九利用化学方程式的简单计算(2)

,第五单元化学方程式,课题3利用化学方程式的简单计算,1、含杂质5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）,反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=Zn+H2,2、实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g，加热制取氧气待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7g计算：（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）（1）求生成的氧气在标准状况下的体积是多少升?（2）混合物中氯酸钾的质量是多少？（3）回收得到二氧化锰的质量是多少？,3、点燃H2、O2的混合气体20g，完全反应后生成18g水，则原混合气体中H2和O2的质量比可能是（）A、1:4B、1:6C、1:7D、1:9,4、某实验小组的同学为了测定实验室氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余药品的质量，记录的有关数据如下表所示（样品中的杂质不参与化学反应）：计算（1）完全反应后产生氧气的总质量为多少？（2）样品中氯酸钾的纯度。,5、某学生想测定石灰石样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，反应后剩余固体的质量见下表，问：（1）2g石灰石样品中，有杂质多少克?（2）石灰石样品的纯度是多少?（3）100g这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？,6、铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁.氧气由高锰酸钾受热分解获得.现要制取2.32克四氧化三铁，则需要多少克高锰酸钾?Fe-56，O-16，Mn-55，K-39,答案：6.32克,7、实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应前二氧化锰占混合物的质量分数为25%,当加热反应到二氧化锰在混合物中的质量分数为30%时，已分解的氯酸钾占总的氯酸钾的质量分数是多少？K-39，Cl-35.5，O-16,A:代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.纯净物的质量不纯物质质量纯度不纯物质质量(1杂质的质量分数).纯度：为该物质在混合物中的质量分数.B:如果为物质体积,则按m=v换算成质量.气体质量气体体积密度同理:液体质量液体体积密度,根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求，在同一计算中注意单位的统一。（4）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.如果为气体体积,则将其换算成气体质量.,(根据质量守恒定律微观表现计算)某化学反应可表示为2A+2B=3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为多少？若要生成9克C，需要A、B各多少克？,答案：12，6、3,在化学反应A2+2AB2=4AB中，1克A2与足量的AB2反应生成5克AB，则A2与AB2的式量之比为A3：4B4：3C1：2D2：1,C,18,B,1.实验室用7.9克高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为7.1克,那么剩余物质是()A.MnO2和K2MnO4B.K2MnO4C.KMnO4和K2MnO4D.MnO2和KMnO4,兴趣练习,A,2.还原某金属的氧化物重41.6克，可得金属36.8克若的原子量为184，则此氧化物的化学式为（）.MO3.MO2.M2O3.MO,C,3.质量为2.4克含一种杂质的镁条,与足量的盐酸完全反应后,得到氢气0.21克,则镁条中可能含有下列金属中的(提示:Cu不与盐酸反应)()A.CuB.ZnC.FeD.Al,D,4.在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向