules，例如CO2，CCl4，CH4。l H2O是含有polar covalent bond的polar molecules，而CO2是含有polar covalent bond的nonpolar molecules。l coordinate covalent bond配位共价键，是指共用电子对全部由一个原子提供的共价键。NH4+和H2SO4都是含有配位共价键的。l order of filling: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s21s22s2 2p6向左下方排，排完从头再排。3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 4f145s2 5p6 5d10 5f146s2 6p6 6d10 6f147s2 7p6l resonance structure共振结构是指各种情况可能的混合，而不是说分子会在这些情况里面变来变去。l Gibbs Free Energy: ，当G为负值的时候，反应会自动发生。所以当H为负（放热），S为正（混乱增加），反应一定自发。l When a stress is applied to a reaction in equilibrium, the equilibrium shifts in the direction that opposes the stress.Le Chateliers Principle.l The weakest of the bonds between molecules are van der Waals forces.l 杂化：中心射出两个（BF2）中心射出三个（BF3）中心射出四个（CH4）中心射出六个（SF6）杂化的形状有Linear, Bent, Angular(H2O), Trigonal-planar,(BF3) Trigonal-pyramidal(NH3)（因为N多出一对电子，所以将三个H向下压，成为三棱锥形）, Tetrahedral(CH4), Octahedral(SF6)l 在gravinmetric analysis of the empirical formula of MgO中，将Mg放在crucible坩埚上面烧。1、Mg条要先洗干净。2、不能将盖子密封因为要和O2反应。3、对有盖坩埚的加热应该持续到Mg完全反应。4、在称重之前，坩埚，盖子，和化合物都要冷却到常温。5、当Mg好像已经反应完全时，应该将盖子部分打开，同时继续加热。l 在经典的置换氢气然后还原反应生成水的装置中，第一个CaCl2是用来吸收蒸发出来的水，而从U形管重量的增加可以得出“有水生成”的结论。l 在Zn和HCl反应生成H2的反应中，加热、碾磨Zn和增加HCl的浓度都有助于反应速率。OG测试l condenser冷凝器，distillation要用；funnel漏斗，filtration要用；pipet移液管，移取定量液体时候要用。另外还有balance天平，barometer气压计。l Heat of formation is the energy change accompanying the symthesis of a compound from its elements in their standard states.l Ionization energy (ionization potential) is the energy needed to remove an electron from a gaseous atom in its ground state.l Activation energy is the minimum evergy needed for