课题2 原子的结构课件 新人教版

课题2原子的结构,第一课时,1803年,英国科学家道尔顿提出:构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1897年,汤姆生发现原子中还有带负电的电子.汤姆生提出：原子并不是构成物质的最小粒子。电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。,原子西瓜模型,1911年，英国科学家卢瑟福发现了原子核。卢瑟福提出：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。,原子有核模型,原子的构成示意图,原子内部的空间“很大”,原子,粒子散射实验,1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动带正电荷的粒子轰击金箔。,金原子,粒子束,带正电的粒子,金原子,粒子束,粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒,大多数粒子未发生偏转,少数粒子发生偏转,粒子束,极少数粒子被反弹,卢瑟福粒子散射实验粒子是带正电的质量比电子大的多,1、大多数粒子顺利穿透金箔,2、少数粒子改变原来的方向,原子核体积很小，原子内部空间很大,粒子没有受到阻挡,原子核带正电，当带正电的粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向,3、极少数粒子被反弹回来,原子核的质量比粒子大得多，当粒子正面撞击原子核时，粒子被反弹回来,你能试着对上述现象加以解释吗？,知识回顾,1.原子是构成物质的一种粒子，可构成分子，也可直接构成物质；2.原子质量和体积都很小，在不断运动，原子之间有间隔；3.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。,原子在化学变化中不可再分，原子是否可以再分呢？,科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。,原子结构示意图,原子,原子核,质子,中子,核外电子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子的构成,带正电荷,不带电,核电荷数,几种原子的构成,？你能从中发现那些规律？,原子结构中的规律,1.构成原子的粒子有：质子、中子、电子。2.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数3.质子数不一定等于中子数4.不是所有的原子都含有中子5.质子数不同，原子种类不同,核外电子8,原子核,中子8,质子8,以氧气为例描述物质的构成,氧气,氧分子,氧原子,核外电子的分层排布,一二三四五六七,电子层,离核远近,能量高低,近,远,低,高,核外电子的分层排布,电子经常活动的区域,电子层,原子核,1.核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，能量低的电子层排满后才能排布在能量较高的电子层上；2.每个电子层上最多容纳2n2个电子（n电子层数）3.最外层电子部不超过8个，第一层不超过2个。次外层不超过18个。,各层电子排布规律,+12,原子结构示意图各部分的意义：,118的元素的原子结构示意图,下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?,1.稀有气体的原子,稀有气体的原子最外层有个电子，（氦有个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。,8,2,2.金属元素的原子,金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中一般容易电子，性质不稳定。,少于,失,3.非金属元素的原子,非金属的原子最外层电子数一般都4个，在化学反应中，容易电子，性质不稳定。,多于,得,原子结构与元素化学性质的关系,8个(He为2个),相对稳定结构,不易得失电子性质稳定,一般少于4个,不稳定结构,易失电子性质活泼,一般大于或等于4个,不稳定结构,易得电子性质活泼,元素的化学性质决于原子的最外层电子数,通过本节课的学习，谈谈你有什么收获?,收获园,1.原子的构成,2.原子核外电子的排布,3.原子结构与化学性质的关系,原子,原子核,质子,中子,核外电子,规律,电子由内往外依次填充,各层最多容纳2n2个,第一层2个，最外层8个,2）.金属原子最外层小于4个，易失电子；3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。,1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个）性质稳定；,1.下列说法中错误的是（）A原子呈电中性，由原子核和核外电子构成B原子核都是由质子和中子构成C核外电子是由内往外分层排布的D原子中核电荷数=质子数=核外电子数,B,2.下图所示某原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子，在化学反应中改原子容易电子。,继续闯关,13,3,8,3,失,3.溴的原子结构示意图如下，试回答:1）X的值为，2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似（）,Br,35,C,课题2原子的构成,第二课时,2）.金属原子最外层小于4个，易失电子；3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。,1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个）性质稳定；,元素的化学性质有原子的最外层电子数决定,知识回眸,金属原子失电子后质子数核外电子数，带电荷；非金属原子得电子后质子数核外电子数，带电荷。,思考,大于,正,小于,负,离子,概念,种类,带电的原子（原子团)叫离子,离子,阴离子,阳离子,带正电荷的原子（原子团）如：K+NH4+等,带负电荷的原子（原子团）如：ClOH等,离子的形成,原子,离子,得、失电子,失、得电子,Na原子核Cl原子如何形成NaCl?,失1e,Na,Cl,Na+,Cl,失去电子（e）,得到电子（e）,静电作用,NaCl,在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子，质子数大于核外电子数，使参加反应的原子带上正电荷形成阳离子，电子层减少一层；非金属元素的原子得到电子，质子数小于核外电子数，使参加反应的原子带上负电荷形成阴离子，电子层数不变。,知识乐园,离子符号,先写符号，后在符号右上角标电量和电性,表示方法,离子符号的含义,如：Na+、Cl、,Rn+或Rn,2Mg2+,每个镁离子带两个单位的正电荷,两个镁离子,镁离子,物质与构成粒子之间的关系,原子,阴、阳离子,分子,物质,构成,构成,构成,直接构成,得失电子,相对原子质量,原子的真实质量,原子质量太小，书写和使用极不方便。国际上采用相对质量,以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。,概念,计算公式,相对原子质量,=,一种碳原子质量的1/12,一个R原子的真实质量,如：,一个氧原子的相对质量=,2.6571026Kg,1.9931026Kg1/12,=16,相对原子质量,单位和符号,单位,相对原子质量是一个比值，其国际单位为“1”，一般省略不写。,符号：Ar,相对原子质量的近似计算,相对原子质量质子数+中子数,你应该知道,一、离子,二、相对原子质量,以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,1）相对原子质量=,某种原子的质量,一种碳原子质量112,2）相对原子质量质子数中子数,概念,离子符号及含义,离子的形成,离子的种类,2.计算公式,1.概念,1.下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A它们的最外层电子数相同B它们核外都有两个电子层C它们都属于同种粒子D它们都是原子,A,继续闯关,2.对某种离子变成原子的下列分析判断中，正确的是（）,A一定失去电子B一定得到电子C得、失电子都有可能D既不得电子，也不失电子,C,3.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A原子的质量为bKg，则该原子的相对原子质量为(),A12b/aB12a/bCb/aD12b/ma,D,能力拓展,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核外电子总数=核电荷数,离子：核外电子数核电荷数,Na,Mg2,S2,Cl,1、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,2、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空:,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,3.根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,4.对结构示意图为和的两种微粒,有下列说法属于同一元素都具有稳定结构核外电子排布相同都不带电荷其中说法正确的是()A、B、C、D、,B,5.关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（）A.它们的质子数相同B.它们的电子数相同C.它们的电子层数不同D.Cl-的最外电子层是相对稳定结构,BC,6.下列说法中不正确的是（）A.同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同B.分子、原子、离子都能构成物质C.元素的化学性质主要取决于最外电子层电子数D.氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物，因此，氯化钠带有一定的电荷。,D,7.以下离子符号中的数字表示什么意义？,2Al3+,两个铝离子,每个铝离子带三个单位的正电荷,8、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）A同种元素的原子和离子B两种不同元素的离子C两种不同元素的原子D一种元素的原子和另一种元素的离子9、已知下列几种原子的质子数如下表：比较下列几种粒子的组成,回答下列问题：NH3、H2O、SO3、NH4+、Na、Ne、SO32-（1）质子数、电子数都相同的粒子是、（2）质子数相同，电子数不同的粒子是、（3）质子数不同，电子数相同的粒子是、.,NH3、H