人教版高中化学必修二元素周期律资料PPT课件

1、第二节元素的周期率，一、原子核外电子的配置教科书P13，1 .核外电子运动的特征，(1)电子的质量极微小(9.10910-31kg)(2)电子的绕核运动在原子那样的极微小的空间内进行(原子的直径约为10-10m)(3)电子的绕核高速运动(运动的速度接近光速)， 约108m/s )，因此电子的核环绕运动没有固定的轨道，电子在某一时刻的位置无法正确测量和计算，也无法描绘其运动轨迹，只能指出核外空间的哪里出现机会。 这是核外电子运动的基本特征。 与行星、炮弹、尘土等宏观世界物体是完全不同的运动状况。 2、2 .核外电子受力分析，在包含多个电子的原子中，(1)另一方面，由于电子和核之间有异构电荷，因此有魅力，这种魅力倾向于使电子尽可能接近核(2)另一方面，电子和电子之间带有同性电荷相互排斥，这种排斥力迫使电子尽可能远离核吸引和排斥平衡后，核外电子分布在远离核的地区运动，有不同的能量。 离核近的电子能量低，离核远的电子能量高。 3，3 .核外电子的配置教科书P13，在多电子原子中，电子的能量不同，能量低的电子在接近核的地区运动，能量高的电子在远离核的地区运动，我们把不同的地区简化为不连续的壳层，又称电子层，电子在原子核外分层运动，又称分层配置。 (1)原子核外电子的配置，电子层(n ) 336052525252525252525252525252525252525252525252525252525252525252525252525252525253卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡埃卡埃卡埃卡埃卡埃卡埃卡埃卡埃卡埃卡原子核外的电子总是配置在能量最低的电子层中，然后从内侧向外侧，配置在能量逐渐变高的电子层中，充满k层后配置在l层中，充满l层后配置在m层中。 b .各电子层的配置规则，注意：1.以上几点是相互关联的，不能孤立地理解。 例如，如果m层不是最外层，则最多可放置18个电子；如果m层不是最外层，则最多可放置8个电子。2 .本规则仅适用于主族元素原子核外电子的配置。 主族元素原子的内层电子数分别为2、8、18、32、5、氢(h )氦(He )、锂(Li )铍(Be )、硼(b )、碳(c )、氮(n )、氧(f )、氖(Ne )、钠(Na )镁(Mg )铝(Al )硅氯(Cl )氩(ar ) (3)原子核外电子层的配置，注意：短周期元素原子结构的特殊性，6，(4)稀有气体元素原子电子层的配置，7，(4)稀有气体元素原子电子层的配置，8，4 .与稀有气体原子核外电子相同的离子，(1) 与2he原子电子层相同离子(与18Ar原子电子层相同结构的离子： (与10Ne原子电子层相同结构的离子：7N3-，8O2-，9F-，11Na，12 mg 2，13al 3，1 h -，3Li，4Be2，阳离子：与前周期稀有气体原子核外电子相同的阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子相同的15 p 包括16S2-、17Cl-、19K、20Ca2、9和5.10个电子的常见粒子，7N3-、8O2-、9F-、OH-、NH2-、15P3-、16S2-、17Cl-、HS-、10Ne、HF、H2O、NH3、CH4、11Na、12Mg2和13Al3 a，b，c，d，19289，12210，包括H3O 6.18个常见粒子，包括18Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、c2h6、19k、20Ca2，10，1，为什么要确定以下图像是否正确，542818206，练习：2，某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，其原子核内的质子数为() a，14B，15C，16D，173， 在某元素原子核之外具有3个电子层的m层的电子数为l层的电子数的1/2，该元素的原子为() a、LiB、SiC、AlD、k、b、x、x、x、11、4，按照核外电子的排列规则的原子能的电荷数被预测为118的元素的原子核外电子层的配置为() A2、8、18、32， 58B2、8、18、32、50、8C2、18、32、50、18、8D2、8、18、32、32、18、8、d，练习：12、2 .以下粒子中核外电子数相同的是() a、13、1 .以下的记述中准确地说，() a .核外电子的配置完全相同的2种微粒子， 其化学性质必定相同的由b .单原子形成的离子必定是稀有气体元素原子的核外电子的配置c .核外电子的配置相同的2原子必定是相同的元素d .阴离子的核外电子的配置必定与前一周期的稀有气体元素原子的核外电子的配置相同，c，14， 2 .以下各组微粒中核外电子的总数相等的是： () A.K、Na B.CO2、NO2C.CO、CO2D.N2和CO，d，3 .具有与氢氧化物离子相同质子数和电子数的微粒，() A.CH4B.NH 4C.NH-2D.Cl-，c，15，4 .某短周期元素r，r原子的最大对以下r元素及其化合物的正确推测是() A.R氧酸可能具有强氧化性，弱酸性B.R单体在常温下可能容易溶于水C.R的金属元素D.R可能不能与氧反应，a，16，5 .已知元素x， y的原子能电荷数分别为a和b，它们的离子Xm和Yn-的核外电子层结构相同，以下的关系正确的是() a.a=b m nb.a=b-m NC.a=b m-nd.a=b-m答： a，17，2，元素周期表，a .周期性：循环往复，自然界中普遍存在的现象，如时间周期性，简单的迭代，生物进化3354周期性，螺旋上升，b .元素性质，原子核外电子排列，原子半径，元素的主要价值化，元素的金属性和非金属性18 (1) 元素原子核外电子配置的周期性变化，从左到右，电子层数相同，最外层电子数依次增加，同周期：同主族：从上到下，最外层电子数相同，电子层数依次增加，19，(2)元素原子半径的周期性变化，20，主族元素原子半径的推移规律，主族，周期， 同周期主族元素：从左向右原子半径依次减少(稀有气体除外)、b .同主族元素：从上向下原子半径变大，21， 1、比较原子半径的大小，从上到下：的电子层的数量增加-原子半径变大，从左到右：的原子电荷数增加，最外层的电子数增加-原子半径变小(零族除外)，2、比较离子半径的大小，(3)具有相同电子层结构的离子该主族、(2)该周期主族元素、(1)该主族、(2)该周期主族元素从上向下：阴、阳离子半径逐渐变大，从左向右：阴离子半径逐渐变小，阳离子半径逐渐变小，阴离子半径大于阳离子半径，原子能电荷数越大， 原子核对核外电子的吸引力越大，半径越小，则为10电子：7N3-8O2-9F-11Na 12Mg2 13Al3 18电子： 16S2-17Cl-19K 20Ca2、22， 3、同种元素各种粒子半径的大小比较，4、不同周期、主族、电子层结构也不同的粒子半径的大小比较，核外电子数越多，粒子半径越是FeFe2 Fe3 Cl-Cl，将其他元素作为参照比较，判断比较Na和S2-哪个大半径的大小：用选项F-、Cl-比较，Na Cl-、cl-f 练习：Mg2、Na、O2-、N3-、k、CI-、S2-、Ca2、(S2-S、AIAI3)，比较了以下的粒子半径的大小。 (N3-O2-Na Mg2)、(S2-CI-K Ca2)、(s2-s、AI和AI3、23 )总结：在中学要求的范畴内可以按照“三